2019-2020学年江西省赣州市会昌中学、宁师中学高二上学期第三次联考化学试题 （Word版）

2019-2020学年江西省赣州市会昌中学、宁师中学高二上学期第三次联考化学试题 （Word版）

‎2021届会昌中学宁师中学第三次联考 高二化学试卷 考试时间：100分钟； ‎ 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ ‎ 下列说法正确的是( )‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L ‎ C．0.45mol／L D．0.55mol／L ‎3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀 酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：‎ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎4．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)=‎ ‎ 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )‎ ‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )‎ A．碳酸钠溶液 B．硫酸氢钾溶液 C．硝酸钠溶液 D．醋酸钠溶液 ‎6．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )‎ A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1‎ D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ ‎7．在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )‎ A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、硫酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值不同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎8．T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：‎ A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )‎ A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4‎ B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃‎ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 ‎9．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)‎ 已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( ) c4（C）·c2（D）‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 3 2‎ c（A）·c（B）‎ ‎②此时B的转化率为35%‎ ‎③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ‎④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎10．反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 11．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜‎ ‎0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 X Y ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎3C（s）+CaC（s）⇌CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0‎ B. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值减小 D. C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ‎13．对于可逆反应 A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，（A%为 A 平衡时百分含量）下列图象中正确的是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎14．t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度(mol·L－1)‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎ 下列说法正确的是( )‎ A．平衡时，X的转化率为20%‎ B．t℃时，该反应的平衡常数为40‎ C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1‎ ‎15．一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )‎ ‎①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 ⑥B的浓度不变 A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④‎ ‎16．已知2SO2(g)+O2(g) ƒ 2SO3(g) DH =-197kJ/ mol 。向同温、同体积的三个密闭容器 中分别充入气体:(甲)2mol SO2 和 1mol O2;(乙)1mol SO2 和0.5mol O2;(丙)2mol ‎ SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )‎ A.容器内压强: p: p甲= p丙> 2p乙 B. SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k :k甲=k丙> 2k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙> 2Q乙二、填空题（共52分）‎ ‎17．(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已 知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 ‎________________。‎ ‎(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________。‎ ‎(3)饮用水中的NO －3 主要来自NH＋4 。已知在微生物的作用下，NH ＋4 经过两步反应被氧化成NO－3 。两步反应的能量变化示意图如图：‎ ‎1 mol NH ＋4 全部被氧化成NO －3 的热化学方程式为_______________________。‎ ‎18．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入 ‎2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌‎ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=﹣49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所 示：‎ ‎(1) 从 反 应 开 始 到 平 衡 ， 用 CO2 表 示 该 反 应 的 平 均 速 率 ν(CO2)=________‎ mol·(L·min)−1；‎ ‎(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L；‎ ‎(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______；‎ ‎(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；‎ ‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 ‎ C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎19. 硫酸是重要的化工材料, 二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。‎ ‎(1).将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中,反应 ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1‎ ‎①从平衡角度分析采用过量O2的目的是__________ ②已知:K(300℃)>K(350℃),正反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2).某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到 B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填">","<"或“=”,下同)‎ ‎(3).如图II所示,保持温度不变,将2mol SO2和1mol O2加人甲容器中,将4mol SO3加人乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。‎ ‎①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙 ‎②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲 ‎__________乙 ‎20．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/ mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4 ，每消耗 1molH2C2O4 转移 ‎________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。‎ ‎(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图 中，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。‎ ‎21. 煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。‎ （1） 已知：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。等物质的量的CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。‎ ‎ A．c(H2)减少 B．CH3OH的物质的量增加 （2） 已知6H2(g)＋2CO2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。‎ ‎①达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2) = ______。‎ ‎②在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。‎ （3） 工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：‎ ‎①判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c(CO)不变 ‎ c．v(H2O)正＝v(H2)逆 d．断裂2 mol H—O 键的同时生成1 mol H—H 键 ‎②若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2 和 a mol H2 ，则当 a＝2.5 时，上述反应向 ‎________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。‎ （4） 以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。‎ 若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；‎ ‎2021届会昌中学宁师中学第三次联考 化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B B D D A A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C C A C D B B 二、填空题（共52分，每空 2 分）‎ 17. ‎(1)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1‎ ‎(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1‎ ‎(3)NH＋4 (aq)＋2O2(g)===NO－3 (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1‎ 18. ‎（1）0.075 （2）0.75‎ ‎ （3） （4）CD 19. ‎(1)提高二氧化硫的转化率; 放; 减小 ‎ (2).=; (3).<; >‎ 20. ‎(1)2 2.5‎ ‎ (2)②和③ ①和② （选对一个给1分） (3)0.010或1.0×10－2‎ ‎(4)‎ ‎21.（1）B ‎ （2）①1∶1 ② ＜‎ ‎(3) ①bc ②正反应 ‎（4）0.07‎