辽宁省实验中学分校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

辽宁省实验中学分校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

辽宁省实验中学分校2016-2017学年度下学期期末测试 化学学科 高二年级 ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27‎ ‎　Fe－56　Cu－64　 Zn－65‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题。本大题共20小题,每小题3分,共60分。‎ ‎1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol甲苯含有6NA个C—H键 B．‎18 g H2O含有10NA个质子 C．标准状况下，‎22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．‎56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 C．H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化 ‎3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎4、下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ ‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO ‎ D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO ‎5．下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)‎ A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4‎ ‎6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：‎ ‎ 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( ) ‎ ‎ A．摩尔质量为‎313.5 g B．属于芳香烃 ‎ C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应 ‎7．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)‎ A．第一电离能：BZ2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 ‎16．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是(　　)‎ A．ED4分子中各原子均达8电子结构 B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D ‎17．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2　　　　 B．＋3　　　　‎ C．＋4　　　　 D．＋5‎ ‎18．下列说法中错误的是(　　)‎ A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 ‎19．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO的正确顺序是(　　)‎ A．①②③④ B．③⑤①②‎ C．②①③⑤ D．①⑤③②‎ ‎20、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．‎896L NO2气体和0．‎672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．‎7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于 A．1 ：1 B．2 ：‎1 C．3 ：2 D．2 ：3‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、填空题。本大题共3小题，共40分。‎ ‎21、（共10分，每空2分）‎ ‎(1)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将‎5.84 g PCl5装入‎2.05 L真空密闭容器中，在‎277 ℃‎达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。‎ ‎(2)‎ 下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。‎ ‎（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为： ，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下‎2.24L时，共转移电子 mol。‎ ‎22．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分，最后一空3分，其余各2分）‎ 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：‎ ‎（1）R原子的基态电子排布式为 。‎ ‎（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）‎ ‎（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。‎ ‎（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。‎ 则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）‎ ‎23．（15分）1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）试剂b中官能团的名称是 。③的反应类型是 。‎ ‎（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：‎ 反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3的反应类型是 。‎ ‎（‎ ‎3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为 ；名称是 ；D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 。‎ ‎2016-2017学年度下学期期末测试答案：‎ ‎1、答案：　B 2、答案：　C 3、答案：　C 4、答案：　C 5、答案：　D 6、答案：C ‎7、答案：　B 8、答案： A 9、答案： B 10、答案：　D 11、答案：C 12、答案：　C ‎ 13、答案：　A 14、答案：　B 15、答案：　B 16、【答案】C 17、答案：　B 18、【答案】D ‎19、答案：　A 20、答案：　D ‎21、（1）解析：　原n(PCl5)＝≈0.028 mol 设分解的PCl5的物质的量为x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　物质的量增加(Δn)‎ ‎1 1 1 1‎ x mol ‎0.05 mol－0.028 mol ‎＝0.022 mol 所以x＝0.022‎ PCl5的分解率＝×100%≈78.6%。‎ 答案：　78.6%‎ ‎（2）、解析：　开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I－，氧化产物为SO；当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO)×2e－＝n(IO)×6e－，即x mol×2＝1 mol×6，所以x＝3。‎ 答案：　3 ‎ ‎（3）6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，（2分） C、N（2分） 0.96（2分）‎ ‎23．答案：（1）[Ar]3d24s2 （2）N>O （3）1 （4）正四面体 sp3‎ ‎（5）CaTiO3 136/a3NA (3分)‎ ‎24．（15分）（1）氯原子、碳碳双键（2分） 氧化反应（1分）‎ ‎（2）Cl2 / 光照（1分）CH3-CHCl-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O（2分）‎ 取代反应（1分）‎ ‎（3）3:1（1:3） ；乙酸； （2分）‎ ‎（2分）‎