化学卷·2018届贵州省思南中学高二上学期期末考试（2017
思南中学2016-2017学年度第一学期期末考试
高二年级化学学科试卷
一、 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1、保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是 （ ）
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按规定对生活废弃物进行分类放置
C.经常使用一次性筷子、塑料袋
D.深入农村和社区，加强环保宣传
2、下列有关性质的比较不正确的是 （ ）
A.非金属性：Cl>Br
B.酸性：H2SO4 > H3PO4
C.碱性：KOH > NaOH
D.热稳定性：Na2CO3
Ksp（MgCO3）
8、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A.⑤②③①④ B．③⑤①②④ C．⑤③①②④ D．④②①③⑤
9、如图是温度和压强对 X + Y 2Z反应影响示意图，下列叙述正确是( )
A.正反应为放热
B.其他条件不变，升高温度，X和
Y的转化率均降低
C. X、Y、Z均为气态
D.Z为气态，X和Y只有一种气态
10、下列现象与电化学无关的是（ ）
A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
B．银质奖牌久置后表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
11、一定温度下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 （ ）
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
12、下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A.CH3COONa溶液显碱性 B.CH3COOH能与氨水发生中和反应
C.室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3
D.相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
13、已知，298K时，下列反应的有关数据：
C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5KJ/mol
则C(s) + CO2(g) == 2CO (g)的△H为 （ ）
A. +172.5KJ/mol B. -172.KJ/mol
C. -110.5KJ/mol D. -504 KJ/mol
14、下列说法正确的是 （ ）
A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7
B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(SO42－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)
D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中
c(Cl－) ＞c(Na＋) ＞c(Al3＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
15、下列各图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的最快的是： （ ）
16、已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是： （ ）
阳离子
Al3+、Ba2+
阴离子
OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．往甲和乙的混合溶液中加入过量的丁溶液一定会生成白色沉淀
B．丙和丁的水溶液混合后会生成白色沉淀
C．一定温度下，丙溶于水会使水的电离程度增大
D．一定温度下，甲溶于水会使水的电离程度减小
17、0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，下列说法正确是： （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在Na2A溶液中有：c(OHˉ) =c(HAˉ)+ c(H2A) + c(H+)
C．在NaHA溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(HAˉ)+2 c(A2ˉ) +c(OHˉ)
D．在Na2A溶液中有：c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
18、在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： ( )
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na+)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+) ＋c(H+) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na+)
D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na+)
19、下图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:
下列说法不正确的是 ( )
A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- == 2OH -+ H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动
C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O == 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为d/2
20、被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O == ZnO + 2MnOOH。下列有关说法中不正确的是：已知NA = 6.02X1023mol-
（ ）
A．该电池的负极为锌
B．电解质溶液中Zn2+由负极往正极移动
C．当0.1 mol Zn完全反应时，溶液中转移的电子数为1.204×1023
D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ== 2MnO(OH)+2OHˉ
二、非选择题（共4大题，共40分）
21．（8分）现有下列8种物质，请用序号增空：
①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Na2CO3
⑤CH3COOH ⑥CH3COONa ⑦NH4HCO3 ⑧NH4HSO4
（1）上述物质中属于弱电解质的是 。
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是 。
（3）同温下，等物质的量浓度的①、②、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。
(4)NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为：
（5）25℃时，将PH=4的H2SO4溶液与PH=9的 NaOH溶液混合后，当溶液中C(Na+)=2C(SO42-)时，加入硫酸和氢氧化钠体积比为 。
22、（12分）自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用。
（1）①硫离子的电子式为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发），
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= ______ 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①等浓度的NaHSO3和Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
23、（10分）工业生产中常会产生HCl，污染环境，近期有科学家研究出利用O2可将其变废为宝，减少污染，
（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式
为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化ɑHCl—T曲线如图2，
①则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在原图中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。
24、（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W,其原子序数由小到大。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。据此请回答：
（1）Z2Y2具有的化学键类型是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的离子方程式 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时：
C（I）的电极名称是 极；
C（II）的电极反应式是 .
(4)将0.2mol的AgNO3，0.4molCu(NO3)2，
0.6molKCl溶于水，过滤，配成100mL的溶液，然后用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol的Cu，此时在另一极产生的气体的体积(标况下)为
L．
