化学（理）卷·2019届山东师范大学附属中学高二下学期期中考试（2018

化学（理）卷·2019届山东师范大学附属中学高二下学期期中考试（2018

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2016级第七次学分认定考试 化 学 试 卷（理科倾向）‎ ‎ 命题人：刘晓华 审核人：杜明成 宋德洋 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（必做 共 54 分）‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )‎ A．各电子层最多可容纳的电子数为2n2‎ B．任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数 C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 ‎2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )‎ A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p5‎ C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p1‎ ‎3．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）‎ A．第四周期ⅦA族 B．第四周期ⅡB族 ‎ C．第四周期ⅤB族 D．第四周期ⅦB族 ‎4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎577.5‎ ‎1816.7‎ ‎2744.8‎ ‎11577‎ ‎①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎ ‎③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎5．下列有关说法正确的是( )‎ A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B．在所有的元素中，氟的电负性最大 ‎ C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种 D．次氯酸分子的电子式：‎ ‎6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )‎ A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr ‎7．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数 ‎8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )‎ A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B．元素Z与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径 ‎9．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )‎ A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D．单质分子中均存在化学键 ‎10．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )‎ A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 ‎11．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )‎ A．键能：C—N < C=N < C≡N ‎ B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 ‎ D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 ‎12．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎13．以下微粒含配位键的是( )‎ ‎①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH ‎ ‎⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 ‎14．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )‎ A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B．H2O2为极性分子 C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D．H2O2分子中既有σ键，又有π键 ‎15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎16．下列描述正确的是( )‎ A．一个苯分子含3个π键和6个σ键 B．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1‎ D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 ‎17．下列说法中，不正确的是( )‎ A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 B．金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积 C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释 ‎18．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列有关胆矾的说法正确的是（ ）‎ A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 第Ⅱ卷（必做 共46分）‎ 二、填空题（共4小题，共46分）‎ ‎19．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 Y Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2‎ Z 最外层中只有两对成对电子 W 前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多 ‎（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是 ‎ ‎ ‎（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 ‎ ‎（4）元素W位于元素周期表的第________族。‎ ‎20．(10分) 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： ‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。‎ ‎（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。‎ ‎（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。‎ ‎ 参数 分子　　　‎ 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ ‎29.91‎ ‎①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。‎ a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是 ‎ 。‎ ‎21．（12分）硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比Be （填“大”或“小”）‎ ‎（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 。‎ ‎（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。‎ ‎①B原子的杂化方式为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。‎ ‎② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是 ‎ 。‎ ‎22．（12分）金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。‎ ‎（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释 。‎ ‎（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键 ‎（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)‎ ‎（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。‎ ‎①该晶胞中含有铁原子的数目为 。‎ ‎②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为 g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。‎ 山东师大附中2016级第七次学分认定考试 化 学 试 卷（理科倾向）参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A D D B D B B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A C D B B C D 二、填空题（共4小题，共46分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）直线型 非极性 （2）H2O分子间能形成氢键（3）M 9 （4）ⅥB ‎20．(10分)‎ ‎（1）电子云 2‎ ‎ (2)H、C、O ‎（3）①ad ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1） 小 ‎ ‎（2）N ‎ ‎（3）①sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏 ‎ ‎②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道 ‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 ‎（2）10‎ ‎（3）N2 CN－（各1份）‎ ‎（4）①2 ②