2017-2018学年甘肃省通渭县第二中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年甘肃省通渭县第二中学高二上学期第一次月考化学试题

甘肃省通渭县第二中学 2017-2018 学年度上学期高二级第一次月 考 化学试题 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 2、已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ） A．1 mol O2 的能量一定高于 2 mol SO2 的能量 B．1 mol SO2 的能量一定高于 1 mol SO3 的能量 C．因为该反应是放热反应，所以不必加热就可以发生 D．2 mol SO3 的能量一定低于 2 mol SO2 和 1 mol O2 的总能量 3、有关化学反应的说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应 B．化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的 C．化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量 D．断裂化学键要放热，形成化学键要吸热 4、下列说法中正确的是（ ） A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B. 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中 和热 D. 表示中和热的离子方程式为：H+ + OH- = H2O ΔH = -57.3kl/mol 5、下列关于燃烧热的说法正确的是（ ） A. 1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B. 放热反应热化学方程式中ΔH 就是该反应物的燃烧热 C. 燃烧热随热化学方程式前的化学计量数而改变 D. 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 6、在 25℃、1.01×105Pa 时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) ΔH = +56.7kl/mol 自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应 7、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ） 3P(g)+Q(g) 2R(g)+2S(s) A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 8、在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 的平衡常数为 K，下列说法正确 的是（ ） A.K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K 随反应物浓度的改变而改变 D.K 不随温度的改变而改变 9、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.35kl/mol CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -282.57 kl/mol C(s)+ O2(g)= = CO2(g) ΔH3 则ΔH3 为（ ） A.+172.22 kl/mol B.-172.22 kl/mol B.+392.92 kl/mol D.-392.92 kl/mol 10、已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷(s)，放出 18.39 kl 热量，又知： 4P（白,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 4P（红,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1 和ΔH2 的关系正确的是（ ） A. ΔH1 =ΔH2 B. ΔH1 >ΔH2 C. ΔH1 <ΔH2 D. 无法确定 11、对于化学反应 3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是 （ ） A．ν(W)=3ν(Z) B．2ν(X)=3ν(Z) C．2ν(X)= ν(Y) D．3ν(W)=2 ν(X) 12、对于可逆反应 M(g)+N(g) Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．反应混合物中各组分的浓度不再变化 B．M、N 全部变成了 Q C．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 D．反应已经停止 13、已知反应 A（g）+ 3B（g）= 2C（g）+ D（g）在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应 速率为 1mol/(L·min),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 14、下列不属于自发进行的变化是（ ） A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．NaHCO3 转化为 Na2CO3 C．冰在室温下融化成水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 15、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在 100kPa 时，1mol 石墨 转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量，据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确 的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol 石墨比 1mol 金刚石的能量高 D．1mol 石墨和 1mol 金刚石的能 量相同 16、已知 H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH= —184.6 kJ/mol，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH 为（ ） A．+184.6 kJ/mol B．—92.3 kJ/mol C．—369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mo 17、一定温度下, 向 aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是（ ） A．单位时间内生成 2n molNO 同时生成 2n molNO2 B．混合气体中 NO2、NO 和 O2 的物质的量之比为 2：2：1 C．单位时间内生成 2n molNO 同时生成 n molO2 D．混合气体的颜色变浅 18、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A．3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） B．H2（g）+I2（g） 2HI（g） C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D．C（s）+CO2（g） 2CO（g） 19、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ） A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B．3O2（g） 2O3（g） （正反应为吸热反应） C．H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应） D．NH4HCO3（s） NH3（g）+ H2O（g）+ CO2（g） （正反应为吸热反应） 20、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时硫代硫酸钠和盐酸缓慢地 进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ） ① 20℃ 10mL 5.4mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 20mL 1.5mol/L 盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL 2.0mol/L 盐酸 ③ 30℃ 15mL 3.5mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL 2.5mol/L 盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL 3.0mol/L 盐酸 A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③② 21、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)， 符合右图所示的结论是 （ ） 　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3 C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3 22、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小 到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是 （ ） 　　A.m+n

0 请回答下列问题： （1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L，c(N)= 2.4mol/L; 达到平衡后，M 的转化率为 60%，求此时 N 的转化率及平衡常数 K。 （2） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L，c(N)= a mol/L,达到平衡后，c(P)= 2 mol/L，求 a 的值。 （3） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)= b mol/L,求达 到平衡后 M 的转化率。 甘肃省通渭县第二中学 2017-2018 学年度上学期高二级 第一次月考化学答案 1-5 CDBCD 6-10 DCADC 11-15 CACBA 16-20 DABBA 21-25 CDADB