2019-2020学年河南省周口中英文学校高二上学期全科竞赛化学试题 Word版

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周口中英文学校2019-2020学年上期高二竞赛 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分：100分 考试时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷 ‎(选择题 共48分)‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 ‎2．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指 A.不用铅桶装的汽油 B.不含四乙基铅的汽油 C.不含Pb(NO3)2的汽油 D.不含氧化铅的汽油 ‎3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 ‎4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 ‎5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A.21:5‎ B.11:3‎ C.3:1‎ D.4:1‎ ‎6．下列反应的离子方程式正确的是 A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2+2OH﹣→CaCO3↓++2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣‎ ‎7．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A.此过程中没有分解反应 B.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2‎ C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放 D.此过程中S元素的化合价未发生改变 ‎8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 ‎①‎ 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 ‎②‎ 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣‎ ‎③‎ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ ‎④‎ 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 A.①‎ B.②‎ C.③‎ D.④‎ ‎9．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B.1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑‎ D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 ‎10．下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2+++8H+5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量) Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 ‎11．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA B.1mol甲基中含有电子数为10 NA C.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA D.50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA ‎12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ‎ A.Mg2+、Al3+、Ba2+‎ B.H+、Mg2+、Al3+‎ C.H+、Cu2+、Al3+‎ D.只有Mg2+、Al3+‎ ‎13．常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.a点，c()=c(OH-)‎ B.b点，c()>c(Cl-)>c(NH3·H2O)‎ C.c点，pH=7‎ D.d点，c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ ‎14．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随着n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A.‎ ‎0‎ c(Na+)>[c()+c(OH-)]‎ B.‎ ‎0.01‎ c(Na+)>c()> c(OH-)>c()‎ C.‎ ‎0.015‎ c(Na+)>c()>c()> c(OH-)‎ D.‎ ‎0.03‎ c(Na+)+c(H+)= c()+ c(OH-)+ c()‎ ‎15．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应结束后该容器内氮原子和氧原子个数比为 A.3∶10‎ B.16∶3‎ C.3∶16‎ D.5∶16‎ ‎16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、‎ B.b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、、Cl－‎ C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－‎ D.d点对应的溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋‎ 第II卷 ‎（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题包括2个小题，每空2分，共20分）‎ ‎17．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8 g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8 g。‎ ‎(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                   ；‎ ‎(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；‎ ‎(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分及物质的量之比是                。‎ ‎18．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿ACu(OH)2BCu ‎(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。‎ A.酸      B.碱      C.盐       D.氧化物 ‎(2)写出B的化学式：________。‎ ‎(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是____，属于氧化还原反应的是______。‎ 三、实验题（20分）‎ ‎19．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 ‎ 步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 ‎ 步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。 ‎ ‎①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯 ‎ ‎(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________； ‎ ‎(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤； ‎ ‎(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是______________________________________________________。‎ ‎20．暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染。‎ ‎(1)配平下列有关的离子方程式：    +     Al +              N2 +    Al(OH)3 +      OH- (2)以上反应中，被还原的物质是     ，每生成1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为    。‎ ‎(3)现需除去10 m3含氮废水中的 (假设氮元素均以的形式存在，且浓度为1×10-4 mol/L)，至少需要消耗金属铝的质量为          g。‎ 四、计算题（12分）‎ ‎21．锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。‎ ‎(1)A中加入的试剂可能是_________，KMnO4溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的？_______________。‎ ‎(2)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C中_____________，D中______________‎ ‎ ‎ ‎参考答案 一、单选题（48分）‎ 1. B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.B11.C 12.B 14.C 15.C 16.C 二、 填空题（20分）‎ ‎17.(1)2:1‎ ‎(2)4.8‎ ‎(3)NO、NO2 之比为 4:3‎ ‎【解析】本题考查铜及其化合物的性质，氧化还原反应及有关方程式的计算。(1)n(CuO)==0.1 mol，设生成Cu与Cu2O的物质的量分别为x、y，根据Cu原子守恒得x+2y=0.1 mol，Cu与Cu2O的总质量为6.8 g，即64x+144y=6.8，解得x=0.05 mol，y=0.025 mol，则x:y=2:1；(2)Cu与稀硫酸不反应，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，0.025 molCu2O完全反应可生成0.025 molCu，则Cu的总物质的量为0.05 mol+0.025 mol=0.075 mol，得到固体Cu的质量为0.075 mol64 g/mol=4.8 g；(3) Cu和Cu2O与浓硝酸反应都转化为Cu2+，而硝酸被还原为NO或NO2，设生成NO和NO2的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒，0.052+0.0252=3x+y，气体的总物质的量为=0.07 mol，则x+y=0.07，联立方程组解得x=0.04 mol，y=0.03 mol，则NO、NO2的物质的量之比为4:3。‎ ‎18.(1)C ‎(2)CuO ‎(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(4)①　①⑤‎ ‎【解析】本题主要考查铜绿的性质。‎ ‎(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于碱式盐，故选C。‎ ‎(2)B是氢氧化铜受热分解的产物CuO。‎ ‎(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是①，属于氧化还原反应的是①⑤。‎ ‎19.(1)②④⑤    (2)加酸抑制亚铁离子的水解   (3)加热浓缩   冷却结晶  (4)KSCN溶液     溶液显血红色 ‎20.(1)2  2  4 H2O  1  2  2     (2)      3mol        (3)27‎ ‎21.(1)品红溶液   吸收过量SO2    高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色 ‎(2)黑色粉末变红色    白色粉末变蓝色 ‎【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。(1)气体X可能为二氧化硫和氢气的混合气体，A装置中所盛品红溶液用于检验二氧化硫气体，B装置中高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应吸收过量SO2，若高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，说明二氧化硫已经吸收完全。B装置的作用是干燥氢气，防止气体中水蒸气干扰氢气的检验。‎ ‎(2)氢气与氧化铜在加热条件下反应可生成铜单质和水，黑色粉末变为红色，所以C装置中加入的试剂是氧化铜，D装置中加入用来检验水蒸气的无水硫酸铜，可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色。‎