- 2021-08-06 发布 |
- 37.5 KB |
- 20页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
福建省厦门市湖滨中学2020届高三下学期测试(十)理综-化学试题
2020届高三理科综合能力测试.10-化学 7.科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是 ( ) A.冠状病毒粒子直径约 60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理 8.化合物 c 的制备原理如下: (1)下列说法正确的是 ( ) A.该反应为加成反应 B.化合物 a 中所有原子一定共平面 C.化合物 c 的一氯代物种类为 5 种 D.化合物 b、c 均能与 NaOH 溶液反应 9.我国科学家提出用 CO2置换可燃冰(mCH4⋅nH2O)中 CH4 的设想,置换过程如图所示,下列说法正确的是( ) A.E 代表 CO2,F 代表CH4 B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 C.CO2置换出CH4的过程是化学变化 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 10.双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极 BPE,通电时,BPE 两 端界面产生电势差,生成梯度合金。下列有关说法错误的是( ) A.m 为电源负极 B.BPE 的 b 端比 a 端的电势高 C.BPE 的 a 端发生的反应为:2H2O+2e−=H2↑+2OH− D.BPE 的 b 端到中心的不同位置,能形成组成不同的铜镍合金 11.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流 程如下,下列说法错误的是( ) A.常温下,绿原酸易溶于水 B.浸膏的主要成分是绿原酸 C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸变质 D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 12.“医用酒精”和“84 消毒液”混合,产生 ZQ、X2W4Y、XW3Q 等多种物质,已知 W、X、Y、 Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 ( ) A.简单气态氢化物热稳定性:Y > X B.W与Z可形成离子化合物 ZW C.简单离子半径:Q−>Y2−>Z+ D.常温下,XW3Q为气态,且X、W、Q均满足 8 电子稳定结构 13.向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、ZnS 纳米粒子。常温下,H2S 的 Ka1=1.3×10−7 , Ka2=7.1×10−15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是( ) A.Ksp(CuS)的数量级为 10−37 B.a 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 C.向 p 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 p 向q 方向移动 D.H2S+Zn2+⇌ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全 26.DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。 (CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。 (1) I. 制备 DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有: 碱溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O ΔH<0 氯化(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO)3Cl2H+2NaCl ΔH<0 回答下列问题: (1)装置 C 中的溶液是________________,作用为_________________________。 (2)装置 A 中反应的离子方程式为________________________________________。 (3)装置 B 用冰水浴的原因是___________________, 碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H 中可能混有的杂质是____________。 (2)II. 制备 DCCNa (4)步骤 II 中“过滤洗盐”洗去的盐是______________________。 (5) “中和”反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)氯元素含量的测定:称取 0. 1000 g DCCNa 样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的 氯元素全部转化成 HClO,再加入足量的 KI 溶液,用淀粉作指示剂,用 0.1000mol⋅L−1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的碘,消耗 V mL。已知:I2+2S2O32−=2I−+S4O62−,样品中氯元素的质量分数=_________________%。 27.CoS2催化 CO 烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题: (1)已知:CoS2(s)+CO(g)⇌CoS(s)+COS(g) ΔH1 2COS(g)+SO2(g)⇌3S(s)+2CO2(g) ΔH2 S(s)+CoS(s)⇌CoS2(s) ΔH3 则2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) ΔH4=______。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) (2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫,加入 SO2起始量均为 1 mol,测得 CO2 的平衡体积 分数随 CO 和 SO2的投料比变化如图 1: ①当投料比为 2 时,t min 时测得 SO2 转化率为 50%,则用 S 的生成速率表示的反应速率 v=____________g⋅min−1。 ②当投料比为 3 时, CO2的平衡体积分数对应的点是_______________。 (3)向体积均为 1L 的恒温、恒容密闭容器通入 2 mol CO 和 1 mol SO2,反应体系总压强随时间的变化如图 2。 ①相对于Ⅰ,Ⅱ改变的外界条件是_______________________。 ②SO2 的平衡转化率为_______,平衡常数 Kp = ______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 (4)利用电解法处理 SO2尾气可制备保险粉(Na2S2O4),电解装置如下图。则 a____b(填“>”“=” 或“<”) 生成S2O42−的电极反应式为________________________。 28.Na5PW11O39Cu/TiO2 膜可催化污染物的光降解,一种生产工艺流程如下,回答下列问题: (1)“溶解Ⅰ”发生的离子反应方程式为______________________________,Na2WO4(钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性,该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是______________________________。 (2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3− ,再通过____________________方法分离杂质。 (3)“溶解Ⅱ”需要加入水、乙醇和稀硫酸。 ①加入乙醇的目的是________________________________________。 ②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为__________________________________________________。 ③溶液中Cu2+浓度为 0.02mol⋅L−1,需调节 pH 小于__________。(已知 Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20) (4)焙烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对 Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随 t (时间)变化如 图 1、图 2 所示: 制备Na5PW11O39Cu/TiO2膜的最佳条件为:焙烧温度____________________,Na5PW11O39Cu 用量__________。 35.【化学——选修 3:物质结构与性质】 科学家预测 21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代,下列物质都是具有广阔应用前景的 储氢材料。回答下列问题: (1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期,与钛同族,基态 Zr 的价层电子排布式为 ____________。 (2)亚氨基锂(Li2NH)所含元素第一电离能最小的是______,电负性最大的是_____。(填元素符号) (3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是 _______________。 (4)①NH3BH3(氨硼烷,熔点 104 ℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3 的晶体类型为_______, 其中 B 的杂化类型为______,可通过____________测定该分子的立体构型。 ②NH3BH3可通过环硼氮烷、CH4与 H2O 进行合成,键角:CH4_____H2O(填“>”或“<”), 原因是____________________________________________。 (5)MgH2 晶体属四方晶系,结构如下图,晶胞参数 a=b=450pm,c=301pm,原子坐标为 A(0,0,0)、B(0.305,0.305,0)、C(1,1,1)、D(0.195,0.805,0.5)。 ①Mg2+的半径为 72pm,则H−的半径为_________ pm(列出计算表达式)。 ②用 NA表示阿伏加德罗常数,MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍 (列出计算表达式,氢气密度为 0.089g⋅L−1)。 2020届高三理科综合能力测试.10参考答案-化学 7.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、溶液分散质直径小于1nm,胶体分散质直径在1nm-100nm,浊液分散质直径大于100nm,冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液粒子直径之间,故A错误; B、无纺布是有机高分子材料,故B正确; C、银离子、乙醇均能使蛋白质变性,故C正确; D、二氧化氯是常见的杀菌消毒剂,可用于水处理,故D正确; 【答案】(1)A 8.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合,发生取代反应得到化合物c,故A错误; B、化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面,故B错误; C、根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为:,故C错误; D、化合物b、c均含有官能团酯基,且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应,故D正确。 【答案】(1)D 9.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、CO2置换可燃冰(mCH4⋅nH2O)中CH4,由图可知E 代表 CO2,F 代表CO2,故A错误; B、笼状结构中水分子间主要靠氢键结合,故B正确; C、由图可知CO2置换出CH4的过程没有形成新的化学键,则CO2置换出CH4的过程是物理变化,故C错误; D、由图可知小笼中的CH4没有被置换出来,则CO2不可置换可燃冰中所有的CH4分子,故D错误。 【答案】(1)B 10.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、由电解装置图可知,n极水发生氧化反应生成氧气,则n极为正极,则m为电源负极,故A正确; B、溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端,故B正确; C、BPE的a端失去电子发生氧化反应,电极反应为:2H2O−4e−=O2+4H+,故C错误; D、BPE的b端到中心的不同位置,由于电势不同,电极反应:(1−x)Cu2++xNi2++2e−=NixCu1−x中x不同,能形成组成不同的铜镍合金,故D正确。 【答案】(1)C 11.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、由流程图可知,绿原酸易溶于乙酸乙酯,难溶于水,故A错误; B、浸膏的主要成分是绿原酸固体,故B正确; C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸分解或变质,故C正确; D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯,故D正确。 【答案】(1)A 12.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)根据上述分析可知, A、由于O的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性:H2O>CH4,故A正确; B、W与Z可形成离子化合物NaH,故B正确; C、简单离子半径:Cl−>O2−>Na+,故C正确; D、CH3Cl为气态,但H原子不满足8电子稳定结构,故D错误。 【答案】(1)D 13.【能力值】无 【知识点】(1)略 【详解】(1)A、由图中数据可知当c(Cu2+)=10−18mol/L时,c(S2−)=10−18.3mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)=10−36.3数量级为10−37,故A正确; B、计算a点的离子浓度积为c(Cu2+)×c(S2−)=10−18.5×10−18.5=10−37查看更多
相关文章
- 当前文档收益归属上传用户