高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第1节1

高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第1节1

‎ www.ks5u.com 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物－甲烷 第一课时 甲烷 ‎【教学过程】‎ 投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、清洁的能源，你对它了解多少呢？‎ 复习回顾 ：你对甲烷知多少？‎ ‎ 引导学生结合初中学过的知识和图片信息总结。学生回答教师加以评价并投影结论 在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常见的非金属气态氢化物，请同学们思考：HCl、H2S、NH3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂KMnO4氧化，且能与强酸或强碱反应。 CH4是否具有这些化学性质呢？‎ ‎ 实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探究。‎ ‎ 分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性KMnO4溶液中，观察现象，颜色是否褪去？‎ 学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。‎ 物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？下面我们来探究甲烷的结构。‎ ‎ 一、甲烷的结构 引导学生书写甲烷的分子式、电子式、结构式。师生共同分析C---H键的特点及氢原子之间的作用力。‎ ‎ 甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？‎ ‎ 请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。教师给予评价，择优保存。并出示球棍模型和比例模型 甲烷的结构特点 ‎ 结合图片师生共同分析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。4个C－H键完全相同，夹角相等。‎ 这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧化剂、强酸、强碱反应。但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷有可燃性。‎ ‎ 二、甲烷的化学性质 ‎ 1. 氧化反应 点燃纯净的甲烷。‎ 学生观察现象，写化学方程式 甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好的燃料。‎ ‎ 投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜想： CH4能和氧气发生反应，在一定的条件将甲烷和氯气混和在一起，你认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？‎ 学生思考交流 元素周期表 参照课本61页实验，思考下面问题：‎ ‎ 1.你从实验中得到哪些信息。‎ ‎ 2.从所得信息中你能获得哪些启示？‎ 甲烷与氯气的取代反应 ‎ 提请学生观察现象并思考上面的问题 课件分析反应历程，学生根据提供的信息写出化学方程式。强调反应的注意事项，‎ 分析反应的特点，得出取代反应的概念。‎ ‎ 2、取代反应 在制作的甲烷模型上进一步操作，将其中的两个氢原子被两个氯原子取代，仔细观察，你得到的结构有几种？再次体验甲烷分子的结构和取代反应。‎ CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷是正四面体的立体结构而不是平面分子。‎ ‎ NH3在一定条件下能分解成N2和H2，结合NH3的热稳定性和元素周期律，请你来分析甲烷受热是否能分解呢？为什么？‎ 学生分析得结论 在隔绝空气的条件下加热到1000°C左右甲烷就会分解，生成炭黑和氢气。生成的炭黑可用于制油漆、鞋油，加入橡胶中制轮胎能增加耐磨性，因此甲烷是一种很好的化工原料。‎ ‎3、分解反应 三、用途 化工原料、燃料 ‎1、知识小结：回顾知识点，指出重点 ‎ 2、方法小结：研究有机物的基本思路和方法 ‎【板书设计】‎ 第一节 最简单的有机化合物----甲烷 一、甲烷的结构 二、甲烷的化学性质 ‎1.氧化反应 ‎2.取代反应 ‎3.分解反应 三、甲烷的用途 ‎ 第二课时 烷烃 ‎： 前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。‎ ‎：P62展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，试写出它们的结构式，并归纳出它们在结构上的特点 ‎： 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃就是我们今天要学习的——饱和烃，又叫烷烃 ‎：二、烷烃 ‎1、概念：烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。‎ ‎2、烷烃结构、组成特征 ‎ ①、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；‎ ‎ ②、C原子都形成4个共价键；形成四面体结构；‎ ‎ ③、碳链可以转动的， ‎ ‎：阅读表3-1 总结烷烃物理性质递变规律，并思考以下两个问题 ‎①、烷烃分子通式如何写？②、状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？‎ ‎：（师生共同）3、烷烃的通式：CnH2n+2‎ ‎4、烷烃的物理性质：①、状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，‎ ‎5—16个碳原子为_____，16个碳原子以上为______‎ ‎②、溶解性：烷烃_____溶于水，_____溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。‎ ‎③、熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。‎ ‎④、密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。‎ ‎：1、烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似）‎ ‎：5、烷烃的化学性质：‎ ‎①、通常状况下很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合 ‎②、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。‎ ‎③、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。‎ ‎: 烷烃中最简单的是甲烷,那么随着碳原子的增加,我们又如何命名呢?请阅读教材P63第三段内容。‎ ‎：6、烷烃的习惯命名方法 ‎(1)、根据分子里所含碳原子的数目来命名。‎ ‎①、碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）‎ ‎②、碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等 ‎ (2)、含相同碳原子数而结构不同时，通常用“正”“异”“新”来表示 ‎：烃基—烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“R—”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）‎ ‎：例1、下列有机物常温下呈液态的是 （ C ）‎ ‎ A、CH3(CH2)2CH3 B、CH3(CH2)15CH3‎ ‎ C、CHCl3 D、CH3Cl 例2、正己烷的碳链是 （ C ）‎ ‎ A、直线形 B、正四面体形 C、锯齿形 D、有支链的直线形 例3、请同学们写出丁烷、己烷的结构式，据它们的结构式写出以上烷烃的结构简式。‎ ‎：结构式的书写方法：可以先写碳链，后添加氢原子。‎ 结构简式的书写方法：省略C—H键，把同一C上的H合并，或再省略横线上C—C键 （ CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3）‎ ‎： ‎ 乙烷CH3CH3、丙烷CH3CH2CH3、丁烷CH3CH2CH2CH3十七烷 CH3(CH2)15CH3‎ 分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？‎ ‎：（1）、碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键；‎ ‎（2）、分子式不同，相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的倍数（14n）‎ ‎：二、同系物：‎ ‎1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物 ‎：例3、下列化合物互为同系物的是 （ B ）‎ A ① CH3CHO 和 CH3COOH B、C2H6和C4H10‎ ‎ H Br CH3‎ C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3‎ ‎ H H 例4、下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ A ）‎ ‎ A．16、30、58、72 B．16、28、40、52‎ ‎ C．16、32、48、54 D．16、30、42、56‎ 例5、在同系物中所有同系物都是 （ BD ）‎ ‎ A、有相同的分子量 B、有相同的通式 ‎ C、有相同的物理性质 D、有相似的化学性质 ‎ 2、掌握概念的三个关键： ①、一差（分子组成至少相差一个CH2原子团）‎ ‎②、一同（具有相同的通式）③、二相似（结构相似，化学性质相似）‎ ‎：3、展示4个碳原子的球棍模型连接方式，看是否为直线结构？其碳原子有没有其他连接方式？‎ ‎：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）‎ ‎：三、同分异构现象和同分异构物体 ‎1、同分异构现象：‎ 化合物具有相同的 ，但具有不同 的现象 ‎2、同分异构体：‎ ‎①、概念：化合物具有相同的 ，不同 的物质互称为同分异构体 ‎②、特点： 三相同（分子组成相同、分子量相同、分子式相同）‎ ‎，‎ 二不同（结构不同、性质不同）‎ ‎：例6、有下列各组微粒或物质： ‎ ‎ CH3‎ A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3‎ ‎ H Cl CH3‎ D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3‎ ‎ H H ‎①、 组两种微粒互为同位素②、 组两种物质互为同素异形体 ‎③、 组两种物质属于同系物④ 、 组两物质互为同分异构体 ‎⑤、 组两物质是同一物质。‎ ‎：归纳对比“四同”：‎ ‎：探究C6H14的同分异构体有几种？‎ ‎：有机物中碳原子成键特点可以让学生自己猜想，到黑板上写出可能的连接方式。同时，从C原子的四价原则、同分异构体等角度理解有机物种类繁多的主要原因。‎ ‎：有机物种类繁多的原因 ‎ ⑴、碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。‎ ‎ ⑵、碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。‎ ‎ ⑶普遍存在同分异构现象。‎