化学卷·2019届新疆阿克苏市农一师中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届新疆阿克苏市农一师中学高二上学期第一次月考（2017

第一师高级中学2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考 理科化学试卷 温馨提示：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 ‎2、本试卷命题范围：选修4第一章至第二章 ‎3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。‎ ‎4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。‎ Ⅰ卷共60分.选择题(每题3分)‎ ‎1．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)‎ A．CO＋H2O===CO2＋H2　ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎2．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)‎ A．221 kJ B．787 kJC．393.5 kJ D．110.5 kJ ‎3．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4‎ ‎4．在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　‎ ΔH＝－b kJ/mol，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ/mol ‎6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8‎ A．①　　　　　B．②④C．③④ D．①②③‎ ‎7．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1①‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3③‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ ‎8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)‎ A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ ‎9．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ ‎①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol ‎③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol ‎④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①②　　　B．①③C．①②③ D．全部 ‎10．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　　)‎ A．－Y kJ·mol－1 B．－(10X－Y)kJ·mol－1‎ C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1 D．＋(10X－Y)kJ·mol－1‎ ‎11．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ） ‎ A．2∶3.25 B．12∶3.25 ‎ C．1∶1 D．393.5∶241‎ ‎12．已知热化学方程式：‎ ‎①C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1301.0 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋228.2 kJ·mol－1　　 B．－228.2 kJ·mol－1‎ C．＋1301.0 kJ·mol－1 D．＋621.7 kJ·mol－1‎ ‎13．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　)‎ A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ ‎14.下列情况下，反应速率相同的是 ( ) ‎ A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎15.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ( )‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L ‎ ‎ C．0.45mol／L D．0.55mol／L ‎16. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 ( ) ‎ A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)‎ C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L ‎ D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)‎ ‎17、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：( )‎ ‎ ①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；　‎ ‎ ③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。‎ 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　 ( )‎ ‎ A．①②③④　　　 B．①③　　　　 C．①②　　　　 D．①③④‎ ‎18．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) ‎ ‎ A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 ‎19．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：（）‎ A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值 ‎ B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1‎ C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间 ‎ D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间 ‎ ‎20.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中不正确的是：( )‎ A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强改变。‎ 二.非选择题共40分(每空2分)‎ ‎21．（16分）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。‎ ‎（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；‎ ‎（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；‎ ‎（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。‎ ‎（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。‎ ‎22．（每空3分，共12分）下表给出的是一些物质的燃烧热数据：‎ 物质 ΔH(kJ·mol－1)‎ 物质 ΔH(kJ·mol－1)‎ C(s)‎ ‎－393.5‎ C2H6(g)‎ ‎－1 559.8‎ H2(g)‎ ‎－285.8‎ C3H8(g)‎ ‎－2 219.9‎ C2H4(g)‎ ‎－1 411.0‎ C12H26(l)‎ ‎－8 162.0‎ ‎(1)分析上表数据可知：‎ ‎①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；‎ ‎②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是___________________。‎ ‎(2)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________； ‎ ‎23．将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： ‎ I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：‎ ‎（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是。‎ ‎（填入下列条件的序号）‎ ‎①恒容条件下，升高温度；‎ ‎②恒容条件下，降低温度；‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积；‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积；‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。‎ （3） 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。‎ ‎24.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：‎ ‎2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)‎ ‎（1）降低温度二氧化硫转化率，化学反 应速度（以上均填增大、减小或不变）‎ ‎（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧 气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化 如图，反应处于平衡状态的时间是。‎ ‎（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生 变化的原因是（用文字表达）‎ ‎10min到15min的曲线变化的原因可能是 ‎（填写编号）。‎ a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 ‎25.在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：‎ ‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ ‎ 若 c(CO)始为2 mol / L，c(H2O)始为3 mol / L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6 mol / L，c(CO)始为2 mol / L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。‎ ‎ (1) 计算上述两种情况下H2O的转化率，CO和H2O的转化率之间的关系可表示为。‎ ‎ (2) 设830K时，c(CO)始＝a mol / L，c(H2O)始＝b mol / L，达平衡时c(H2)平＝c mol / L。‎ ‎ ① 当a＝5，c＝时，b＝； ② 当a＝b时，＝；‎