化学卷·2018届山东省淄博市桓台二中高二上学期月考化学试卷（9月份） （解析版）

化学卷·2018届山东省淄博市桓台二中高二上学期月考化学试卷（9月份） （解析版）

‎2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二（上）月考化学试卷（9月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）‎ A．0.45 mol/（L•s） B．0.15 mol/（L•s）‎ C．0.225 mol/（L•s） D．0.9 mol/（L•s）‎ ‎3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）‎ A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎5．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）‎ ‎6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎7．可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）‎ A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 ‎8．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m ‎9．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）‎ A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）‎ A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 ‎11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎13．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）‎ A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1‎ B．SO2为0.25 mol•L﹣1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1‎ D．SO3为0.4 mol•L﹣1‎ ‎14．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（　　）‎ A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）‎ ‎15．下列反应一定能自发进行的是（　　）‎ A．放热反应 B．熵增加的反应 C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应 ‎16．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（　　）‎ A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜0‎ ‎17．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）‎ A．2500 B．100 C．4×10﹣4 D．2×10﹣2‎ ‎18．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎　‎ 二、填空（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．‎ ‎（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：‎ ‎①N2+3H2⇌2NH3 K=　　‎ ‎②N2+H2⇌NH3 K=　　‎ ‎③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2 K=　　．‎ ‎20．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎①增加Fe的量，其正反应速率的变化是　　（填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎②将容器的体积缩小一半，其正反应速率　　，逆反应速率　　．‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率　　，逆反应速率　　．‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率　　，逆反应速率　　．‎ ‎21．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：‎ ‎（1）生成了　　molSO3，SO2的转化率为　　（用百分数表示）．‎ ‎（2）平衡时容器内气体的总物质的量为　　mol．‎ ‎（3）平衡时SO2的浓度是　　mol/L，O2的浓度是　　mol/L，SO3的浓度是　　mol/L．‎ ‎22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：‎ ‎（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为　　．X的物质的量浓度减少了　　，Y的转化率为　　．‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是　　．‎ A、t1时刻，增大了X的浓度 B、t1时刻，升高了体系温度 C、t1时刻，缩小了容器体积 D、t1时刻，使用了催化剂．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二（上）月考化学试卷（9月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）‎ C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．‎ ‎【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）‎ B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），‎ C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），‎ D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），‎ 所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）‎ A．0.45 mol/（L•s） B．0.15 mol/（L•s）‎ C．0.225 mol/（L•s） D．0.9 mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】‎ ‎5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．‎ ‎【解答】解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L•s），故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）‎ A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；‎ B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；‎ C．升高温度，反应速率增大；‎ D．减小压强，反应速率减小．‎ ‎【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；‎ B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；‎ C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；‎ D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④‎ 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．‎ ‎【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．‎ ‎【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；‎ B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；‎ C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；‎ D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．‎ ‎【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；‎ ‎③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；‎ ‎④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）‎ A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】A．反应混合物中各组分的浓度相等时，可逆反应不一定达到平衡状态；‎ B．正逆反应都在继续进行的可逆反应不一定达到平衡状态；‎ C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；‎ D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．‎ ‎【解答】解：A．可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；‎ B．无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；‎ C．可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；‎ D．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；‎ B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；‎ C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；‎ D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．‎ ‎【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；‎ B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；‎ C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；‎ D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）‎ A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．‎ ‎【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．‎ ‎【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）‎ A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 ‎【考点】催化剂的作用．‎ ‎【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．‎ ‎【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；‎ B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；‎ C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；‎ D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；‎ B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；‎ C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；‎ D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．‎ ‎【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；‎ B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；‎ C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；‎ D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．‎ ‎【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；‎ B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；‎ C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；‎ D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）‎ A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1‎ B．SO2为0.25 mol•L﹣1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1‎ D．SO3为0.4 mol•L﹣1‎ ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．‎ ‎【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；‎ B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；‎ C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；‎ D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（　　）‎ A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化．‎ ‎【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列反应一定能自发进行的是（　　）‎ A．放热反应 B．熵增加的反应 C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应 ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】自发进行的反应符合△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项，反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．‎ ‎【解答】解：A、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故A不符合；‎ B、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；‎ C、熵增加的吸热反应，△S＞0，△H＞0，低温可能非自发反应，△H﹣T△S＞0，故C不符合；‎ D、熵增加的放热反应，△S＞0，△H＜0，任何温度下△H﹣T△S＜0，所以一定能自发进行，故D符合；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎16．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（　　）‎ A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜0‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．‎ ‎【解答】解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；‎ 蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）‎ A．2500 B．100 C．4×10﹣4 D．2×10﹣2‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值．由此可知：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．‎ ‎【解答】解：某温度下，SO2（g）+O2（g）SO3 （g） 的平衡常数K1=50，‎ 所以相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） 的平衡常数k=（K1）2=502=2500，‎ 在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2===4×10﹣4．‎ 故选：C ‎　‎ ‎18．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）‎ A． B． C．‎ ‎ D．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．‎ ‎【解答】解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；‎ B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；‎ C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；‎ D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．‎ ‎（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：‎ ‎①N2+3H2⇌2NH3 K=　　‎ ‎②N2+H2⇌NH3 K=　　‎ ‎③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2 K=　　．‎ ‎【考点】用化学平衡常数进行计算．‎ ‎【分析】（1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；‎ ‎（2）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；‎ ‎【解答】解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；‎ 故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；‎ ‎（2）①N2+3H2⇌2NH3 K=，‎ ‎②N2+H2⇌NH3 K=‎ ‎③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2 K=，‎ 故答案为：；；；‎ ‎　‎ ‎20．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎①增加Fe的量，其正反应速率的变化是　不变　（填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎②将容器的体积缩小一半，其正反应速率　增大　，逆反应速率　增大　．‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率　不变　，逆反应速率　不变　．‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率　减小　，逆反应速率　减小　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等．‎ ‎【解答】解：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；‎ ‎②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；‎ ‎③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；‎ ‎④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．‎ ‎　‎ ‎21．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：‎ ‎（1）生成了　3　molSO3，SO2的转化率为　60%　（用百分数表示）．‎ ‎（2）平衡时容器内气体的总物质的量为　6.5　mol．‎ ‎（3）平衡时SO2的浓度是　0.2　mol/L，O2的浓度是　0.15　mol/L，SO3的浓度是　0.3　mol/L．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】根据反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），利用方程式利用三段式法计算．‎ ‎【解答】解：利用三段式法计算：‎ ‎ 2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），‎ 起始：5mol 3mol 0‎ 转化：3mol 1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol ‎（1）达平衡时输出3molSO3，SO2的转化率为=60%，故答案为：3；60%；‎ ‎（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；‎ ‎（3）平衡时SO2的浓度为=0.2mol/L，‎ O2的浓度为=0.15mol/L，‎ SO3的浓度为=0.3mol/L，‎ 故答案为：0.2；0.15；0.3．‎ ‎　‎ ‎22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：‎ ‎（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为　0.079mol•L﹣1s﹣1　．X的物质的量浓度减少了　0.395mol/L　，Y的转化率为　79.00%　．‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　X（g）+Y（g）⇌2Z（g）　．‎ ‎（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是　CD　．‎ A、t1时刻，增大了X的浓度 B、t1时刻，升高了体系温度 C、t1时刻，缩小了容器体积 D、t1时刻，使用了催化剂．‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据v=计算反应速率；‎ ‎（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；‎ ‎（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡不移动．‎ ‎【解答】解：（1）ν（X）==0.079mol/（L•s）；X物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率为=79.00%，故答案为：0.079mol•L﹣1s﹣1、0.395mol/L、79.00%；‎ ‎（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，‎ 则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），‎ 故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；‎ ‎（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；‎ A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；‎ B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误 C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；‎ D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；‎ 故答案为：C、D．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日