2020届二轮复习物质的组成和类别、物质的性质和变化学案

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文档介绍

2020届二轮复习物质的组成和类别、物质的性质和变化学案

专题一 化学物质 化学用语 第 1 课时 物质的组成和类别、物质的性质和变化 命题调研(2016~2019 四年大数据) 2016~2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养:变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探 析 考情解码:该部分为化学双基,历年属于基础必考, 主要考向为物质的分类、组成,化学性质和反应变化, 胶体分散系、电解质非电解质等概念,常见物质俗名 和性质。预测在 2020 年选考中该知识点仍是必考内 容,考查学生对物质分类概念(特别是强弱电解质)的 理解,对物质变化属性和相互联系的分析能力,化学 常识和化学与自然、生活的联系等。 真题重现 1.(2019·浙江 4 月选考)下列属于碱的是(  ) A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 解析 C2H5OH 属于醇,Na2CO3 属于盐,Ca(OH)2 属于碱,Cu2(OH)2CO3 属于碱式 盐,故选 C。 答案 C 2.(2019·浙江 4 月选考)下列属于置换反应的是(  ) A.4NH3+5O2 ===== 催化剂 △ 4NO+6H2O B.2Na2SO3+O2===2Na2SO4 C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D.2KI+Cl2===2KCl+I2 解析 置换反应是指单质与化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物的 化学反应。D 项中 Cl2 与 KI 反应生成 I2 和 KCl,属于置换反应,其余选项均不是, 故选 D。 答案 D 3.(2018·浙江 4 月选考)下列属于物理变化的是(  ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏 解析 石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏,属于物理变化,其 他都是化学变化。 答案 D 4.(2019·课标全国Ⅲ,7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(  ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 解析 利用高纯硅的半导体性能,可制造光感电池,A 正确;铝合金具有质地轻、 强度高、抗腐蚀能力强等特点,可用于制造高铁车厢等,B 正确;活性炭具有吸附 作用,能除去异味,但没有杀菌消毒能力,C 错误;碘酒能使蛋白质变性,可用于 皮肤外用消毒,D 正确。 答案 C 5.(2018·江苏化学)CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是(  ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 解析 光合作用过程中植物吸收 CO2 使 CO2 含量下降,A 项不符合题意;自然降 雨的过程会消耗 CO2,使 CO2 含量下降,B 项不符合题意;化石燃料燃烧时会产 生 CO2,使 CO2 含量上升,C 项符合题意;碳酸盐能够与 CO2 反应生成可溶性的 碳酸氢盐,消耗 CO2,使 CO2 含量下降,D 项不符合题意。 答案 C 考向一 物质分类的基本概念 1.(2018·湖州二中高一期末)下列物质:①冰醋酸 ②NaCl 溶液 ③CaO ④小苏 打 ⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦胆矾 ⑧淀粉溶液 ⑨水玻璃 ⑩铜片 ⑪N2 ⑫碱石 灰 (1)属于纯净物的是________,属于酸性氧化物的是________,属于酸式盐的是 ________,能导电的是________(填写对应物质的序号,下同)。 (2)属于混合物的是________,其中________属于溶液,________属于胶体。 解析 冰醋酸是纯醋酸不电离,小苏打是碳酸氢钠,纯碱是碳酸钠,胆矾是五水 合硫酸铜。 答案 (1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪ ⑥ ④ ②⑨⑩ (2)②⑧⑨⑫ ②⑨ ⑧ 备考策略 1.熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围,辨析不同氧化物的概念 金属氧化物{碱性氧化物(Na2O、CaO、Fe2O3……) 两性氧化物(Al2O3……) 过氧化物(Na2O2……) 酸性氧化物(Mn2O7、CrO3……) …… 非金属氧化物{酸性氧化物(CO2、SiO2……) 过氧化物(H2O2……) 不成盐氧化物(CO、NO、H2O……) …… 2.判断氧化物种类时的注意要点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为 酸性氧化物,Al2O3 为两性氧化物,Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物(如 CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO 2 、 CuO)。 (4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 (5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如 NH3·H2O 无对应的碱性氧化物)。 3.正确理解电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电 解 质 化合物 水溶液中或 熔融状态下 导电 自身电离出 离子 HCl、CH3COOH、 NaOH、BaSO4、NaCl、 Na2O 等 非 电 解 质 化合物 水溶液中和 熔融状态下 都不导电 自身不能电 离出离子 酒精、蔗糖、NH3、 SO3、CO2 等 注 意 必须是化 合物 “或”与“和” 的区别 用“是否导 电”不能确 定是否为 (非)电解质 用“自身”能 否电离,可确 定是否为(非) 电解质 NH3、SO3 等的水溶 液能导电,但不是自 身电离而导电,所以 是非电解质 考向二 无机反应基本类型和氧化还原反应判断 2.(2018·浙江诸暨中学)下列各组物质中,满足如图一步转化关系的选项是(  ) X Y Z A H2S SO3 H2SO4 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析 A 项中 H2S 不能直接转化为 SO3,B 项中从 Cu(OH)2 到单质 Cu 不能直接转 化,D 项中 SiO2 到 H2SiO3、H2SiO3 到 Si 不能直接转化。C 项正确。 答案 C 3.(2018·浙江 11 月选考)下列属于化合反应的是(  ) A.Zn+2AgNO3===Zn (NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.Cu(OH)2+ 2HCl===CuCl2+2H2O D.CaCO3 ===== △ CaO+ CO2↑ 解析 A 项属于置换反应;C 项属于复分解反应;D 项属于分解反应。 答案 B 备考策略 1.常见的反应类型及其联系 2.常考物质间的特征转换关系 (1)连续氧化转化:A ― ― →氧化 B ― ― →氧化 C,若 A 为单质,则其可能为 C、S、 N2、Na、Fe 等;若 A 为常见有机物,则其可能为 CH3CH2OH 等。 (2)交叉型转化 (3)三角型转化 考向三 胶体的概念和运用 4.(2017·浙江 11 月选考)下列分散系属于悬浊液的是(  ) A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 解析 分散系中,分散质粒子直径小于 1 nm 的称为溶液,介于 1 nm 到 100 nm 之 间的称为胶体,大于 100 nm 的称为浊液。四个选项中,A、D 属于胶体;B 为溶 液;C 为悬浊液,故 C 正确。 答案 C 备考策略 1.准确理解胶体的概念和应用 2.分散系中的“两个大小”和“两个只有” (1)关于分散系的“两个大小”比较。 ①分散质粒子的大小:溶液<胶体<浊液; ②分散系稳定性大小:溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个只有”。 ①只有浊液分散质粒子不能透过滤纸,溶液和胶体分散质粒子能透过; ②只有溶液分散质粒子能透过半透膜,浊液和胶体分散质粒子不能透过。 3.胶体的一些基本性质 (1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1~100 nm)。 (2)胶体的物理性质:①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④聚沉等。 (3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、 蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上 千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。胶体与 溶液一样是呈电中性的。 (7)在 Fe(OH)3 胶体中,Fe(OH)3 胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3 溶液中 Fe3+的 数目。 (8)Fe(OH)3 胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时,出现的现象为先沉淀后溶解。 其原因:开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉,后来沉淀 消失是由于发生了中和反应。 (9)把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1~100 nm 之间,它决定了胶体粒子具有较大的比表面积, 吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀,从而达到净水的目的,这 就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质 有 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化 学原理是 Al3+、Fe3+发生水解反应生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体。 1.(2019·绍兴适应性测试)下列属于非电解质的是(  ) A.氢气 B.蔗糖溶液 C.己烷 D.硫化钠 解析 非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。A 是单质,故错; B 是混合物,故错;C 是有机物符合非电解质的概念,故正确;D 是盐,属于电解 质;本题答案 C。 答案 C 2.(2019·丽水、衢州、湖州三地联合)下列属于氧化还原反应的是(  ) A.2NaHCO3 ===== △ Na2CO3+H2O+CO2↑ B.(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl C.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.Cl2+H2OHCl+HClO 解析 A.2NaHCO3 ===== △ Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应,没有化合价变化, 不是氧化还原反应,A 错误;B.(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl 属于复分 解反应,没有化合价变化,不是氧化还原反应,B 错误;C.CaO+H2O===Ca(OH)2 属于化合反应,没有化合价变化,不是氧化还原反应,C 错误;D.Cl2+H2OHCl +HClO 中氯元素化合价部分降低,部分升高,属于氧化还原反应,D 正确,答案 选 D。 答案 D 3.(2018·北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变 化的是(  ) A.甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人 造太阳”核聚变燃 料 C.偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的 火箭燃料 D.开采可燃冰,将 其作为能源使用 解析 化学变化中的最小微粒是原子,化学变化中不涉及原子种类的改变,故选 B。 答案 B 4.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  ) A.打开盛装 NO 的集气瓶;冷却 NO2 气体 B.用冰水混合物冷却 SO3 气体;加热氯化铵晶体 C.木炭吸附 NO2 气体;将氯气通入品红溶液中 D.向品红溶液中加入 Na2O2;向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 解析 打开盛装 NO 的集气瓶和冷却 NO2 气体都发生化学反应,A 项不符合题意; 用冰水混合物冷却 SO3 气体、加热氯化铵晶体,前者是物理变化,后者是化学变 化,但均无颜色变化,B 项不符合题意;木炭吸附 NO2 气体是物理变化,将氯气 通入品红溶液中发生化学反应,且均有颜色变化,C 项符合题意;向品红溶液中加 入 Na2O2 和向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液均为化学变化,D 项不符合题意。 答案 C 5.(2018·温州中学期中)有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖  ⑤纯醋酸 ⑥KNO3 溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 回答以下问题(填序号): (1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________。 (2)以上物质可以导电的________。 (3)以上物质中属于电解质的是________。 (4)以上物质中属于非电解质的是________。 解析 (1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是固体,分别是食盐晶体和 蔗糖。(2)可以导电的是金属导体和电解质溶液或熔融的离子化合物,分别是水银、 KNO3 溶液、熔融的氢氧化钠。(3)属于电解质的是食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧 化钠、液态氯化氢。(4)属于非电解质的是乙醇、蔗糖。 答案 (1)①④ (2)③⑥⑦ (3)①⑤⑦⑧ (4)②④ 6.(2019·课标全国Ⅱ,26 节选)立德粉 ZnS·BaSO 4(也称锌钡白),是一种常用白色 颜料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。 灼烧立德粉样品时,钡的焰色为________(填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉: ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 __________________________________________________________________。 回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一 种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________________________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差, 其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________________________。 解析 (1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净 化的 BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知,在回转炉中 BaSO4 与过量的 焦炭粉反应生成可溶性的 BaS 和 CO;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉 中的有毒气体 CO,即 CO 与 H2O 反应生成 CO2 和 H2。②所得“还原料”的主要 成分是 BaS,BaS 在潮湿空气中长期放置能与空气中的 H2O 反应生成具有臭鸡蛋 气味的 H2S 气体,“还原料”的水溶性变差,表明其表面生成了难溶性的 BaCO3。 ③结合立德粉的成分可写出沉淀器中 S2-、Ba2+、Zn2+、SO2-4 反应生成 BaSO4·ZnS 的离子方程式。 答 案   (1)D   (2)①BaSO4 + 4C =====900~1 200 ℃或高温 BaS + 4CO↑   CO + H2O ===== 高温 CO2+H2 ②BaCO3 ③S2-+Ba2++Zn2++SO2-4 ===BaSO4·ZnS↓ 1.(2019·浙江 1 月学考)下列属于弱电解质的是(  ) A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 解析 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数 盐;强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大部分 盐类。A 项、NH3·H2O 在溶液中部分电离,属于弱电解质,故 A 正确;B 项、NaOH 在溶液中完全电离,属于强电解质,故 B 错误;C 项、NaCl 在溶液中完全电离, 属于强电解质,故 C 错误;D 项、CH3CH2OH 在水溶液中和熔融状态下都不导电, 属于非电解质,故 D 错误。故选 A。 答案 A 2.(2018·浙江 11 月选考)下列属于碱的是(  ) A.CO2 B.H2SO4 C.Mg(OH)2 D.NaCl 解析 CO2、H2SO4、NaCl 分别属于氧化物、酸和盐。 答案 C 3.(2017·通扬泰淮三调)碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是(  ) A.自然界中不存在游离态的碳 B.碳的化合物数量众多,分布极广 C.向空气中排放 CO2 会形成酸雨 D.煤、石油、天然气属于可再生资源 解析 游离态的碳即为碳的单质,自然界存在石墨、金刚石等,A 错误;含碳的 物质很多,如有机物等,B 正确;酸雨主要是由 SO2 和氮氧化物引起的,C 错误; 煤、石油、天然气属于化石燃料,为不可再生资源,D 错误。 答案 B 4.下表中的物质分类,正确的是(  ) 强电解质 弱电解质 非电解质 A 钠 碳酸 氨气 B 氯化钠 水 Cu C 硫酸钡 氢氧化钙 硅酸 D 烧碱 次氯酸 CO2 解析 A.钠为单质既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误;B.Cu 为单质既不是 电解质也不是非电解质,故 B 错误;C.氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全 电离,则为强电解质,故 C 错误;D.烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为 强电解质,次氯酸为弱酸,在水溶液中只能部分电离为弱电解质,CO2 本身不能电 离出离子,属于非电解质,故 D 正确。 答案 D 5.(2018·天津理综,1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例, 运用化学知识对其进行的分析不合理的是(  ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 解析 谷物的主要成分为淀粉,用谷物酿造出酒和醋,酿造过程主要包括淀粉水 解为葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇被氧化为乙酸,因此酿造过程中涉及水 解反应和氧化反应,A 项错误;后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器,属于铜合金制 品,B 项正确;陶瓷的主要原料为黏土,C 项正确;青蒿素易溶于乙醚,而不易溶 于水,因此,屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作,D 项正确。 答案 A 6.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:C ― ― →CuO 高温 CO2 ― ― →H2O H2CO3 ― ― →Ca(OH)2 CaCO3 ― ― →高温 CO2,其中涉及的基本反应类型依次为(  ) A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解 解析 这一系列的反应为:碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳,二氧化碳和 水发生化合反应生成碳酸,碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙,碳酸钙 高温分解生成二氧化碳,反应方程式分别为:C+2CuO ===== 高温 2Cu+CO2↑,该反 应 为 置 换 反 应 ; CO2 + H2OH2CO3 , 该 反 应 为 化 合 反 应 ; H2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O,该反应为复分解反应;CaCO3 ===== 高温 CaO+CO2↑, 该反应为分解反应,故选 B。 答案 B 7.(2018·武汉高三调研)纳米是长度单位,1 nm=10 -9 m,当物质的颗粒达到纳米 级时,会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是(  ) A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失去电子 C.“纳米铜”比铜片的氧化性强 D.“纳米铜”的还原性与铜片相同 解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小,但不影响其化学性质,故选 D。 答案 D 8.下列物质分类正确的组合是(  ) 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH3·H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫 解析 A 项,碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物,不属于纯净物,错误;B 项,NO2 与 NaOH 反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐,不属于酸性氧化物,错误;C 项, 五水硫酸铜属于纯净物,纯碱的化学式为 Na2CO3,属于盐,氧化钠与盐酸反应生 成氯化钠和水,属于碱性氧化物,SO3 与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,正 确;D 项,过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,错误。 答案 C 9.(2018·商丘市九校高三上学期期中)下列有关物质的分类或归类正确的一组是 (  ) A.液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 B.明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 C.碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 均为钠盐 解析 A 项,液氨、干冰、纯碱均为化合物,液氯是氯气分子,属于单质,错误; B 项,明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴、阳离子,均为电解质,正 确;C 项,碘酒是溶液,不是胶体,错误;D 项,Na2O2 是过氧化物,不是盐,错 误。 答案 B 10.(2018·杭州周边地区联考)已知固体 B 为常见非金属单质,C、H 是常见金属单 质,且 H 为紫红色。E 为常见气体单质,气体 D 能使澄清石灰水变浑浊,其中气 体 F 能使品红溶液褪色。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的 条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)气体 D 的化学式________,固体 A 的电子式________。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________ ______________________________________________________________。 写出反应③的化学方程式:_________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)反应④体现了酸 G 的性质为______________________________________。 (4)向含 2 mol NaOH 的溶液中通入 a mol CO2,下列说法正确的是________。 a.当 a≤1 时,发生的离子反应为:OH-+CO2===HCO-3 b.当 a≥2 时,发生的离子反应为:2OH-+CO2===CO2-3 +H2O c.当 a=1.5 时,发生的离子反应为:4OH-+3CO2===CO2-3 +2HCO-3 +H2O d.当 1<a<2 时,溶液中 HCO -3 与 CO 2-3 的物质的量之比为 2(a-1)∶(2-a) 解析 (1)根据信息气体 D 是二氧化碳,气体 F 是二氧化硫,H 是单质铜,固体 B 为碳单质,则金属 C 为镁单质,反应为 2Mg+CO2 ===== 点燃 2MgO+C,所以固体 A 是氧化镁。(2)①、③的化学方程式分别是镁在二氧化碳中燃烧和碳单质在浓硫酸 中反应:即 2Mg+CO2 ===== 点燃 2MgO+C 和 C+2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O。(3)反应④是铜片与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。(4)本 题是一个定量思维考查,当 a≤1 时,二氧化碳不够,碱过量发生反应是 2OH-+ CO2===CO2-3 +H2O,当 a≥2 时,二氧化碳过量,碱不足,发生反应 OH -+ CO2===HCO-3 。故 ab 两项都错,c 项可根据质量守恒求得正确。d 中当 1<a<2 时,反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,可看成分两步反应,第一步生成碳酸钠 1 mol, 第二步多余的二氧化碳(a-1)mol 继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠物质的量为:2(a -1) mol,则剩余碳酸钠的物质的量为:[1-(a-1)]mol=(2-a) mol,所以反应后 的溶液中 HCO -3 和 CO 2-3 的物质的量之比为:2(a-1)∶(2-a)。 答案 (1)CO2  (2)2Mg+CO2 ===== 点燃 2MgO+C C+2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)强氧化性和酸性 (4)cd 11.(1)下列说法不正确的是________(填字母)。 A.铝的氧化物属于碱性氧化物 B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破 性成就,而获得了 2009 年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为 SiO2 D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变 (2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级 的认识过程。 ①1887 年阿仑尼乌斯提出电离理论。 ②1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论:凡是能够释放质 子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分 子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ________。 A.H2O   B.NH+4    C.OH-   D.HCO-3 E.CH3COO- F.Cl- 解析 (1)A 项 Al2O3 属于两性氧化物;B 项中热的纯碱溶液水解程度大,碱性强, 其溶解油脂的能力强,是化学变化;D 项中液态氯气既不是电解质,也不是非电 解质,液态氯化氢是电解质,其水溶液能导电,错误;F 项化学变化前后虽然原子 种类和原子个数不变,但其分子数可能改变,错误,故选 A、D、F。 (2)②H2O 结合 H+变为 H3O+,又可给出 H+变为 OH-;NH+4 能给出质子但不能结 合 H+;OH-、CH3COO-、Cl-只能结合 H+,可看成碱;D 项中 HCO -3 可结合 H +变为 H2CO3,又能给出 H+变为 CO2-3 ,故可视为酸又可视为碱。 答案 (1)ADF (2)②AD 12.(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应” 的分类图,请按要求填空: ①上述分类中,分成 A、B 两组的依据是_________________________________; ②C 组物质与水反应的离子方程式为_________________________________; ③D 组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1 的物质有 ________(填化学式)。 (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、 H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2―→O2 ①该反应中,发生还原反应的过程是___________________________________。 ②写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:________。 ③如反应转移了 0.3 mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。 ④H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶 液 中 的 氰 化 物 ( 如 KCN) 。 H2O2 被 称 为 绿 色 氧 化 剂 的 理 由 是 ___________________________________________。 解析 (1)①A 组中物质与水反应,元素的化合价都没有发生变化;B 组中物质与 水反应,元素的化合价发生了变化,因此分成 A、B 两组的依据是与水的反应是否 是 氧 化 还 原 反 应 。 ②C 组 物 质 是 Na , Na 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Na + 2H2O===2Na++2OH-+H2↑。③Cl2+H2OHCl+HClO,该反应中氧化剂和还 原剂物质的量之比为 1∶1,符合题意;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,该反应 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1,符合题意;3NO2+H2O===2HNO3+NO, 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶2,不符合题意。(2)①H2O2―→O2 的 过程中,氧元素的化合价由-1 价升到 0 价,所以 H2O2 是还原剂,H2CrO4 为氧化 剂,发生还原反应的过程是 H2CrO4―→Cr(OH)3。③由反应方程式可知,转移 6 mol 电子生成 3 mol 氧气,如反应转移了 0.3 mol 电子,则会生成 0.15 mol 即标准状况 下 3.36 L 氧气。 答案 (1)①与水的反应是否是氧化还原反应 ②2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑ ③Cl2、Na2O2 (2)①H2CrO4―→Cr(OH)3 ③3.36 L ④H2O2 作氧化剂,其还原产物是 H2O,不会产生污染
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