2018-2019学年河南省开封市五校高二下学期期中联考化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省开封市五校高二下学期期中联考化学试题（Word版）

河南省开封市五校2018-2019学年高二下学期期中联考 化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷总分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎3．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 ‎ Ca：40 Cu：64 I：127 Ba：137‎ 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共计42分）：‎ 1． 化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的是（　　 ）：‎ A．石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化 ‎ B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理 C．Si是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片 D．当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应 2． 下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是（　　 ）：‎ 操作和现象 实验目的或结论 A 将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色↓‎ H2S的酸性比H2SO4的强 B 固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水 探究家庭“食用碱”的成分是 碳酸钠还是碳酸氢钠 C 某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色↓‎ 能证明该溶液中一定含有Ag+‎ D 向MgCl2溶液（含FeCl3）中加入足量MgCO3粉末 除去MgCl2溶液中少量FeCl3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3．下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是（ ）：‎ ‎ 浓硫酸 无水乙醇 沸石 ‎ ‎ I Ⅱ Ⅲ IV ‎ A．实验I：可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂 ‎ B．实验II：当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊 ‎ C．实验III：当将烧瓶内液体迅速升温至170OC时，可用排水法收集到乙烯气体 ‎ D．实验IV：将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3气 ‎ ‎4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　 ）： A. 分子中含有两种官能团 ‎ B. 可与乙醇、乙酸发生化学反应,且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 ‎5．为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若 ‎ 保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强 ‎＿‎ ‎＿‎ ‎ 的变化曲线，实验结果如右图所示。下列说法正确的是（　　 ）：‎ ‎ A．a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc ‎ ‎ B．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc ‎ ‎ C．从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小 ‎ ‎ D．状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅 ‎ ‎6．获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 2Al +3I2，下列说法中正确的是（　　 ）：‎ ‎ A．放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g ‎ B．充电时电子的流动方向：电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极 ‎ C．消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多 ‎ D．乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质 ‎7．室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（　　 ）：‎ ‎ A．浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：C（NH4+）+C（H+）= C（OH-）+C（HSO3-）+C（SO32-）‎ ‎ B．等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：C（Na+）＞C（S2-）＞C（HS-）＞C（OH-）＞C（H+）‎ ‎ C．将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：‎ ‎ C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（H+）‎ D． 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：C（OH-）= C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）‎ 一、 非选择题（第8、9、10为必做题，11题为（二选一）选做题，共计58分）：‎ ‎8．（15分）‎ ‎ A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族，E原子 ‎ ‎ 的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA3气体分子甲，甲能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）___________________________。‎ 已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图（注：反应条件或产物已略去）。 ‎ 丁33333333 ‎ 丙33333333 ‎ 乙 ‎ 甲 ‎ ‎ ‎ 请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（2）用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________。‎ ‎（3）DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_______（填：“酸”“碱”“中”）性，在DAEB3溶液中 ‎ 离子浓度由大到小的顺序是________________________________；如果将两种溶液混合后发生 ‎ 反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（4）已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这种 差异产生的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3‎ 分子的描述中不正确的是 。 ‎ A．BCl3分子中B显－3价、采用SP3杂化 B．BCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发 C．B、C元素的电负性B< C ，第一电离能B>C D．BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO ‎9．（14分）‎ ‎ 运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：‎ （1） 恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎5×108‎ ‎1.0‎ ‎0.86‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎ ‎ ‎①从上表列出数据分析，该反应为 反应（填：“吸热”或“放热”）。‎ ‎ ② 有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于 ‎ 关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________（填：字母选项）。‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L ‎ 时，该反应的v（正） v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎（2）近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。‎ ‎（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1‎ ‎ 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）‎ （3） 联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理 ‎ 为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为 。‎ ‎（4）部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：‎ 硫化物 CuS ZnS MnS FeS Ksp ‎6.3×10－36‎ ‎2.9×10－25‎ ‎2.5×10－13‎ ‎6.3×10－18‎ ‎ 由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是 ‎ 。‎ ‎（5）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)‎ ‎ 发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=‎ ‎ 1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K = 。‎ ‎10．（14分）‎ ‎ 硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于 半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼（如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼（BCl3）的装置示意图。‎ 查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；‎ ‎ ③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：‎ （1） 装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：‎ ‎ _________________________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的 化学方程式是 。‎ （2） E装置的作用是 ，如果拆去B装置，可能导致的后果是：‎ ‎ 。‎ （3） 写出D装置中发生反应的化学方程式： ，实验中可用一个 ‎ 盛装 （填：试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。‎ ‎（4）BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式： 。 ‎ ‎（5）为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。‎ ‎①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ‎③同时点燃A、D处酒精灯 高温2B ‎（6）硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的 ‎ 反应：3H2＋2BCl3 ==== ‎ ‎2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管 ‎ 中，滴加浓 （填：化学式）溶液，观察是否有气泡产生。‎ ‎11．[化学----物质结构与性质（选做题）]（15分）：‎ ‎ A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素，A→F原子序数依次增大。A位于第一周期，B 原子有3个不同的能级，各能级的电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的 相同；D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构；F素有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子核外 电子排布相同；X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题：‎ （1） F基态原子的核外电子排布式 ，用过量的E粉与 FX4高温 ‎ 条件下反应生成金属F，该化学方程式为 。‎ （2） 在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3杂化的是 （写出两种）。‎ ‎（3）下方左图是BD2分子的晶胞模型，图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有 个BD2分子。‎ ‎（4）B元素可形成B60单质，从晶体类型来看B60属于 晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在 一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球则位于立方体的面上），该化合物中B60与钾原子个数比为 。‎ K B60‎ ‎ 代表一个BD2分子 ‎ ‎（5）已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：‎ 金刚石晶胞 在单晶锗的一个晶胞内含有 个锗原子。 ‎ （6） 若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入 过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中 加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为        。 ‎ ‎11．[化学----有机化学基础（选做题）]（15分）：‎ ‎ Ⅰ．已知反应：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚） R－CH2CHO + R′OH 烃基烯基醚A的相对分子质量Mr（A）=162，水解产物B的相对分子质量Mr（B）=46。与A相关的化学反应如下，请回答下列问题：‎ ‎ （对甲基苯乙醛） ‎ ‎ ⑴ A的结构简式为______________________，该分子中有_________种环境的氢原子。‎ ‎⑵ B的名称是__________，写出B→C反应的化学方程式：________________________。‎ ‎⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎ ⑷ 写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香醛 ②苯环上 ‎ 有两种不同环境的氢原子__________________________________________________。‎ II．已知： ‎ ‎ (5)请写出以、B和苯作为原料，合成的流程图 ‎ （注：无机试剂任用）。合成流程图示例如下：‎ ‎ ‎ ‎ 2020届高二下期期中考试 化学答案和评分标准 ‎1．.D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D ‎ ‎8．（15分）‎ ‎△33333333 ‎ 催化剂33333333 ‎ ‎ （1）NH3·H2ONH4++OH- （2分） 4NH3+5O2 == 4NO +6H2O （2分，注：方程式不 配平的不给分，条件漏写或写错扣1分）‎ （2） ‎（2分） 解析 可将钠原子电子式分在氧原子两侧写 ‎ （3） 酸性（1分） C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）（2分） ‎ ‎ HSO3-+ H+== SO2↑+ H2O （2分） ‎ （4） ‎①H2SO3、H2SO4都是二元中强酸，H2SO3分子中含1个非羟基氧原子、属于中强酸，而H2SO4分子中含2个非羟基氧原子、属于强酸；‎ ‎②H2SO4分子中S的化合价较高，使S-O键中的共用电子对偏向S更强烈一些，从而 使O-H键的极性大于H2SO3，更易于电离出氢离子酸性更强。‎ ‎（按①或②回答均可，分值2分）‎ ‎（5）B（2分）‎ ‎9．（14分）‎ ‎（1）①放热（2分） ②C（2分） ③v（正）

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