2017-2018学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月考化学试题（Word版）

2017-2018学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月考化学试卷 命题人：梅娟 审题人：马骅 ‎（满分：100分，考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16 Na 23　Mg 24 Al 27　Si 28 S 32　Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．MgO B．Na2O‎2 C．Mn2O7 D．CO2‎ ‎2．下列仪器及其名称不正确的是 ‎ ‎ A．研钵 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 ‎3. 下列属于电解质的是 ‎ A．Cl2 B．CO‎2 C．液态HCl D．NaOH溶液 ‎4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．纳米银 B．淀粉溶液 C． 硫酸铜溶液 D．酒精溶液 ‎5．下列变化过程属于发生还原反应的是 A．FeCl3→FeCl2 B．HCl→Cl2 ‎ C．SO2→H2SO4 D．CO2→CO32-‎ ‎6．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于制备纯碱 B．硅是制太阳能电池的常用材料 C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 D．电解MgCl2溶液制金属Mg ‎7．下列化学用语表示不正确的是 ‎ A．羟基的电子式 B． 酒精的分子式：C2H6O C．二氧化硅的结构式 O=Si=O D．CH4的比例模型： ‎ ‎8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaCl B．CuCl‎2 C．NaHCO3 D．H2CO3‎ ‎9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同 ‎ B．该反应的ΔH= E2- E1‎ ‎ C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的ΔH变小 ‎ D．加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的ΔH ‎10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 ‎ ‎ B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 ‎ D．实验Ⅳ：海水的淡化 ‎11．下列说法正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物 ‎ C．有机物CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－CHO是同分异构体 D．C4H10的一氯代物有4种（不考虑立体异构），其熔沸点各不相同 ‎12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓‎ C．过量氯气通入到FeI2溶液中：2Cl2 + 2Fe2++2I－= 2Fe3+ + 4Cl－+I2 ‎ D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎13．右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z为主族元素，下列说法正确的是 M X Y Z A．Y的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高 B．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体 C．Z的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质 D．原子半径大小关系为：Z>Y>X>M ‎14．下列说法中正确的是 A. 苯的邻位二元取代无同分异构体，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替结构 ‎ B．石油裂解可以提高轻质油的产量和质量 C．在一定条件下通入H2，可除去乙烷中的乙烯 ‎ D．光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl ‎15．下列说法正确的是 A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽 C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 D．向淀粉水解液中加入NaOH溶液使溶液呈中性，再滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，出现红色物质，说明淀粉已完全水解 ‎16． 可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802 kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为‎2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 B．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)‎ C．a点时，CO2的转化率相等 D．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 ‎17．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，但Mg(OH)2在负极的沉积影响了其放电效率。该电池主要工作原理如图所示，电池的总反应为： ‎ Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2+Cl－，关于该电池的叙述不正确的是 A．该电池的正极反应式为：ClO－+H2O+2e－ = Cl－+2OH－‎ B．若采用阴离子交换膜，可延长电池的使用寿命 C．镁是该电池的负极，发生氧化反应 D．电池工作时，电流从正极流向负极，OH－向负极移动 ‎18．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，在溶液中的电离方程式为：‎ 化学式 电离常数（298K）‎ 硼酸 K=5.7×10-10‎ 碳酸 K1=4.4×10-7 K2‎=4.7×10-11‎ 醋酸 K=1.75×10-5‎ H3BO3 + H2O [B(OH)4]－ + H+‎ 下列说法正确的是 A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B．醋酸滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液 比较，pH：前者＞后者 ‎ D．pH相等的硼酸（H3BO3）与醋酸溶液， ‎ c([B(OH)4]－)=c(CH3COO－)‎ ‎19．研究表明：在合成氨反应过程中，N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下图所示过程生成了NH3 （反应过程中各粒子均为气态）：‎ 下列说法正确的是 ‎20．下列说法不正确的是 A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键 B．CO2和H2S化学键类型相同，晶体类型也相同 C．16O和18O核外电子排布相同 D．气体在水中的溶解度大小与分子间作用力有关 ‎21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在‎2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 ‎ 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.025 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2‎ C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18‎ D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②‎ ‎22．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA ‎ B．标准状况下，‎2.24L CHCl3中含有CHCl3分子数为0.1NA C．‎1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D．常温下‎1L pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA ‎23．在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10 mL 1.0mol/L 盐 ‎ 酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如 图所示。下列有关说法正确的是 A．a＜1.0 ‎ B．水的电离程度：b＜c ‎ C．c 点：c(NH4＋)＝1.0 mol/L ‎ D．d 点：c(Cl－)＜ c(NH4＋)‎ ‎24．以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：‎ 下列说法不正确是 A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2‎ B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化 C．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O D．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4‎ ‎25．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究。‎ 下列有关说法不正确的是：‎ A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu ‎ B．原混合物X中SiO2的质量为‎3.0 g C．原混合物X中至少存在三种物质 ‎ D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上 用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式 。‎ ‎（2）指出②的反应类型 。‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式 。‎ ‎（4）下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.与A最简式相同的烃类物质都能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B.H与乙酸乙酯互为同分异构体 C.H与N属于同系物 ‎ D.常温下，B可与NaOH溶液发生反应 ‎27.（6分）化合物乙是一种二元固体化合物，称取一定量乙，加入稀盐酸使 其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过 滤、洗涤、灼烧得红棕色固体‎32g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，‎ 向B中加入‎8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体‎1.6g。‎ ‎（1）红棕色固体的化学式 ；氢氧化钠的电子式 。‎ ‎（2）化合物乙的化学式 。‎ ‎（3）稀盐酸溶解乙的离子反应方程式为 。‎ ‎28.（4分）已知CaO2在‎350℃‎迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定 产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。‎ ‎（1）如何确定CaO2固体已完全分解 。‎ ‎（2）过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。‎ ‎（3）实验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的原因是 。‎ ‎29．取‎1.58g KMnO4配成100ml酸性溶液，往溶液中加入‎5.85g Na2O2粉末， ‎ 观察到 KMnO4溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。‎ ‎（1）充分反应后溶液中Na+的浓度为 。（假设溶液体积不变）‎ ‎（2）产生的气体体积为 L（标准状况下）。‎ ‎30．【加试题】（10分）（一）烟气的脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点。‎ ‎200℃‎‎ ‎300℃‎ ‎400℃‎ ‎500℃‎ ‎‎600℃‎ 脱硝率／%‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎0‎ a b c d 负载率 a 0.5%‎ b 3.0%‎ c 5.0%‎ d 8.0%‎ Cu＋‎ O2‎ Cu＋(O2)‎ Cu＋(NO2)‎ C2H4‎ H2O、CO2、N2‎ NO 图 1‎ 图 2‎ ‎（1）目前，科学家正在研究一种高温下以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。‎ 已知：C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1= -1330 kJ·mol-1 ‎ N2(g)＋O2 (g)= 2NO(g) ΔH2=180 kJ·mol-1 ‎ ①写出该脱硝原理总反应的热化学方程式： 。‎ ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。‎ ③a曲线在温度‎410℃‎以后脱硝率下降的原因是 。‎ ‎（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：‎ ‎6NO2(g) ＋8 NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(l) ΔH<0‎ 常温下，向‎1 L 固定容积的密闭容器中加入 6.0 mol NO2(g)、8.0mol ‎ NH3，测得容器内气体的压强随着时间的变化如题图3所示。‎ ①计算0～4min之间NO2的平均反应速率 。‎ ②若采用‎2L固定容积的密闭容器，其它条件均保持不变，请在图3中 画出反应过程中体系内的压强随时间变化的曲线。‎ ‎ ‎ ‎（二）钒液流电池（如右图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池 中隔膜只允许H+通过。电池充电时阳极的电极反应是 。‎ ‎31．【加试题】（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，‎ 常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。某探究小组按下图装置开展实 验制取NaClO2晶体。请回答下列问题：‎ A B C D E 已知：NaClO2饱和溶液在低于‎38℃‎时析出NaClO2•3H2O，高于‎38℃‎时析 出NaClO2，高于‎60℃‎时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ ‎（1）用50%双氧水配制100mL 30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃 棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；‎ ‎（2）工业制备ClO2时，常用H‎2C2O4晶体代替Na2SO3固体，其优点 是 。‎ ‎（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成 NaClO2的反应方程式为 。‎ ‎（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。‎ i. ‎55℃‎蒸发结晶； ii. ； iii.洗涤；iv. ，得到成品。‎ ①操作ii为 。‎ ②操作iv为 。‎ ③操作iii最合适的洗涤剂是 。‎ ‎（5）下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.装置D中冰水浴的作用只是为了防止H2O2 和NaClO2的分解 ‎ B.制得的NaClO2晶体中可能会含有少量的Na2SO4 ‎ ‎ C.反应时打开K1关闭K2，反应结束后打开K2关闭K1‎ ‎ D.A、E中干燥管的作用与装置C相同 ‎32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物的中间体M：‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎（1）A的结构简式是： ‎ ‎（2）下列说法不正确的是（ ）‎ A. 化合物B的官能团有醇羟基和氯原子 ‎ B. 化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ C. 化合物D能发生加成反应和消去反应 ‎ D. M的分子式为C15H12N2O3‎ ‎（3）写出E+F→M的化学反应方程式： ‎ ‎（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体： ‎ ①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物 ②1H－NMR谱表明分子中有4种氢原子 ‎ ‎（5）结合题给信息，设计以CH3CH2OH为基本原料制备F的合成路线。（用流程图表示，无机物任选。）‎ 杭西高2018年5月考高二化学答案 一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C C B A D C B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B D A C A B D B D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A B D D C A 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)‎ ‎26. （1）CH2=CH2 （1分） （2）加成反应（还原反应） （1分）‎ ‎ （3） （2分）‎ ‎（4）AD（2分）‎ ‎27.（1）Fe2O3（1分） （1分） ‎ ‎（2）Fe4O5 （2FeO•Fe2O3） （2分） （3）Fe4O5＋10H＋=2Fe3＋＋2Fe2＋＋5H2O （2分） ‎ ‎28.（1）针筒中气体的体积不再发生变化。（1分，合理即给分）‎ ‎（2）样品质量、完全分解后剩余固体的质量。（1分）（合理即给分）‎ ‎（3）CaO2未完全分解，CaO2具有强氧化性（或漂白性）可使酚酞试液褪色。（2分）‎ ‎29.（1）1.50 mol/L（2分）（单位漏写扣1分，写1.5、1.500给1分） ‎ ‎（2）1.12（2分） （有效数错误扣1分）‎ ‎30.（一）（1）①6NO(g)＋3O2(g)＋‎2C2H4(g) = 3N2(g)＋4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1= -3200kJ·mol-1 （2分）‎ ‎②‎350℃‎、负载率3% （1分）‎ ③催化剂活性下降（或副反应的发生，不能答平衡逆向移动）（2分）‎ ‎（2）①0.90 mol/(L•min) （1分，写0.9 mol/(L•min)也给分）‎ ‎②（2分）‎ ‎（起点0.5P0，终点高于0.35P0，转折点大于4min）‎ ‎（二）VO2+－e－＋H2O==VO＋2H+（2分）‎ ‎31. （1）量筒（1分）‎ ‎（2）产生CO2稀释ClO2，防止其浓度过大导致分解（2分）‎ ‎（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （2分） ‎ ‎（4）趁热过滤；（1分） 低于‎60℃‎干燥（1分）（低温干燥、减压干燥、真空干燥也给分）；用略高于‎38℃‎的热水洗涤2-3遍（1分,只写洗涤不给分）‎ ‎（5）BD（2分，对一个给1分，错选不给分） ‎ ‎32.（1） （2分）‎ ‎（2）A D （2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4） （2分，写出两个给1分）‎ ‎（5）‎ ‎（2分）‎