福建省厦门市湖滨中学2020届高三下学期测试(十)理综-化学试题

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文档介绍

福建省厦门市湖滨中学2020届高三下学期测试(十)理综-化学试题

‎2020届高三理科综合能力测试.10-化学 ‎7.科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是 (   )‎ A.冠状病毒粒子直径约 60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间 ‎ B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 ‎ C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理 ‎8.化合物 c 的制备原理如下:‎ ‎(1)下列说法正确的是 (   )‎ A.该反应为加成反应 B.化合物 a 中所有原子一定共平面 ‎ C.化合物 c 的一氯代物种类为 5 种 D.化合物 b、c 均能与 NaOH 溶液反应 ‎9.我国科学家提出用 CO‎2‎置换可燃冰(mCH‎4‎⋅nH‎2‎O)中 CH‎4‎ 的设想,置换过程如图所示,下列说法正确的是(   )‎ A.E 代表 CO‎2‎,F 代表CH‎4‎ B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 ‎ C.CO‎2‎置换出CH‎4‎的过程是化学变化 ‎ D.CO‎2‎可置换可燃冰中所有的CH‎4‎分子 ‎10.双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极 BPE,通电时,BPE 两 端界面产生电势差,生成梯度合金。下列有关说法错误的是(   )‎ A.m 为电源负极 ‎ B.BPE 的 b 端比 a 端的电势高 ‎ C.BPE 的 a 端发生的反应为:‎2H‎2‎O+2e‎−‎=H‎2‎↑+2OH‎−‎ ‎ D.BPE 的 b 端到中心的不同位置,能形成组成不同的铜镍合金 ‎11.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流 程如下,下列说法错误的是(   )‎ A.常温下,绿原酸易溶于水 B.浸膏的主要成分是绿原酸 ‎ C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸变质 ‎ D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 ‎12.“医用酒精”和“84 消毒液”混合,产生 ZQ、X‎2‎W‎4‎Y、XW‎3‎Q 等多种物质,已知 W、X、Y、 Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 (   )‎ A.简单气态氢化物热稳定性:Y > X B.W与Z可形成离子化合物 ZW C.简单离子半径:‎Q‎−‎‎>Y‎2−‎>‎Z‎+‎ D.常温下,XW‎3‎Q为气态,且X、W、Q均满足 8 电子稳定结构 ‎13.向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、ZnS 纳米粒子。常温下,H‎2‎S 的 Ka1‎‎=1.3×‎‎10‎‎−7‎ , Ka2‎‎=7.1×‎‎10‎‎−15‎,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是(   )‎ A.Ksp(CuS)的数量级为 ‎10‎‎−37‎ ‎ B.a 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 ‎ C.向 p 点的溶液中加入少量 Na‎2‎S 固体,溶液组成由 p 向q 方向移动 ‎ D.H‎2‎S+Zn‎2+‎⇌ZnS+2‎H‎+‎平衡常数很大,反应趋于完全 ‎26.DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。 ‎(CNO)‎‎3‎H‎3‎(氰尿酸)为三元弱酸。‎ ‎(1) I. 制备 DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有: ‎ 碱溶‎(CNO)‎‎3‎H‎3‎‎+2NaOH=‎(CNO)‎‎3‎Na‎2‎H+2H‎2‎O  ΔH<0‎ 氯化‎(CNO)‎‎3‎Na‎2‎H+2Cl‎2‎=‎(CNO)‎‎3‎Cl‎2‎H+2NaCl  ΔH<0‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置 C 中的溶液是________________,作用为_________________________。 ‎ ‎(2)装置 A 中反应的离子方程式为________________________________________。 ‎ ‎(3)装置 B 用冰水浴的原因是___________________, 碱溶时若氢氧化钠过量,‎(CNO)‎‎3‎Na‎2‎H 中可能混有的杂质是____________。‎ ‎(2)II. 制备 DCCNa ‎(4)步骤 II 中“过滤洗盐”洗去的盐是______________________。 ‎ ‎(5) “中和”反应的化学方程式为_______________________________________________。 ‎ ‎(6)氯元素含量的测定:称取 0. 1000 g DCCNa 样品,加入一定量醋酸溶液溶解,样品中的 氯元素全部转化成 HClO,再加入足量的 KI 溶液,用淀粉作指示剂,用 ‎0.1000mol⋅L‎−‎‎1‎Na‎2‎S‎2‎O‎3‎ 标准溶液滴定生成的碘,消耗 V mL。已知:I‎2‎‎+2S‎2‎O‎3‎‎2−‎=2I‎−‎+‎S‎4‎O‎6‎‎2−‎,样品中氯元素的质量分数=_________________%。‎ ‎27.CoS‎2‎催化 CO 烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:CoS‎2‎(s)+CO(g)⇌CoS(s)+COS(g)‎   ‎ΔH‎1‎ ‎2COS(g)+SO‎2‎(g)⇌3S(s)+2CO‎2‎(g)‎‎   ‎ΔH‎2‎ S(s)+CoS(s)⇌CoS‎2‎(s)‎‎   ΔH‎3‎ ‎ 则‎2CO(g)+SO‎2‎(g)⇌2CO‎2‎(g)+S(s)‎  ΔH‎4‎=______。(用ΔH‎1‎、ΔH‎2‎、ΔH‎3‎表示) ‎ ‎(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫,加入 SO‎2‎起始量均为 1 mol,测得 CO‎2‎ 的平衡体积 分数随 CO 和 SO‎2‎的投料比变化如图 1: ‎ ‎①当投料比为 2 时,t min 时测得 SO‎2‎ 转化率为 50%,则用 S 的生成速率表示的反应速率 v=____________g⋅min‎−1‎。‎ ‎②当投料比为 3 时, CO‎2‎的平衡体积分数对应的点是_______________。‎ ‎(3)向体积均为 1L 的恒温、恒容密闭容器通入 2 mol CO 和 1 mol SO‎2‎,反应体系总压强随时间的变化如图 2。‎ ‎ ①相对于Ⅰ,Ⅱ改变的外界条件是_______________________。‎ ‎ ②SO‎2‎ 的平衡转化率为_______,平衡常数 Kp = ______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ‎ ‎(4)利用电解法处理 SO‎2‎尾气可制备保险粉(Na‎2‎S‎2‎O‎4‎),电解装置如下图。则 a____b(填“>”“=” 或“<”) 生成S‎2‎O‎4‎‎2−‎的电极反应式为________________________。‎ ‎28.Na‎5‎PW‎11‎O‎39‎Cu/TiO‎2‎ 膜可催化污染物的光降解,一种生产工艺流程如下,回答下列问题:‎ ‎(1)“溶解Ⅰ”发生的离子反应方程式为______________________________,Na‎2‎WO‎4‎(钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性,该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是______________________________。 ‎ ‎(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO‎3‎‎−‎ ,再通过____________________方法分离杂质。 ‎ ‎(3)“溶解Ⅱ”需要加入水、乙醇和稀硫酸。‎ ‎ ①加入乙醇的目的是________________________________________。‎ ‎ ②钛酸四丁酯水解产生TiO‎2‎和C‎4‎H‎9‎OH的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎ ③溶液中Cu‎2+‎浓度为 ‎0.02mol⋅‎L‎−‎‎1‎,需调节 pH 小于__________。(已知 Ksp[Cu‎(OH)‎‎2‎]=2×‎‎10‎‎−20‎) ‎ ‎(4)焙烧温度、Na‎5‎PW‎11‎O‎39‎Cu 用量对 Na‎5‎PW‎11‎O‎39‎Cu/TiO‎2‎膜催化活性的影响随 t (时间)变化如 图 1、图 2 所示:‎ 制备Na‎5‎PW‎11‎O‎39‎Cu/TiO‎2‎膜的最佳条件为:焙烧温度____________________,Na‎5‎PW‎11‎O‎39‎Cu 用量__________。‎ ‎35.【化学——选修 3:物质结构与性质】‎ ‎ 科学家预测 21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代,下列物质都是具有广阔应用前景的 储氢材料。回答下列问题: ‎ ‎(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期,与钛同族,基态 Zr 的价层电子排布式为 ____________。 ‎ ‎(2)亚氨基锂(Li‎2‎NH)所含元素第一电离能最小的是______,电负性最大的是_____。(填元素符号)‎ ‎(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是 _______________。‎ ‎(4)①NH‎3‎BH‎3‎(氨硼烷,熔点 104 ℃)与乙烷互为等电子体。NH‎3‎BH‎3‎ 的晶体类型为_______, 其中 B 的杂化类型为______,可通过____________测定该分子的立体构型。‎ ‎②NH‎3‎BH‎3‎可通过环硼氮烷、CH‎4‎与 H‎2‎O 进行合成,键角:CH‎4‎_____H‎2‎O(填“>”或“<”), 原因是____________________________________________。 ‎ ‎(5)MgH‎2‎ 晶体属四方晶系,结构如下图,晶胞参数 a=b=450pm,c=301pm,原子坐标为 A(0,0,0)、B(0.305,0.305,0)、C(1,1,1)、D(0.195,0.805,0.5)。 ‎ ‎①Mg‎2+‎的半径为 72pm,则H‎−‎的半径为_________ pm(列出计算表达式)。‎ ‎②用 NA表示阿伏加德罗常数,MgH‎2‎晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍 (列出计算表达式,氢气密度为 ‎0.089g⋅‎L‎−1‎)。‎ ‎2020届高三理科综合能力测试.10参考答案-化学 ‎7.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、溶液分散质直径小于1nm,胶体分散质直径在1nm-100nm,浊液分散质直径大于100nm,冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液粒子直径之间,故A错误;‎ B、无纺布是有机高分子材料,故B正确;‎ C、银离子、乙醇均能使蛋白质变性,故C正确;‎ D、二氧化氯是常见的杀菌消毒剂,可用于水处理,故D正确;‎ ‎【答案】(1)A ‎8.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合,发生取代反应得到化合物c,故A错误;‎ B、化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面,故B错误;‎ C、根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为:,故C错误;‎ D、化合物b、c均含有官能团酯基,且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应,故D正确。‎ ‎【答案】(1)D ‎9.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、CO‎2‎置换可燃冰(mCH‎4‎⋅nH‎2‎O)中CH‎4‎,由图可知E 代表 CO‎2‎,F 代表CO‎2‎,故A错误;‎ B、笼状结构中水分子间主要靠氢键结合,故B正确;‎ C、由图可知CO‎2‎置换出CH‎4‎的过程没有形成新的化学键,则CO‎2‎置换出CH‎4‎的过程是物理变化,故C错误;‎ D、由图可知小笼中的CH‎4‎没有被置换出来,则CO‎2‎不可置换可燃冰中所有的CH‎4‎分子,故D错误。‎ ‎【答案】(1)B ‎10.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、由电解装置图可知,n极水发生氧化反应生成氧气,则n极为正极,则m为电源负极,故A正确;‎ B、溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端,故B正确;‎ C、BPE的a端失去电子发生氧化反应,电极反应为:‎2H‎2‎O−4e‎−‎=O‎2‎+4‎H‎+‎,故C错误;‎ D、BPE的b端到中心的不同位置,由于电势不同,电极反应:‎(1−x)Cu‎2+‎+xNi‎2+‎+2e‎−‎=NixCu‎1−x中x不同,能形成组成不同的铜镍合金,故D正确。‎ ‎【答案】(1)C ‎11.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、由流程图可知,绿原酸易溶于乙酸乙酯,难溶于水,故A错误;‎ B、浸膏的主要成分是绿原酸固体,故B正确;‎ C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸分解或变质,故C正确;‎ D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯,故D正确。‎ ‎【答案】(1)A ‎12.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)根据上述分析可知,‎ A、由于O的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性:H‎2‎O>CH‎4‎,故A正确;‎ B、W与Z可形成离子化合物NaH,故B正确;‎ C、简单离子半径:Cl‎−‎>O‎2−‎>Na‎+‎,故C正确;‎ D、CH‎3‎Cl为气态,但H原子不满足8电子稳定结构,故D错误。‎ ‎【答案】(1)D ‎13.【能力值】无 ‎【知识点】(1)略 ‎【详解】(1)A、由图中数据可知当c(Cu‎2+‎)=‎10‎‎−18‎mol/L时,c(S‎2−‎)=‎10‎‎−18.3‎mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu‎2+‎)×c(S‎2−‎)=‎‎10‎‎−36.3‎数量级为‎10‎‎−37‎,故A正确;‎ B、计算a点的离子浓度积为c(Cu‎2+‎)×c(S‎2−‎)=‎10‎‎−18.5‎×‎10‎‎−18.5‎=‎10‎‎−37‎
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