2019届高考化学二轮复习化学键作业

2019届高考化学二轮复习化学键作业

‎1、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．物质的颜色 B．物质的状态 C．化学键 D．原子核 ‎△‎ ‎2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl NH3↑ + HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3‎ C．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ‎ ‎3、固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 ‎4、下列的金属键最强的是 A．Na B．Mg C．K D．Ca ‎5、根据表中化学键的键能（Kj/mol）数据，下列分子受热时最稳定的是 H—H H—F H—Cl H—Br ‎436‎ ‎565‎ ‎431‎ ‎368‎ A．氢气 B．氟化氢 ‎ C．氯化氢 D．溴化氢 ‎6、只有在化合物中才能存在的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．非极性键 D．极性键 ‎7、下列物质中，只有离子键的是 A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．CaO ‎8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O B．CaCl‎2 C．KOH D．Na2O2 E．SiO2 ‎ ‎9、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 O NH2―C―NH2‎ A．碳正离子[(CH3)‎3C＋] B．PCl‎3 C．尿素（ ） D．HClO ‎10、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是 A．Z的熔点较低 B．Z可以表示为M2Y C．Z一定熔于水 D．M形成+2价阳离子 ‎11、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N‎5”‎，对其结构尚不清楚，只知道“N‎5”‎实际是带正电荷的分子碎片。若“N‎5”‎的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构，且含2个N≡N，将其视为“N5 n+”，则n值为 A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ ‎12、下列表达方式错误的是 A．甲烷的电子式 　　　　　　　　　　B．氟化钠的电子式 ‎ C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4　　D．碳－12原子 12 ‎‎6C ‎13、据报道，1996年科学家发现宇宙存在H3。下列有关说法中，正确的是 A．H2和H3属于同种物质 ‎ B．H2和H3是同素异形体 ‎ C．H3违背了传统的共价键理论，H3分子不可能存在 D．H2和H3是同位素 E．H3分子的存在证明了传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展 ‎14、向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先看到溶液中生成 色沉淀，其化学式为 ，溶液颜色由 色逐渐消失；继续滴加氨水，看到沉淀会逐渐 ，得到 色的透明溶液；再加入适量的乙醇，将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是 。‎ ‎15、已知反应：① H2+Cl2=2HCl；② H2+Br2=2HBr。试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应，反应 （填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl、HBr分子中， 更容易受热分解生成对应的两种单质。‎ 键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—Br 键能/kJ·mol-1 ‎ ‎436.0‎ ‎242.7‎ ‎193.7‎ ‎431.8‎ ‎366.0‎ ‎16、某探究学习小组用下面这套装置测定乙醇结构：已知乙醇的分子组成为C2H6O，为探究其结构式究竟是以下（Ⅰ）式还是（Ⅱ）式中的哪一种，该小组同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究： ‎ ‎（Ⅰ） （Ⅱ）‎ ‎① 所测得的一组实验数据如下：‎ 第一记录项 第二记录项 第三记录项 实验次数 取用乙醇的物质的量 与足量钠反应产生氢气的体积（换算成标准状况）‎ 第1次 ‎0.020mol ‎0.223L 第2次 ‎0.010mol ‎0.114L 第3次 ‎0.010mol ‎0.111L 他们根据以上数据推断乙醇的合理结构不应是 式（填写“I”或“II”），理由为：‎ ‎ 。‎ ‎② 从实验的实际过程中，该组同学体会到，他们的数据记录方式存在科学性问题，即记录的不是原始数据而是换算数据。你认为表中的第二记录项应改为 ‎ ‎ ，第三记录项应改为 ，为使实验记录更加科学、准确，还应增加的一个实验记录项是 。‎ ‎17.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：‎ A_______________，B______________，C_______________，D____________。‎ ‎18.已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-‎ ‎，其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：‎ ‎⑴．写出HCN分子的结构式_________,电子式___ __________；‎ ‎⑵．[Fe(CN)6]3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_ __、_____。‎ ‎19.100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。‎ ‎⑴．1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式 。 ‎ ‎⑵．经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为 ，写出其电子式和结构式 。‎ ‎⑶．请你预计科学家即将合成的N8的电子式 以及它的结构式 ；N8属于 （填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有 ；预计它在常温下是 体，熔沸点 ，熔融状态下 （会、不会）导电。‎ 参考答案 ‎1、C 2、D 3、A 4、B 5、B ‎6、AD 7、BD 8、CD 9、B 10、D 11、A 12、C 13、BE ‎14．蓝；Cu(OH)2；淡蓝；溶解；深蓝；[Cu(NH3)4]2+。‎ ‎15．①；②。‎ ‎16．① Ⅰ （1分）； 根据实验数据，0.10 mol 乙醇与足量钠反应能置换出0.05mol氢气，即被置换的H为0.10mol，说明分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，（有1个应不同于其他），从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。（2分）‎ ‎② 取用乙醇的质量（或体积）（1分）； 排出水的体积（1分）；实验温度或实验温度与体系内压强（1分）‎ ‎17．各分子的化学式。A：NH3 ； B：HCN ；C：CO(NH2 )2；D： BF3 ‎ ‎18．⑴ H—C≡N H ：C N ： ⑵ HCN、CN- ‎ ‎19．⑴ ⑵ 1个单位正电荷 [N≡N→N←N≡N]+ ‎ ‎⑶； [N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N]- ； 单质；‎ ‎ 离子键、非极性共价键、配位键； 固； 较高； 会 。‎ ‎[解题指导]‎ ‎4．影响金属键强弱的因素主要是金属离子半径大小和金属离子所带的电荷数；同一主族元素，其金属键的强弱主要决定于金属阳离子半径，半径越大，金属键越弱；同一同期金属元素的金属阳离子的半径相差不大，金属键的强弱主要取决于金属阳离子所带电荷的多少，金属阳离子所带电荷越多，金属键越强。‎ ‎9．注意各物质中的H原子不满足最外层8电子稳定结构。‎ ‎11．两端各形成一个氮氮叁键，则与中间第5外N原子只能以配位键形式成键，中间N原子原有5外最外层电子，接受2对弧对电子后，最外层有9个电子了，为了形成8电子稳定结构，只能再失去一个电子。故N5应该带一个单位正电荷。‎ ‎18．[Fe(CN)6]3-水解方程式为 [Fe(CN)6]3- + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN- ‎ ‎19．N- 3与N+ 5恰好组成电中性物质；由元素组成判断物质类别。‎