化学卷·2018届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高二上学期期末考试（2017

‎2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷 第Ｉ卷 选择题 一、选择题（共16小题，每小题3分，总48分）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等 ‎ ‎ B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 ‎ D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎2. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）‎ A． c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)‎ B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)‎ C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO3-)‎ ‎3．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H为（ ）‎ A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mol-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mol-1‎ ‎4．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（ ）‎ A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O ‎ B．O2﹣向负极移动 ‎ C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣‎ D．丁烷在放电时发生氧化反应 ‎5．下列说法正确的是( )‎ A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0‎ B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283‎ ‎ kJ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1‎ D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1‎ ‎6．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )‎ A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2‎ B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2‎ D．CD段相当于电解水 ‎7．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A. HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B. I-、NO3-、K+、NH4+‎ C. MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-‎ ‎8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解的平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） ‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎10．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )‎ A．图中a点的值为0.15 ‎ B．该反应的平衡常数K=0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 ‎ D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎11．下列有关说法正确的是( )‎ A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 ‎ B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0‎ C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 ‎12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存 储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该 电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该 燃料电池的叙述正确的是（ ）‎ A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+‎ C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反 应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 ‎ D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎13. 有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）‎ A．pH:②>③>④>① B．:②>④>③>①‎ C．溶液中:①>③>②>④ D． :①>④>③>②‎ ‎14．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) ‎ A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 ‎ B．充电时，乙电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－‎ C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 ‎ D．电池总反应为H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2‎ ‎15．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )‎ A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3： ‎ 其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>① ‎ B．pH=2的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： ‎ c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) ‎ C．向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： ‎ c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)‎ ‎16．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎ C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题（共7大题）‎ ‎17．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：‎ ‎（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式为 __________。‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式为 __________。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式为 _______，在X极附近观察到的现象是 _______。‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 _______，检验该电极反应产物的方法是 ____________。‎ ‎③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：‎ 正极电极反应式为 __________ ，负极电极反应式为 _________。‎ ‎（3）若用此装置保护铁，X极的电极材料应是____(填名称)。‎ ‎（4）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为_________________。‎ ‎18．(6分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：‎ Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1‎ ‎(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1‎ ‎②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ  mol-1。‎ ‎(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，K与反应①②的平衡常数K1，K2的关系为______________。温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①甲容器中CO的平衡转化率为 。‎ ‎②下列说法正确的是 (填字母)。‎ a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 ‎ c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 ‎ d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 ‎19．（6分）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：‎ ‎(1)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。‎ ‎(3)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。‎ ‎(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。‎ ‎20．(9分)（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；‎ ‎（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）________________________；‎ ‎（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）___________________________________；‎ ‎（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________________；‎ ‎（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有_______。‎ a. MgO b. Mg(OH)2 c. MgCO3 d. MgSO4‎ ‎(6) 若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一________________________。‎ ‎21．（8分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。‎ ‎（1）其反应的离子方程式为___MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___( )‎ ‎（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。‎ ‎（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)‎ ‎（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L。‎ ‎（5）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。‎ A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) ‎ B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L C．c(H+)＜c（OH-） ‎ D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)‎ ‎22．（13分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎（1）以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______ ‎ ‎（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______ 。‎ a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。‎ ‎（2）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。‎ ‎①下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx,正极的电极反应式为_____ 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。‎ ‎②Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _____________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 ________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎2016-2017学年下学期高二化学期末联考试卷参考答案 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A A C A C D D C B D C B D A C 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）①精铜，Cu2++2e-=Cu ②粗铜，Cu-2e-=Cu2+。（各0.5分）‎ ‎（2）①2H++2e-=H2↑，有气泡，溶液变红。 （各1分）‎ ‎② 2Cl--2e-=Cl2↑，把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2。（各1分）‎ ‎③O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ，2H2 + 4OHˉ-4eˉ= 4H2O。（各1分）‎ ‎（3）铁(填名称) 。（1分）‎ ‎（4）2Cl--2e-=Cl2↑。（1分）‎ ‎18．（6分，每空1分）‎ ‎（1）-28.5 （2）c3(CO2)/c3(CO)；K=K1/K23；减小 （3）①60 % ；②ad ‎19．（6分）‎ ‎(1) 102 ∶1（1分） (2) Na2CO3　0.003（各1分）‎ ‎(3) 6（1分） (4) ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O（2分）‎ ‎20．（9分）‎ ‎（1）Al2O3 （1分）‎ ‎（2）Cu2++ 2H2OCu（OH）2+2H+（1分）‎ ‎（3）Al3++ 3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）‎ ‎（4） CO32-+H2OHCO3-+OH-；NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）‎ ‎（5）abc（1分）‎ ‎（6）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）2 5 6 2 10 CO2 （各0.5分）‎ ‎（2）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（各1分）‎ ‎（3）偏高（1分）‎ ‎（4）2.5cvmol/L（1分）‎ ‎（5）BD（1分）‎ ‎22．（13分）‎ ‎（1） ①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）， b（1分）‎ ‎②2Al-6e-+3H2O=2Al2O3-+6H+， HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（各1分）‎ ‎（2）①xS+2e- == Sx2-，离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 ，4.5（各1分）‎ ‎② c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （2分） 减小 （1分）‎ ‎ 2S2-+ 2H2O+O2==2S↓+ 4OH- （2分） ‎