化学卷·2019届浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期中联考（2017

化学卷·2019届浙江省温州市“十五校联合体”高二上学期期中联考（2017

考生须知： ‎ ‎2017 学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考 高二年级化学学科 试题 ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。‎ ‎2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。‎ ‎3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 选择题部分 ‎ 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） ‎ ‎1．下列属于酸性氧化物的是 A．Na2O B．CO C．SiO2 D．Ca(OH)2‎ ‎2．仪器名称为“圆底烧瓶”的是 A． B． C． D． ‎ ‎3．下列属于非电解质的是 A．一水合氨 B．石墨 C．葡萄糖 D．氧化钡 4．下列属于非氧化还原反应的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2‎ ‎5．下列物质在水溶液中最难电离出 H+的是 A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．HClO ‎6．下列说法不正确的是 ‎ A．硫酸铜可用于游泳场馆池水消毒 B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘元素被称为“海洋元素” ‎ C．硅在自然界以化合态的形式存在 ‎ D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 ‎7．下列表示不正确的是 A．淀粉的分子组成：(C6H10O5)n B．氯离子的结构示意图：‎ C．F-的电子式： D．甲醚的结构简式：CH3OCH3‎ ‎8．有关 SO2 的性质，下列说法不．正．确．的是 ‎ A．能使品红溶液褪色 ‎ B．通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，体现了 SO2 的还原性 C．能与 H2O 反应生成 H2SO4 ‎ D．通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀 ‎9．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不．正．确．的是 A．甲醛可作食品防腐剂 B．碳酸氢钠可作抗酸药 C．氯化钠可作食品调味剂 D．铁粉可作食品的抗氧化剂 10．下列说法正确的是 ‎4‎ A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 ‎ B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 ‎ C．皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液清洗 ‎ D．取少量溶液放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若 试纸变蓝，则可证明该溶液中含有 NH +‎ ‎11．下列说法正确的是 ‎1‎ A．核素 2 H 的中子数是 1 B．12C 和 14C 互为同素异形体 C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体 D．HCHO 和 HCOOCH3 互为同系物 ‎12．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素， 则下列说法正确的是 A．31d 和 33d 属于同种核素 ‎ B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e ‎ C．原子半径：b>c>d>e D．a 和 b 形成的化合物不可能含共价键 ‎13．下列说法正确的是 ‎ A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ‎2-‎ B．H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO4‎ ‎，所以硫酸是离子化合物 C．CO2 和 CH4 都是由分子构成，且各原子都达到 8 电子稳定结构 D．固体二氧化硫是分子晶体，但其溶于水的过程除了破坏分子间作用力，还有共价键 ‎ ‎14．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 A．16g 甲烷所含有的电子数是 8NA ‎ B．常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为 NA C．标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成 CO2 分子数为 3/11.2 NA ‎ D．常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为 2NA ‎15．下列说法正确的是 A．反应热均可通过实验直接测定 B．压强改变，速率一定发生变化 ‎ C．比色法可以测定化学反应速率 D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应 ‎16下列化学方程式中，正确的是 A．甲烷的标准燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1 ‎ C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：‎ ‎2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1 ‎ ‎17．下列有关电化学装置完全正确的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 铁上镀银 电解法制钠 保护铁 铜锌原电池 ‎18．Al﹣H2O2 电池可用于海上导航。该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极，下列说法不．正．‎ 确．的是 A．Al 是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 ‎ C．海水中的 Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H O +2e-=2OH－‎ ‎2 2‎ ‎19．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H >0，达到平衡时，下列措施能提高 COCl2 转化率的是 A．恒容通入 COCl2(g) B．使用催化剂 C．降低温度 D．恒压通入 He 物质 浓度/(mol·L－1)‎ CH3OH ‎0.44‎ CH3OCH3‎ ‎0.6‎ H2O ‎0.6‎ ‎20．已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2 L 的密闭容 器中加入 a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 下列说法正确的是 A．a=1.64‎ B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．若起始时加入 2a mol CH3OH，则达到平衡时 CH3OH 的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 ‎ ‎21．常温下，关于 pH = 2 的盐酸，下列说法不．正．确．的是 A．溶液中 c(H+)=1.0ⅹ10-2 mol·L-1 B．此溶液中由水电离出的 c(OH-)=1.0ⅹ10-12 mol·L-1 C．加水稀释 100 倍后，溶液的 pH = 4 D．加入等体积 pH = 12 的氨水，溶液呈中性 ‎22．25℃时，1 mol·L-1 醋酸加水稀释至 0.01 mol·L-1，关于稀释前后的下列变化正确的是 A．溶液中 c(OH-)减小 B．pH 的变化值等于 2‎ c(H+ )‎ ‎3‎ C．溶液中 c(CH COOH) 的值增大 D．Kw 的值减小 ‎23．仅根据题中图示得出的结论不．合．理．的是 A．， B．氢氟酸溶液 ， 结论：HB 是弱酸 结论：HF 为弱电解质 C． ， D． ，‎ 结论：该反应的能量变化可表示 SO3(g)催化分解 结论：正反应的△ H＞0 为 SO2(g)和 O2(g)，且反应的 ΔH= E2- E1‎ ‎24．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，‎ 下列说法不．正．确．的是 A．①中可采用蒸馏法 B．②中可以直接将 MgCl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 ‎+ 3＋ 2＋ ＋ － 2- 2-‎ ‎25．某溶液可能含有 NH4 、Fe 设计并完成了如下实验：‎ ‎、Fe ‎、Na ‎、Cl ‎、SO4‎ ‎、CO3‎ ‎。某同学为了确认其成分，取部分试液，‎ 下列说法正确的是 ‎+ - 2- 2-‎ A．NH4 、Cl 、SO4‎ ‎离子一定存在，CO3‎ ‎离子一定不存在 B．原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1‎ C．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液成血红色，则含有 Fe2+‎ D．溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Na+ 一定存在，且 c(Na+)≥0.4 mol·L-1‎ 非选择题部分 ‎ 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） ‎ ‎26．（6 分）化合物 A 的分子式为 C3H6O2，它有如下图所示转化关系，已知 D、E、F 在加热条件下都能与 碱性新制 Cu(OH)2 悬浊液生成砖红色沉淀：‎ 试回答下列问题： ‎ ‎（1）A 的名称为 ，B 所含官能团的名称为 ；‎ ‎（2）写出 C 催化氧化为 D 的化学反应方程式： ；‎ ‎（3）写出 C 和 E 生成 F 的化学反应方程式： 。‎ ‎27．（6 分）无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为 74.5g·mol-1，为探究其组成和性质，设计并 完成如下实验（实验条件在标准状况下）：‎ 请回答： ‎ ‎（1）X 中除含氯元素外，还含有的两种元素为 。‎ ‎（2）X 和浓盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）X 的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸（H2C2O4，一种有机弱酸）氧化，同时只生成一种常见的阴 离子，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎28．（4 分）图中表示某浓硫酸试剂瓶上标签的部分内容。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。‎ 请回 答下列问题：‎ ‎（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）；‎ ‎（2）配制 100 mL1 mol·L-1 稀硫酸需要用量程为 mL 的量筒量取上述所需浓 硫酸的体积。‎ ‎（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 mol·L-1，配制过程中下列 各项操作可能引起该误差的原因是 。 ‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ‎ C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 ‎ D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ‎ E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ‎ F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 ‎29．（4 分）有(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 混合物 25.4g，加入 100mL 某浓度的 Ba(OH)2 溶液，充分反应，使沉 淀完全，加热悬浊液后生成 NH30.400mol。计算：‎ ‎（1）(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 的物质的量之比 。‎ ‎（2）Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度 。‎ ‎30．（10 分）‎ 研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。‎ ‎（1）常温常压下 H2S 在空气中可以缓慢氧化为 S，该反应的Ä H 0，Ä S 0。（填“>”，“=”，“<”）‎ ‎2﹣‎ ‎（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO4‎ ‎，两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎2-‎ ‎1mol H2S(g)全部氧化成 SO4‎ ‎(aq)的热化学方程式为 。‎ ‎（3）用情性电极进行电解时，下列说法正确的是 。 A．电解时电能转变成化学能 ‎ B．电解稀硫酸，实质是电解水，故溶液 pH 不变 ‎ C．电解池的阳极、原电池的负极都发生了氧化还原反应 D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为 1︰1‎ ‎（4）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2 快速启动，其装置示意图如下：‎ ‎①质子的流动方向为 （“从 A 到 B”或“从 B 到 A”）。‎ ‎②负极的电极反应式为 。‎ ‎31．（10 分） “C1 化学”是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等） 为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。‎ ‎（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别发生反应：‎ 容器 反应物投入量 平衡时 c(CH3OH)‎ 平衡时能量变化 甲 ‎1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)‎ c1‎ 放出 29.4 kJ 乙 ‎1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)‎ c2‎ 吸收 a kJ CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：‎ 请回答：‎ ‎①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。‎ ‎②若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 CO2 来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 ‎ mol·L-1·s-1。‎ ‎（ 2 ）压强为 p1 时 ， 向 体 积 为 1 L 的密闭容器中充入 b mol CO 和 2b mol H2 ，发生反应 ‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答：‎ ‎①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②100℃时，该反应的平衡常数 K= （用含 b 的代数式表示）。‎ ‎（3）治理汽车尾气的反应是 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入 平衡状态的是 （选填字母）。‎ ‎ ‎ a b c d ‎32．（10 分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ ‎（1）醋酸是常见的弱酸。‎ ‎①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。‎ ‎②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （填字母序号）。‎ a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ‎（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到 滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。‎ ‎②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值 。‎ ‎③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 。‎ ‎④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是 。 A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ‎ ⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象 。‎ ‎2017 ‎ 学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考 高二年级化学学科 参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） ‎ ‎1‎ C 14‎ B ‎2‎ D 15‎ C ‎3‎ C 16‎ C ‎4‎ B 17‎ C ‎5‎ B 18‎ B ‎6‎ B 19‎ D ‎7‎ B 20‎ B ‎8‎ C 21‎ D ‎9‎ A 22‎ C ‎10‎ D 23‎ C ‎11‎ A 24‎ B ‎12‎ C 25‎ D ‎13‎ D 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） ‎ ‎26．（6 分）‎ ‎（1）乙酸甲酯（1 分），羧基（1 分）；‎ ‎（2）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；（2 分）‎ ‎（3）HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O。（2 分）‎ ‎27．（6 分）‎ ‎（1）Na（1 分）、O（1 分）；‎ ‎（2）NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O（2 分）；‎ ‎（3）H2C2O4+ClO-=Cl-+2CO₂↑+H₂O。（2 分）‎ ‎28．（4 分）‎ ‎（1）100mL 容量瓶（1 分）；‎ ‎（2）10；（1 分）‎ ‎（3）ACE。（2 分）‎ ‎29．（4 分）‎ ‎（1）1∶2（2 分）；‎ ‎（2）3.00mol·L-1（2 分）。‎ ‎30．（10 分）‎ ‎（1）<（1 分），<（1 分）；‎ ‎2- + －1‎ ‎（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO4‎ ‎（3）AD（2 分）。‎ ‎(aq) + 2H (aq) ΔH = －806.39 kJ·mol ‎（3 分）；‎ ‎4‎ ‎（4）①从 A 到 B（1 分）；② SO2 – 2e- + 2H2O = SO 2-‎ ‎31．（10 分）‎ ‎（1）①=（1 分），19.6（1 分），②0.03（2 分）；‎ ‎+ 4H+（2 分）；‎ ‎（2）①放（1 分），<（1 分），②1/b2（2 分）；‎ ‎（3）c d（2 分）。‎ ‎32．（10 分）‎ ‎－ +‎ ‎（1）① CH3COOH CH3COO ‎+H （1 分），② b、c（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）‎ ‎（2）① I（1 分），②3（1 分），③0.1 mol·L-1 醋酸溶液（或醋酸）（1 分），④BC（2 分， 漏选得 1 分，错选不得分），⑤溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2 分）‎