高二化学下学期第一次统测4月段考试题无答案

高二化学下学期第一次统测4月段考试题无答案

‎【2019最新】精选高二化学下学期第一次统测4月段考试题无答案 本试卷共8页，共100分，考试时长90分钟。‎ 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）‎ ‎1. 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)‎ A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 ‎2．下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质相似 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤‎ - 11 - / 11‎ 一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎3．科学家最近制出第112号新元素，其原子的质量数为 277，这是已知元素中最重的原子，关于新元素的下列叙述各项正确的是（ ）‎ A．其原子核内的质子数为112，中子数为277‎ B．其原子核内的中子数为165，核外的电子数为 112‎ C．其原子质量是12C原子质量的277倍 D．该元素属于第七周期0族 ‎4. 下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)‎ A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 ‎5. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)‎ ‎↑↓‎ A. B. C. 1s2 D. 1s ‎ ‎6. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道 - 11 - / 11‎ D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 ‎7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)‎ A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高 C. N、O、F第一电离能依次增大 D. Na、K、Rb电负性逐渐减小 ‎8. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)‎ ‎9. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 C. M能层中的原子轨道数目为3 ‎ D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 ‎10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）‎ A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)‎ - 11 - / 11‎ C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)‎ ‎11. 下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)‎ A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4‎ C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p63s3‎ ‎12. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)‎ A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　[Ne]3s23p4 ‎ C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎13．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．a－b=n－m B．原子序数：a＞b＞c＞d ‎ C．元素非金属性：R＞Z D．离子半径：X m+＞Y n+＞R m－＞Z n－‎ ‎14．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)　‎ A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－‎ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 - 11 - / 11‎ ‎15．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AD>E B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素C、D之间不可能形成化合物 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎18. 下列有关光谱的说法中不正确的是(　　)‎ - 11 - / 11‎ A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子光谱只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素 D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 ‎19. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)‎ A. SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3‎ ‎20. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C. 等电子体结构相似，化学性质相同 D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 ‎21. 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)‎ A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO) C. 二氯化二硫(S2Cl2) D. 三氟化硼(BF3)‎ ‎22. 下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)‎ - 11 - / 11‎ A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF ‎23. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)‎ A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2‎ ‎24. 下列共价键的键能最大的是(　　)‎ A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C ‎25. 用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（　　）‎ A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形 ‎26. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）‎ A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ ‎27．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ‎①PF3　②CF4　③NH3　④H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎28. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NO2分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）‎ - 11 - / 11‎ A. 直线形sp杂化 B. V形sp2杂化 ‎ C. 三角锥形sp2杂化 D. 三角锥形sp3杂化 ‎29. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）‎ A. CO2与SO2 B. NH3与BF3 C. CH4与NH4+ D. C2H2与C2H4‎ ‎30. 下列各种说法中错误的是(　　)‎ A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B. 配位键是一种特殊的共价键 C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 二、填空题（本题共40分）‎ ‎31.（6分） 写出具有下列电子排布的微粒的元素符号以及在周期表中的位置。‎ ‎（1）A原子：[Ar]3d54s2 ________； （周期、族）。‎ ‎（2）B－：1s22s22p63s23p6 ________； （周期、族）。‎ ‎（3）外围电子排布为3d104s1的原子 ； （周期、族）。‎ ‎32. （4分）下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是________。‎ - 11 - / 11‎ ‎①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　 ②F－：1s22s23p6‎ ‎③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　 ⑥Mg2＋：1s22s22p6 ⑦C：‎ ‎33. （7分）原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。‎ ‎（1）指出30号元素锌(Zn)在元素周期表中的位置：_______（周期、族），按照周期表的分区规则，它属于______区，该元素的基态原子有________个电子层，________个能级。‎ ‎（2）48号元素Cd在锌的下一周期，写出它的价电子排布式 。‎ ‎（3）锗（Ge）与碳（C）是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。‎ ‎34.（9分）短周期元素A、B，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：‎ ‎（1）比较电离能：①I1(A) _____I1(B)；②I1(B) _____I1(He)。（填“>”或“<”）‎ ‎(2)通常A元素的化合价是________。对A元素呈现这种价态进行解释。‎ ‎①用原子结构的观点进行解释： ；‎ ‎②用电离能的观点进行解释： 。‎ - 11 - / 11‎ ‎（3）写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎35. （5分）（1）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；‎ ‎（2） C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为___，1 mol C2H2含有σ键的数目为____。‎ ‎（3）元素碳（C）的一种氧化物与元素氮（N）的一种氧化物互为等电子体，元素氮（N）的这种氧化物的分子式为________。‎ ‎（4）试将下列分子按键角由大到小的顺序排序①PCl3 ②PI3 ③CCl4 ④SO3。‎ ‎ 。（填序号）‎ ‎36．（9分）元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。‎ ‎（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是 ；‎ 各主族中第一电离能的这种变化特点体现了随着__________________的递增，元素的 逐渐增强，‎ ‎. 逐渐减弱变化规律。‎ - 11 - / 11‎ ‎（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的 是 （填写编号）‎ ‎ ①E（砷）> E（硒）② E（砷）< E（硒）③E（溴）> E（硒）④ E（溴）< E（硒）‎ ‎（3）10号元素第一电离能较大的原因是 。‎ ‎ (4)检验19号元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是____________________________________________________________________。‎ - 11 - / 11‎