高三化学一轮单元卷：第十单元 化学反应速率与化学平衡 B卷

高三化学一轮单元卷：第十单元 化学反应速率与化学平衡 B卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第十单元 化学反应速率与化学平衡 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎ ‎ 一、单选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ‎ ‎①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ‎②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 ‎③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ‎④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ‎⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 ‎⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ‎⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 A．①②⑤⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦‎ ‎2．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是 ‎ A．混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1‎ D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎3．一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是 ‎ A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率 B．A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1‎ C．平衡状态时，B、C的反应速率相等 D．C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎4．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．0~t2时，v(正)>v(逆)‎ B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ ‎5．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 ‎ A．反应方程式中x=2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．t1~t3间该反应的平衡常数不相同 ‎6．下列过程属于熵增加的是 ‎ A．一定条件下，水由气态变成液态 B．工业上合成氨 C．将散落的火柴放入火柴盒 D．固态碘升华 ‎7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ‎ ‎①生成物的质量分数一定增加 ‎②生成物的产量一定增大 ‎③反应物的转化率一定增大 ‎④反应物的浓度一定降低 ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ‎⑥平衡常数一定增大 A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 ‎(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行) ‎ A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 ‎9．已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。‎ 序号 温度/℃‎ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ‎①‎ ‎200‎ V1‎ ‎50%‎ p1‎ ‎②‎ ‎200‎ V2‎ ‎70%‎ p2‎ ‎③‎ ‎350‎ V3‎ ‎50%‎ p3‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应速率：③>①>②‎ B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4‎ C．若容器体积V1>V3，则Q<0‎ D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%‎ ‎10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：‎ ‎2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1‎ 其反应机理如下：‎ ‎①Ag+O2AgO2　慢 ‎②CH2=CH2+AgO2+AgO　快 ‎③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快 下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1‎ B．AgO2也是反应的催化剂 C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷 ‎11．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ‎ A．a＝3 B．a＝2‎ C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%‎ ‎12．在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10-5‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5‎ C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)‎ D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1‎ ‎13．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 ‎ A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4‎ B．x值等于3‎ C．A的转化率为20%‎ D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ ‎14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度/(mol·L-1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是 ‎ A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1‎ B．升高温度(T1”“<”或“=”)。 ‎ ‎②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=　　　　　　　。 ‎ ‎③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是　　　　　。 ‎ A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大 C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第十单元 化学反应速率与化学平衡 答 案 一、单选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】B　‎ ‎【解析】铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，①错误；升高温度，化学反应速率加快，②错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误；NO和CO都是气体，减小压强反应速率减慢，④正确；对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率，⑤‎ 错误；加入硫酸铜能够形成锌铜原电池，加快反应速率，⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，⑦正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，⑧正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，⑨错误。‎ ‎2．【答案】D　‎ ‎【解析】反应生成固体D，气体质量发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A项错误；2 min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，B项错误；将 3 mol A和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1，C项错误；2 min内生成0.8 mol D，则消耗A的物质的量为1.2 mol，故2 min内v(A)==0.3 mol·L-1·min-1，D项正确。‎ ‎3．【答案】D　‎ ‎【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)= v(B)==0.2 mol·L-1·min-1，故D项正确。‎ ‎4．【答案】C　‎ ‎【解析】在t1~t2时，v(正)=v(逆)，A项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以A物质的体积分数相同，B项错误；加入物质C，物质C的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，物质A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，物质C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质A、B的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，C项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，D项错误。‎ ‎5．【答案】A　‎ ‎【解析】t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的容积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x=2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。‎ ‎6．【答案】D　‎ ‎【解析】熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程，A项不符合题意；工业合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应为熵减小的过程，B项不符合题意；将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程，C项不符合题意；固态碘升华属于熵增加的过程，D项符合题意。‎ ‎7．【答案】C　‎ ‎【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C ‎8．【答案】A　‎ ‎【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式：ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0，所以反应在0 ℃能自发进行，即在0 ℃、100 kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确。‎ ‎9．【答案】C ‎【解析】①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2不等于5∶4，B错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①‎ 与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。‎ ‎10．【答案】 D　‎ ‎【解析】106 kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。‎ ‎12．【答案】C　‎ ‎【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)b>c　<‎ ‎②‎ ‎③AC ‎【解析】（1）由盖斯定律(①+②)×1/2得到CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。‎ ‎（2）由图可知，0~3 min内二氧化碳的浓度变化为1.00 mol·L-1-0.50 mol·L-1=0.50 mol·L-1，v(CO2)=，则v(H2)=3v(CO2)=0.50 mol·L-1·min-1；开始CO2的浓度为1.00 mol·L-1，故容器的体积为=1 L，H2的起始浓度为=3 mol·L-1，10 min时反应达到平衡，则：‎ ‎　　　　 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)‎ ‎： 1 3 0 0‎ ‎： 0.75 2.25 0.75 0.75‎ ‎： 0.25 0.75 0.75 0.75‎ 故该温度下的平衡常数K==5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，相当于在原基础上增大压强，则平衡正向移动，平衡时CH3OH的体积分数增大。‎ ‎（3）①反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比越高，CO的转化率越大，故答案为a>b>c；由图2可以看出，当一定时，α(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，ΔH'<0。‎ ‎②对于气相反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，该反应的平衡常数Kp=。‎ ‎③逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，A正确；若容器的体积减小，则压强增大，混合气体的密度增大，但平衡正向移动，B错误；对于放热反应，升高温度，化学平衡常数K减小，平衡逆向移动，C正确；氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向移动，如充入了氢气，平衡正向移动，但H2转化率减小，D错误；答案为AC。‎