2018-2019学年江西省铅山县一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年江西省铅山县一中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

江西省铅山县一中2018-2019学年高二期中考试化学试题 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题3分，共18小题，共54分请把答案填入表格里）‎ ‎1．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）‎ ‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 ‎2．下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol ‎ ‎3.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）‎ ‎ A．加入SO3 B．容积不变，充入N2气体 C．压强不变，充入N2气体 D．降低温度 ‎4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知 v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（乘对方的系数）（ ）‎ ‎ A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎ ‎5．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，‎ 可采取的措施是（ ）‎ A．减小体积 B．加大X的投入量 C．减压 D．升高温度 ‎6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是(　 )‎ A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2‎ C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag ‎7．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（ ） ‎ A．T1>T2，正反应放热 ‎ B．TlP2，a+b>c+d ‎ D．Pl＜P2，b=c+d ‎8．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）‎ A、①②③④　　 B、①③　　 　　 C、①②③　　　 　D、①③④‎ ‎9．在水中存在 H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　) A． 加入NaOH B． 加入CH3COOH C． 加入NaCl D． 升温 ‎10 ．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色(　　)‎ A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 ‎11.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )‎ A． B． C. D．‎ ‎12．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）‎ ‎13．下列电离方程式中，正确的是(     )‎ A、CH3COOH = CH3COO- + H+      B、NaOH = Na+ + OH-‎ C、KClO3K+ + ClO3-        D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-‎ ‎14．下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（  ）‎ A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH    B. 液氨 和石灰水 C. 石墨和食醋    D. 稀硫酸和蔗糖 ‎15．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 ) (　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)‎ D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ ‎ 16．关于溶液酸碱性的说法正确的是(   )‎ A、c(H+)很小的溶液一定是中性        B、pH=7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性       D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎17．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 ‎18．下列说法正确的是(　 )‎ A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 ‎ B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝ 第Ⅱ卷 二．填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分）‎ ‎19．（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。‎ ‎(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。C=n/v ‎(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的 物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向 反应方向进 行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。 反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)（等效平衡）‎ ‎①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定 ‎20．(10分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是____________。‎ ‎(2)H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。‎ ‎(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。‎ ‎21．（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 化学键 H H C O CO H O ‎ C H E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1‎ 反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；③的化学平衡常数K的表达式为 ；‎ ‎22.（共12分）25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是_______________(填序号)，‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________________(填序号)。‎ ‎23.（8分）在2L密闭容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为60%，求：‎ ‎（1）平衡时v (NH3) 的速率 （2分） ‎ ‎（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，算出结果）（2分）‎ ‎（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数） （2分） ‎ ‎（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比）（2分）‎ ‎2018-2019学年度上学期高二年级期中考试 化学答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）‎ 正确答案：DCBAA CDBCC CBBAC CCB 二、非选择题 （本题包括5小题，共46分）‎ ‎19．（8分，每空2分）‎ （1） 在右图上直画标出 （2分）‎ （2） ‎ 正 （2分）‎ ‎ Qc H2CO3>HClO （2分）‎ ‎（2） CO32->ClO->HCO3->CH3COO- （2分）‎ ‎（3） A （2分） C E （2分） B D （2分） ABCE （2分）‎ ‎23. (8分，每空2分) ‎ ‎（1） 1.5 mol/(L*min) （2分）‎ ‎（2） 9/4或2.25 （2分）‎ ‎（3） 20% （2分） ‎ ‎ ‎ ‎（4） 5:8 （2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎