2017-2018学年河南省平顶山市、许昌市、汝州高二上学期第二次（期中）联考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23
第 I卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题2分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列不属于新能源开发利用的是
A.太阳能热水器 B.天然气动力汽车 C.核能发电 D.风能发电
2、已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为
A.-7.4 kJ • mol-1 B. +7.4 kJ • mol-1 C. -14.8 kJ • mol-1 D. +14.8kJ • mol-1
3、下列电离方程式书写正确的是
A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2-
C. NaHCO3Na++H++CO32- D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-
4、25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是
A. 1×10-14mol•L-1 B. 1×10-2mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-12mol•L-1
5、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为
A. v1增大， v2减小 B. v1减小，v2增大
C. v1和v2均增大 D. v1和v2减小
6、已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS<0
C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS>0
7、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是
8、下列能证明某物质为弱电解质的是
A.能溶于水且水溶液能导电 B.熔融状态下不能导电
C.在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D.溶于水后不能完全电离
9、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是
A.能与金属Al反应放出H2 B.pH=7.2
C.c(H+)
0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。
（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
T/℃
n（固体活性炭）/mol
N(NO)/mol
N(N2)/mol
N(CO2)/mol
200
2.000
0.040
0.030
0.030
350
2.005
0.050
0.025
0.025
①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
21、（6分）羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.
（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。
①COS的平衡转化率a1=_________ %。
②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a，该反应的△H________0。
（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。
A.COS B.H2 C.H2S D.N2
22、（8分）某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数
待测液体积(mL)
0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20. 60
第一次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
1-5 BBADC 6-10 AADCB 11-16 CDBAAC
17、（1）放热（2分）
（2）减小（2分）；不变（2分）
(3)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•mol-1 （2分）
18、（1）C(2 分)；0.5 mol·L-1（2分）
（2）0.0375 mol·L-1·.min-1（2分）；-94.4（2分）
（3）增大（1分）；增大（1分）
19、（1）H2CO3（1分）
（2） （2分）
（3）HCO3-= CO32-+H+（2分）
（4）H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH（2分）
（5）大于（1分）；pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的PH 变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大（2分）
20、（1）不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，反应不能自发进行（2分，判断和理由各1分）
（2）①放热（2分）
②不变（2分）
③0.25（2分）
（3）C（2分）
21、（1）①10（2分）
②>（1分）；> （1分）
（2）B（2分）
22、（1）碱式滴定管(或移液管) （1分）
（2）26.10（1分）
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色（2分）
（4）80%（2分）
（5）ab（2分）
