2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期期中考试化学试题 word版

2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期期中考试化学试题 word版

安徽省滁州市定远县育才学校2019—2020学年度第一学期期中考试高二普通班化学试卷 ‎ 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）‎ ‎1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（ ） ‎ A．反应物的多少 B．反应的快慢 ‎ C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质 ‎2．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）‎ 酸 碳酸 次溴酸(HBrO)‎ Ka(25℃)‎ K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11‎ ‎2.4×10－9‎ ‎①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ A．①④ B．②④ C．②③ D．①③‎ ‎3．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎4．一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）‎ A．容器中的压强不变 B．混合物的平均相对分子质量不变 C．各组分的浓度不变 D．混合气体的密度不变 ‎5．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是: （ ）‎ A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度 ‎6．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ）‎ A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)‎ ‎7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：‎ ‎3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）‎ A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min) B．此时，B的平衡转化率是40％‎ C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D．增大该体系的压强，平衡不移动 ‎8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1‎ B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1‎ C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1‎ ‎9．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）‎ A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH ‎10．用Fe与稀H2SO4 反应制取 H2时，下列措施不能使的生成速率加快的是（ ）‎ A．加热 B．不用稀H2SO4改用98%H2SO4‎ C．滴加少量的CuSO4 D．不用铁片，改用铁粉 ‎11．将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是（ ）‎ A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1 B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103‎ C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1 D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态 ‎12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：（ ）‎ ‎①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。‎ 达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．25 B．20 C．16 D．9‎ ‎13．一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）‎ A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④‎ ‎14．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌ 2NH3，下列说法正确的是（ ） ‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ c(NH3)/(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.80‎ A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1‎ C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0‎ ‎15．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 二、非选择题（55分）‎ ‎16．（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。‎ ‎（1）用CO可以合成甲醇。已知：‎ CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ‎ H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ 则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1（3分）‎ ‎（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．（3分）‎ a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 ‎ c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 ‎（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，‎ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ① p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3分）‎ ‎②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；（3分）‎ ‎③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3分）‎ ‎17．（15分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。‎ ‎（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （3分）‎ ‎（2）对反应N2O4 (g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （2分）‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2‎ ‎ L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.050‎ n2‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ① 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 （2分）‎ ② n3 n4（填“>”、“<”或“=”）（2分），该反应的平衡常数K的值为 ‎ ‎ （2分），升高温度后，反应2NO2 N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2分）。‎ ‎③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1（2分）。‎ ‎18．（15分）有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式____（3分），是_____（填“吸热”或“放热”）反应（2分）。‎ ‎（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎①升高温度_________________（2分）；②再通入CO__________________（2分）。‎ υ(逆)‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t/s t5 ‎ ‎（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：‎ ‎①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在 t1时改变某种条件，该条件可能是_______（3分）。‎ A．升高温度 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应 处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线（3分）。‎ ‎19．（10分）300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D ‎。（请用三段式列式解答。）‎ ‎(1)求该反应的平衡常数_________________ （5分）。‎ ‎(2)求平衡时A的转化率___________________（5分）。‎ 参考答案 ‎1-5．B D C DC B 6-10 C B D A B 11-15 B B B A B ‎ ‎16．（1）－90.1　 （2）ac （3）①小于 　②(V/a)2　 ③增大 ‎17．（1）N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1（3分）‎ ‎（2）D（2分） （3）①0.0025mol·(L·s)-1 （3分）‎ ‎②=（1分）， K＝2.8（2分）， 减小（1分） ③0.10（2分）‎ ‎18．（1）， 吸热 。‎ ‎（2）① 减小 ；② 不变 。‎ ‎（3）① A、C 。‎ ‎②见右图（图中曲线2分，其余各1分）。‎ ‎19．0.5 60% ‎ ‎300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D；‎ ‎3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ‎ 起始（mol/L） 1 1 0 0‎ 转化（mol/L） 0.6 0.2 0.4 0.4‎ 平衡（mol/L） 0.4 0.8 0.4 0.4‎ ‎(1)K== ；(2)平衡时A的转化率==‎ ‎60% 。‎