2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第四次半月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第四次半月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第四次半月考化学试卷 考试时间：2018年6月9日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味 B. 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性 C. 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用 D. 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性 ‎2.有关化学用语正确的是（ ）‎ A. －CH3(甲基)的电子式为 B. 硝基苯的结构简式 C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎3.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；‎ ‎②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；‎ ‎③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；‎ ‎④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；‎ ‎⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；‎ ‎⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；‎ ‎⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦‎ ‎4.下列实验方案不合理的是（ ）‎ A. 实验室制备硝基苯之后提纯硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯 B. 检验蔗糖是否水解：取1mL ‎ 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象 C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液 D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 ‎5.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ A. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物中有4种官能团 D. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应 ‎6.下列现象与盐类的水解无关的是( )‎ A. 草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B. MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C. 明矾用于净水 D. 配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 ‎7.一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )‎ A. 2O3(g)3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0‎ C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0‎ ‎8.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) (　　)。‎ ‎9.某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )‎ A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能 ‎10.下列各项事实与其结论或解释正确的是( )‎ 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 ‎11.下列各组离子一定能大量共存的是（ 　）‎ A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣‎ B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣‎ D. 常温下在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎12.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率 B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动 ‎13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）‎ A. 达平衡时间甲比乙短 B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大 D. 达平衡时，甲的转化率比乙低 ‎14.向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )‎ A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. OH-‎ ‎15.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是( )‎ A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:‎ c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)> c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎16.室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是( )‎ A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)‎ B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大 C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化 D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,‎ ‎(CO32-)/ c(SO42-)=0.02‎ ‎17.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( )‎ A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH— == NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 ‎18.下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜 B. 左图负极反应式为：N2H4 - 6e— + 4 OH— = N2↑ + 4 H2O C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变 D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4‎ ‎19.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表述正确的是（ ）‎ A. c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)‎ B. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C. c(Na+)= c(CO32-)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)‎ D. c(OH-)- c(H+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)‎ ‎20.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：‎ Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5‎ C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆 D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 第II卷（非选择题 60分）‎ ‎21.Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。‎ a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6‎ t4时改变的条件是_______________。‎ Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) DH＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）‎ ‎（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。‎ ‎ ‎ ‎22.下图是几种电化学装置，请答下列问题。‎ ‎（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；‎ ‎（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。‎ ‎（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。‎ ‎23.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：‎ ‎（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。‎ A．压强不再变化   B． CO2(g)的体积分数保持不变 C． 混合气体密度不再变化   D．混合气体平均摩尔质量保持不变 ‎（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：‎ ‎①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性可能为_________(填标号)。‎ A．强酸性   B．弱酸性   C．中性   D．碱性 ‎②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4 2HC2O4 - 的平衡常数的对数值1gK=____________。‎ ‎（3）向10 mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10 mL(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎（4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是 ; 该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。‎ ‎24.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空：‎ ‎（1）充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。‎ ‎②阳极的电极反应式为____________________________________________。‎ ‎（2）放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。‎ ‎（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 的体积为________L（标准状况下）。‎ ‎（4）已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)__________‎ ‎25.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。‎ ‎（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。‎ ‎（3）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。‎ ‎（4）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。‎ ‎（5）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。‎ 选做题 ‎【化学——物质结构与性质】‎ ‎26.2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。‎ ‎（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。‎ ‎（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如右图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。‎ ‎（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。‎ ‎①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_____(填元素符号)‎ 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol)‎ ‎1681‎ ‎1251‎ ‎1140‎ ‎1008‎ ‎②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。‎ ‎③TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。‎ ‎（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）‎ ‎【化学——有机化学基础】‎ ‎ 26.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:‎ ‎(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。‎ ‎(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。‎ ‎(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。‎ ‎(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。‎ I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3‎ ‎(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。‎ 化学答案 1. A 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9. A 10.D ‎ ‎11.A 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17. A 18.D 19.B 20.D ‎21. （10分） Ⅰ.d a 减小压强或增大体积 Ⅱ.⑴0.2mol/（L·min） ⑵ A ‎22.（10分） ⑴负（1分） 外加电流的阴极保护法（1分）‎ ‎⑵ 生成有特征蓝色的沉淀 （2分）‎ ‎⑶ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （2分）CuO (或CuCO3)(2分) 0.4 (或0.62)（2分）‎ 23. ‎（10分）⑴AC （1分）‎ ‎⑵① BCD（1分） ② 3 （2分） ⑶ > （1分）‎ ‎ ⑷ 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变（1分） 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分） 0.315cV/m（2分）‎ 24. ‎（10分）⑴① 负 ② 4OH--4e-═2H2O+O2↑（2H2O-4e-═O2↑+4H+）‎ ‎⑵ CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O ⑶ 33.6‎ ‎ ⑷ Qc=c(Cu2+)×c(S2-)=10-18×10-18=10-36＜Ksp，所以没有CuS沉淀生成 25. ‎（10分）⑴250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）‎ ‎⑵ 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）‎ ‎⑶ 否（或不能）（1分） 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （1分）‎ ‎⑷ 10.00 （1分） 0.0600（1分） ⑸①偏高（1分）② 偏高（1分）‎ ‎26.【化学——物质结构与性质】（10分）‎ ‎ ⑴ 8 （1分）d（1分） ⑵ sp3（1分） ⑶①I （1分）②三角锥（1分） SO32-（1分）‎ ‎③分子（1分）⑷ 正四面体形 （1分） ××1010 (或××1010)（2分）‎ ‎26.【化学——有机化学基础】（10分）‎ ‎ (1). 羰基(酮基) （1分） 溴原子 （1分） ‎ ‎ (2). （1分） 取代反应 （1分）‎ ‎ (3). （2分） (4). 10 （2分）‎ ‎ (5). （2分）‎