云南省大理州2020届高三11月统测试题 化学

云南省大理州2020届高三11月统测试题 化学

化学 考生注意：‎ ‎1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是 A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚故入，得气即发，并无涩味”，其中“气”是指乙酸乙酯 B.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中含有淀粉 C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”只涉及物理变化 D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麦芽糖 ‎8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是 A.分子式为C9H10‎ B.能发生加聚反应和氧化反应 C.分子中所有原子可能处于同一平面 D.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)‎ ‎9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.单质的沸点：Z>W B.简单离子半径：X>W C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是 A.电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2NA B.78 g Na2O2中所含的阴离子数为NA C.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA D.某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中的H＋总数为0.01NA ‎11.对于下列实验装置进行实验的描述正确的是 A.a装置制取CO2时可以做到随开随用、随关随停 B.b装置可以用于干燥D2、O2、NH3、Cl2等气体 C.c装置用于排空气集气时，从右边进气可以收集H2、NO、NH3等气体 D.d装置可用于Cl2的尾气处理 ‎12.某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO2－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如图所示实验，下列说法正确的是 A.原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋‎ C.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－‎ D.无法确定沉淀C的成分 ‎13.室温时，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1 醋酸钙溶液中，c(Ca2＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B.向BaSO4悬浊液中加入少量Na2SO4固体后振荡，Ksp(BaSO4)增大 C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(CO32－)不变 D.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：‎ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)‎ 第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。‎ ‎(1)硼元素位于元素周期表第 周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。‎ ‎①反应a的化学方程式为 ，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有 (回答一条即可)。‎ ‎②生成BN的化学反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎③由B2O3制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为 。‎ ‎(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：‎ ‎①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为 。‎ ‎②已知：B6H10＋O2→B2O3＋H2O(未配平)，每1 mol B6H10完全燃烧时转移 mol电子。‎ ‎(4)NaBH4被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH4与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为 ，正极附近溶液的pH会 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎27.(15分)‎ 一氯乙酸(ClCH2COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2SClCH2COOH＋HCl 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(I)将18.0 g乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。‎ ‎①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为 → → → → i→j→g→h(填接口字母)。‎ ‎②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为 。‎ ‎③洗气瓶中的溶液为 ，碱石灰的作用是 。‎ ‎(2)制备一氯乙酸时，首先采用 (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该 (填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。‎ ‎(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较多的是 (填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6 g，则一氯乙酸的产率为 ‎ ‎(精确到小数点后一位)。‎ ‎28.(14分)‎ 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。‎ I.消除氮氧化物有多种方法：‎ ‎(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。‎ 己知：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol ‎②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol ‎③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。‎ ‎(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：‎ ‎①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 。‎ ‎②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 。‎ II.氮氧化物的相互转化 ‎(3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)＋2NO2(g) △H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。‎ 则k正＝ mo1－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是 。‎ A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态 B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态 C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO2 0.05 mol D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：‎ ‎①20min时，NO的转化率为 。‎ ‎②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝ MPa－1。[己知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)‎ ‎2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。‎ ‎(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为 ，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有 种(填数字)。‎ ‎(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为 杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为 ‎(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。‎ ‎①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是 (填元素名称)‎ ‎②写出一个ClO2－的等电子体的化学符号 。‎ ‎③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是 。‎ ‎(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为 。已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为 nm。(写出计算式即可)‎ ‎36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)‎ 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。己知：‎ I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：‎ ‎(1)X的结构简式为 ，K中的官能团名称为 ，阿司匹林的分子式为 。‎ ‎(2)②的反应条件为 ，④的反应类型为 。‎ ‎(3)反应⑤的化学方程式是 。‎ ‎(4)1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。‎ ‎(5)K的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的有 种 (不考虑立体异构)。‎ ‎①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③苯环上的一取取代物有两种 ‎(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线。‎ ‎ 。‎