化学卷·2019届湖北省黄石市慧德学校高二10月月考（2017
慧德学校2017-2018学年度高二十月份月考
化学试卷
考试范围：大纲范围；考试时间：80分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）
1.下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A．H2SO42H++错误！未找到引用源。 B．NH3 • H2O错误！未找到引用源。+OH-
C．H2CO3H2O+CO2↑ D．H2CO32H++错误！未找到引用源。
2.将浓度为0.1 mol·L−1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H+) B．Ka(HF) C．错误！未找到引用源。 D．错误！未找到引用源。
3.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CO2+H2OH2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2O
C．HS−+H2OH3O++S2− D．S2−+H2OHS−+OH−
4.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的
是（ ）
A．0.5mol/L氢氟酸(弱酸) B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸 D．自来水
5.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是（ ）
A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉
6.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−amol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0．00
8
②
20.00
20．00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
7.常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为（ ）
A．V(酸)=102V (碱) B．V(酸)=2V(碱)
C．V(碱)=102V(酸) D．V(碱)=2V(酸)
8.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
9.对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
10.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1
c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）
15.已知Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
A．2.8×10-2 mol·L-1 B．1.4×10-5 mol·L-1
C．2. 8×10-5 mol·L-1 D．5.6×10-5 mol·L-1
16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）
17.已知某温度时，水的离子积常数Kw = l.0×10-12。
（1）该温度________25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_______________________________。
（2）水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2
C．将水加热至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
（3）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_______7(填“>”“=”或 “<”)，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
18.醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
(2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________。
(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比 多0.05mol。
(4)在25℃下，将m mol的醋酸溶液与0.001 mol的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =________ 。
(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是________。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
19.(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。
20.某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题。
（1）HA为__________酸，HB为________酸。(填“强”或“弱”)
（2）若 c=9，则稀释后的3种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为___________________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________ c(M+)(填“>”“<”或“＝”)。
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2 (填“>”“<”或“＝”)。
