2019高中化学 第三章 金属及其化合物 钠的重要化合物

2019高中化学 第三章 金属及其化合物 钠的重要化合物

钠的重要化合物 学习目标 ‎1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质及焰色反应。‎ ‎2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力； 完善实验能力和创造思维能力。‎ 重点 过氧化钠的性质，碳酸钠、碳酸氢钠的性质 难点 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 学法指导 通过实验探究钠的重要化合物的相关性质，并分析对比碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别。采用理论联系实际的方法。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本55-57页，你一定能完成下列问题。能用化学方程式表示的用化学方程式表示）‎ ‎ 1、氧化钠与过氧化钠：‎ 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 物理性质 颜色、状态 化学性质 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 ‎ 2、碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 物理性质 颜色、状态 溶解性 化 溶液酸碱性 5‎ 学 性 质 热稳定性 与盐酸反应 与CO2、H2O的反应 与NaOH的反应 相互转化 主要用途 ‎ 3、 很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。如钠的焰色：　　　　，钾的焰色：　　　　‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ‎ A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物 C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应 ‎2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）‎ A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 ‎3．关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质 C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 探究思考：‎ 1、 过氧化钠是碱性氧化物吗？怎样区分酸性氧化物和碱性氧化物？过氧化钠在生活中有哪些用途 ‎ ‎ 5‎ 独立思考合作探究 ‎2、（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？‎ ‎ ‎ ‎ （2）如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？‎ ‎ ‎ ‎ （3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？‎ ‎3、在进行焰色反应的实验操作时，应注意：将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒 ‎ 精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。用铂 ‎ 丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。然后将铂丝（或铁丝）用 洗 ‎ 净，在外焰上灼烧至 时，再蘸取其它溶液作同样的实验，若要观察钾盐 ‎ 溶液的焰色，要透过 观察火焰。原因是 。‎ 巩固练习 ‎1．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 ‎ ‎ A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 ‎ B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 ‎ C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 ‎ D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）‎ A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 ‎3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ‎ 5‎ ‎ A．NaOH B．Na 2O‎2 ‎C Na2O D．Na2CO3·10H2O ‎ ‎4．下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 ‎ ‎ B．Na2CO3比NaHCO3稳定 ‎ C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 ‎ D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的 ‎ 量之比为2︰1‎ ‎5．把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若 ‎ ‎ 继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 ‎ 学习体会 5‎ 达标测试 ‎1．要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 （ ） ‎ A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水 ‎2．Na2O2与足量NaHCO3混合物在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的 ‎ 是 （ ） ‎ A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 ‎ C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3‎ ‎3．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 ‎ 原温，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出 ‎ C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出 ‎※4．NaHCO3和NaOH的混合物‎12.4g加热蒸干以后得到固体‎10g，则二者的物质 ‎ 的量之比 （ ）‎ ‎ A．大于1：1 B．等于1：‎1 C．小于1：1 D．等于1：2‎ ‎5．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，‎ ‎ A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应 ‎ 生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A～E的化学 ‎ 式：A 、B 、C 、D 、E ‎ ‎6．13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为‎10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。‎ 5‎