2018-2019学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2018-2019学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷 高 二 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 ‎ A．将工业污水直接用于灌溉农田 B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求 ‎2．下列说法正确的是 A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率 C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应 ‎3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎ C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1‎ D．加入催化剂，能提高N2的转化率 ‎4．下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 ‎ B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋‎ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓‎ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ == Pb＋SO42－‎ ‎5．下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体 C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应 ‎6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 ‎7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 ‎ ‎ A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2‎ C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl ‎8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：‎ ‎ ① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1‎ ‎ ② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1‎ ‎ ③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1‎ ‎ ④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4‎ 下列说法不正确的是 A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 ‎ B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1‎ C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4‎ D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 ‎9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO42－‎ C．Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO、CH3COO－‎ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－‎ ‎10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是 A．H2O2 在碳电极上发生还原反应 B．碳电极附近溶液的pH增大 ‎ C．溶液中OH－向负极移动 D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓ ‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。‎ ‎11．下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023‎ C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g),室温下不能自发进行，则△H＞0‎ D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热 也为－57.3 kJ•mol-1‎ ‎12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)‎ D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 ‎13．下列关于各图像的解释或结论正确的是 A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化 B．图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线 C．图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；‎ ‎ 水的离子积：KW(d)＝KW(b) ‎ D．图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系 ‎14．25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c (H＋)‎ B．0.1 mol•L-1CH3COONH4溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)‎ D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ 15． 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：‎ ‎2A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.060‎ t1‎ ‎0.012‎ t2‎ ‎0.016‎ A．在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 mol•L－1•min－1‎ B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH＞0‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ ‎16．(14分) 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：‎ ‎ 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2‎ ‎（1）加快酸浸速率可采取的措施 ▲ 。（任举一条） ‎ ‎（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）“滤渣2”的成分是 ▲ 。‎ ‎（4）流程中“”涉及的操作有 ▲ 、洗涤、 ▲ 。‎ ‎（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。‎ ‎（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+ ‎ ‎ 残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至 ▲ 。‎ ‎17．(14分) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ ‎1.7×10-5‎ K1＝4.3×10-7‎ K2＝5.6×10-11‎ K1＝1.3×10-2‎ K2＝6.3×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝ ▲ 。‎ ‎（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的 ‎ 物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为 ▲ 。‎ ‎（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ （4） ‎25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)， ‎ ‎ 下列表达式的数值变小的是 ▲ 。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 ▲ （填写序号）。‎ ‎ ① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱 ‎ ② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7‎ ‎ ③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2‎ ‎ ④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 ‎（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。‎ ‎① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序 是 ▲ 。‎ ‎② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－) ▲ c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)‎ ‎18．(12分) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：‎ ‎ ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。‎ ‎②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4‎ ‎ 溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。‎ ‎ ③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。‎ ‎ 已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）‎ ‎（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和 ▲ ;‎ ‎（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ ;‎ ‎（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 ▲  ;‎ ‎ A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 ‎ ‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗 ‎ C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 ‎ D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 ‎（4）根据以上实验数据计算x值 。 (写出计算过程)‎ ‎19．(12分) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气 ‎ 中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：‎ n(Na2SO3):n(NaHSO3)‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎9:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎（1）由上表判断NaHSO3溶液显 ▲  性，试解释原因 ▲  。‎ ‎（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－) ▲ 0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是 ▲  。‎ ‎（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m ▲  n(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ▲ (选填字母)。‎ A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)‎ B．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)‎ ‎20．(14分) 800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应 ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(NO)/mol ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为 ▲ ；升高温度，NO的平衡 ‎ 浓度为0.03mol•L-1，则该反应为 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝ ▲ 。‎ ‎（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是 ▲ 。‎ a．v(NO2)＝2v(O2)　　 b．容器内压强保持不变 c．容器内气体颜色保持不变 d．容器内气体密度保持不变 ‎（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是 ▲ 。‎ a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝ ▲ ，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1 ‎ ‎ O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正 ▲ v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎21．(14分) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJ•mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ•mol－1‎ ‎2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJ•mol－1‎ （1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO2(g)‎ 和H2(g)的热化学方程式为 ▲  。‎ ‎（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ‎ ▲ 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是 ▲  。 ‎ ‎（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。 ‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲  。‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为 ▲  。 ‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式 ▲ 。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ▲ 。 ‎ ‎高二化学试卷 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C D B B A C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A C BC BD ‎16.(14分) 每空2分 ‎（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）‎ ‎（2）‎ ‎（3）Ni、Zn ‎ ‎（4）过滤 , 干燥 ‎（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。‎ ‎（6）3‎ ‎17. （14分）每空2分 ‎（1）‎ ‎（2）c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)‎ ‎（3）‎ ‎（4）AC （5）①② （6）①c＞b＞a ②＞‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）100mL容量瓶 (1 分)、 胶头滴管 (1 分)‎ ‎（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2分)‎ ‎（3）ABC (2分)‎ ‎（4）消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL  (1 分)‎ ‎ n(KMnO4)＝ 0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol  (1分)   ‎ 由2 KMnO4～5H2C2O4 (1分)‎ ‎ n(H2C2O4) ＝ n(KMnO4)×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol  (1分)‎ ‎ 100 mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) ＝12.5×10-3mol ×＝5.0×10-2mol  (1分)‎ ‎ x＝2  (1分)‎ ‎19.(12分) 每空2分 ‎（1）酸 NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 ‎（2）＞ ‎ ‎（3）Na2SO4 ‎ ‎（4）＜ ‎ ‎（5）AB ‎20．（14分）每空2分 ‎（1）0.02 mol•L-1 放热 ‎ ‎（2）0.015 mol•L-1•s-1‎ ‎（3）bc　‎ ‎（4）c ‎（5）800 ＞‎ ‎21.（14分）每空2分 ‎（1）CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ•mol－1‎ ‎（2）为H2S热分解反应提供热量 ‎ ‎ 2H2S＋SO2 ===2H2O＋3S 或 4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2‎ ‎（3）① Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ‎ ‎ ② 0. 5 mol ‎ ‎（4）① 2H2O ＋2e－=== H2↑+ 2OH－ ‎ ‎ ② Sn2－ ＋2H＋=== (n－1)S↓＋ H2S↑‎