云南省曲靖市会泽县一中2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题

云南省曲靖市会泽县一中2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题

化学试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每道题仅有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）‎ A．浓硫酸——腐蚀品 B．酒精——剧毒品 ‎ C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品 ‎2．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）‎ A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 ‎3．下列有关实验操作正确的是（ ）‎ A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎4．下列仪器：①烧杯 ②表面皿 ③试管 ④蒸馏烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦锥形瓶 ⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是 （ ）‎ ‎ A.②③⑤ B.①④⑦ C.③⑤⑧ D.③⑦⑧‎ ‎5．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（ ）‎ A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥‎ ‎6．下列图示中正确的实验操作是（ ）‎ ‎7.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎8.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）‎ ‎①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A. ①③ B.②④ C. ①④ D. ①②‎ ‎9．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）‎ ‎10．c A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度 ‎11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液 ‎12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，‎ 能确定有Cl－存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎13．下列物质中，不属于电解质的是( )‎ A．盐酸 B．碳酸钙 C．烧碱 D．水 ‎14．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．OH-+HCl═H2O+Cl -‎ B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2‎ C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+‎ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑‎ ‎15．下列叙述错误的是 ( )‎ ‎①溶液是电中性的，胶体是带电的 ‎ ‎②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ‎ ‎③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 ‎ ‎④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 ‎ ‎⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 ‎ ‎⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 ‎⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的 A． ①③④⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥ D．②⑤⑦‎ ‎16．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）‎ A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 B．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液 C．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法 D．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液 ‎17．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )‎ A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L ‎－1‎ ‎18．下列说法正确的是( )‎ A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积一定是22.4L C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）‎ A．NA个H＋的质量为1 g ‎ B．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA D．2.24L CO2含有的原子数为0.3NA ‎20．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。‎ A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）‎ ‎21．实验室欲配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液80 mL。下列说法正确的是(　　)‎ A．选用100 mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干 B．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体倒入烧杯中溶解 C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2 mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可 ‎22．20 g物质A和14 g物质B恰好完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为( )‎ A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1‎ C．111 g·mol－1 D．123 g·mol－1‎ ‎23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及化学变化 ‎24．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )‎ A．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O ‎ B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 D．该分散系的分散质为Fe2O3‎ ‎25．只能表示一个化学反应的离子方程式为( )‎ A．Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ C．Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D．SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题 (共4小题，共计50分）‎ ‎26．（18分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。‎ I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。‎ ‎（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；‎ ‎（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；‎ ‎（3）分离植物油和水___________；‎ ‎（4）海水淡化___________； ‎ ‎（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；‎ ‎（6）从碘水中分离出I2___________。‎ II．碘水中提取碘单质的方法如下：‎ ‎（1）萃取分液 ‎①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________‎ A．酒精 B．苯 ‎②分液漏斗在使用前必须先___________‎ ‎③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___________色。‎ ‎（2）蒸馏 ‎①装置A中a的名称是_______，a中加入少量_________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”）。‎ ‎②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表 熔点 沸点 碘 ‎113.7℃‎ ‎184.3℃‎ 四氯化碳 ‎-22.6℃‎ ‎76.8℃‎ 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。‎ Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ ‎[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]‎ 问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是________（填选项字母）.‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ 问题二：蒸发进行到_________________________________________时，停止加热。‎ 问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣_________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎27．（10分）用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下： ‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ‎④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是________(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(用下列编号填空)。‎ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。‎ ‎②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤________。‎ ‎③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________。‎ ‎(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为__________mL。‎ ‎28．（12分）有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：‎ ‎（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；‎ ‎（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。‎ ‎（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。‎ 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有 ，一定没有 ，可能有的物质是 。写出前两步所发生反应的离子方程式 。‎ ‎29．（5分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。‎ ‎（1）甲室中气体的物质的量为___________mol ‎（2）甲室中气体的质量为__________g ‎（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。‎ ‎（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）‎ ‎30．（5分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。‎ ‎(2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(3)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝__________。‎ ‎(4)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mg·cm－3。‎ 化学试卷 第一卷选择题 ‎1-5 ABCCA 6-10 BDADB 11-15 BCACA 16-20 DBDDC 21-25 CBCAD 第二卷 二、非选择题　(共4小题，共计50分）‎ ‎26．（19分，除注明外每空1分）‎ I．（1）B； （2）D； （3）C； （4）A； （5）A； （6）C II．（1）①B ②检漏 ③紫红 ‎（2）①蒸馏烧瓶， 沸石或碎瓷片， 下 ‎②四氯化碳（写化学式不得分）‎ Ⅲ. ad（2分） 蒸发皿中有大量固体出现，剩少量水。（2分）‎ 取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。（2分）（无取样过程不得分）‎ ‎27．（9分）‎ ‎(1)16.7 mL(2分) B(1分) ‎ ‎(2)①无影响(1分) ②偏小(1分) ③偏小(1分)‎ ‎(3)①4.6(1分) ②250(2分)‎ ‎28．（12分，每空2分）‎ Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2； CuSO4（2分）， KCl（2分）‎ SO42－+Ba2+ ＝BaSO4↓CO32－+Ba2+ ＝BaCO3↓[‎ BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O ‎29．（5分，除注明外每空1分）‎ ‎（1）1 （2）11 （3）11 （4）2（2分）‎ ‎30．（5分，除注明外每空1分）‎ ‎(1)②⑤（少选错选均不给分） (2)偏小 (3)2 (4)1.2(2分)‎