山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期化学周练一

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期化学周练一

和诚中学2019—2020学年高二化学周练 考试时间：50分钟 满分：100分 ‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、 单选题 (每个5分，共60分) ‎ ‎1．第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ）‎ A．Na＋ B．Al3＋ C．S2－ D．Cl－ ‎ ‎2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①‎ ‎3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎4．X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)‎ A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎5．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）‎ A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4‎ ‎6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎7．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl ‎，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎8．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）‎ A．N4是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4分子和N2一样含有N≡N D．N4中含极性共价键 ‎9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）‎ A．CH3N， B．CH4Si，‎ C．CH2SO， D．CH4S，‎ ‎10．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4‎ B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C C．用电子式表示AD2的形成过程为 D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60‎ ‎11．下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）‎ A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣‎ C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣‎ ‎12．在以下性质的比较中，正确的是（ ）‎ A．微粒半径： B．共价键的键能：‎ C．分子中的键角： D．共价键的键长：‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎13．按要求作答 ‎（1）钴位于元素周期表的第__________族，其基态原子中未成对电子个数为________‎ ‎（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)‎ ‎，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__________‎ ‎（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__________________‎ ‎（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_______________Si(填“>”或“<”）‎ ‎（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表________________‎ A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1‎ C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2‎ ‎14．(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__________________，由此可知它______________ (填“含有”或“不含”)非极性键。 ‎ ‎(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。‎ ‎①HFO的电子式为_______________________，写出HFO的结构式，并标出HFO中各元素的化合价_________________________。‎ ‎②次氟酸的名称是否妥当？为什么？___________________________________________。‎ ‎③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎15．X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y 元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)‎ ‎（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:________________‎ ‎（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______________‎ ‎（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是______________‎ A． B． C．‎ ‎（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_________‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎（5）基态E原子核外存在_______种运动状态不同的电子。‎ ‎（6）G元素位于周期表中的_______区，基态原子价电子排布式为__________‎ 和诚中学2019—2020学年高二化学周练 参考答案 ‎1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．A 11．A 12．B ‎13．VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H 7：1 > B ‎ ‎14． 含有 不妥当 因HFO中氟元素显负一价 HFO＋H2O＝H2O2＋HF ‎ ‎15． 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 O>N>Na A B 12 ds 3d104s1‎