2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题（创新班）

2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题（创新班）

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎2．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%‎ D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol ‎3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→‎ 化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－‎ ‎4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W原子半径依次增大 B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z ‎5．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是 A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1 B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1‎ C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1 D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1‎ ‎6．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1‎ B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎7．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A．0.1 mol CuO ‎ B．0.1 mol CuCO3‎ C．0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ D．0.1 mol Cu(OH)2‎ ‎8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1；‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。‎ 下列说法不正确的是 A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA ‎ ‎9．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ‎ ‎①“气化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1‎ ‎②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1‎ ‎③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1‎ A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B. 反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1‎ C. ΔH2>ΔH3‎ D. 如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O ‎10．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g C．解汞室中产生氢气的电极为阴极 D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：‎ 反应①：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO (g) H1‎ 反应②：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) H2‎ 反应③：CO(g) +2H2(g) ＝ CH3OH(g) H 3=－90.1kJ·mol－1‎ 反应④：2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=－134.0kJ·mol－1‎ 反应⑤：3CH3OH(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=－31.0kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．H1－H2＜0 ‎ B．反应②为放热反应 C．3CH3OCH3(g) ＝ 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=－103.0 kJ·mol－1‎ D．3CO(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=－301.3kJ·mol－1‎ ‎12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是 A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑‎ B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－‎ D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋‎ ‎13‎ ‎．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol B．负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋‎ C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为二次电池 ‎14．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　‎ ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎15．用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色 C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+‎ D．根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2‎ II卷（非选择题）‎ ‎16.（12分）某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，‎ ‎(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体 g。‎ ‎(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的 ‎ ‎ 目的是固定小烧杯 B．若用50 mL 0.55 mol·L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L−1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等 C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 ‎(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1） 。‎ ‎(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 试验次数 ‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2－t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.6‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎①表中的温度差平均值为 ℃。‎ ‎②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。‎ ‎③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎17．（16分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ ‎①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________。 ‎ ‎②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。‎ ‎(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O O—H 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ x ‎463‎ 请回答下列问题：‎ ‎①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。 ‎ ‎②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。 ‎ ‎(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。‎ ‎①该电池负极的电极反应式为______________________________________。‎ ‎②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。‎ 离子 Cu2＋‎ H＋‎ Cl－‎ SO c/(mol·L－1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0.5‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。 ‎ ‎(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2－，O2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图2可知A 为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________________。 ‎ ‎18．（12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。‎ A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 D．获得金属单质 ‎(2)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1‎ SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如图所示。‎ ‎①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。 ‎ ‎②电解过程中氢离子的作用是____________________________；‎ ③阳极的电极反应反应方程式为： 若转移的电子数为6.02×1023，左室溶液中 n(H＋)的变化量为________。 ‎ ‎19.（14分）Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：‎ CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)    ΔH 1=a kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       ΔH 2=b kJ/mol ‎2CO(g)+O2(g)2CO2(g)            ΔH 3=c kJ/mol ‎(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH =     kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。‎ ‎(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为          。‎ Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：‎ Na2Sx  2Na+xS (3

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