2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年云南省昆明市黄冈实验学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

昆明黄冈实验学校2017-2018学年下学期期中考试卷 高二年级化学 ‎ 相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14‎ 一． 选择题：（本题共18小题，每题3分，，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ‎ ΔH=57.3kJ/mol， 以下4个化学方程式中， ‎ ‎①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)‎ ‎②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)‎ ‎③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)‎ ‎④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)‎ 其中反应热为57.3kJ/mol的是 （ ）‎ ‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）‎ A． 活化分子的能量明显增加 B． 降低了反应的活化能 C． 增加了活化分子的百分数 D． 改变了化学反应的能量变化 ‎3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) ‎ A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 ‎4．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g）ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 ‎ C． H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 C． D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1‎ ‎ ‎ ‎5．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： （ ）‎ ‎ H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol ‎ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol A． ‎ Q1<1/2Q2 B．1/2Q1=Q2 ‎ C.Q1＞1/2Q2 D．Q1=1/2Q2‎ 6． 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （ ）‎ ‎　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3‎ C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3‎ ‎7.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　 （ ）‎ A. 正反应放热，L是固体或液体 B. 正反应放热，L是气体 C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应吸热，L是气体 ‎8．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.s-1，则10秒钟后容器中含的B是 （ ）‎ A．1.6mol B． C． D．‎ 9. 已知反应Na2SO4＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是 （ ）‎ 组号 反应温度 ‎（）‎ 参加反应的物质 体积(mL)‎ 体积（mL）‎ 浓度（mol.L-1）‎ 体积(mL)‎ 浓度（mol.L-1）‎ A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎10．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）‎ ‎ A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2‎ ‎ B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1‎ ‎ C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 ‎ ‎ D．混合气体的颜色变浅 ‎11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）‎ ‎ A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） ‎ ‎ B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）‎ ‎ C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ‎ ‎ D．C（s）+CO2（g）2CO（g）‎ ‎12．下列不属于自发进行的变化是 （ ）‎ ‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 ‎ ‎ B．冰在室温下融化成水 ‎ C．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎ ‎ D．NaHCO3转化为Na2CO3 ‎ ‎13．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）‎ ‎ A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）‎ ‎ B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎ C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）‎ ‎ D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎14．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：v(A2)=0.5mol.L-1.s-1，v(B2)=1.5mol.L-1.s-1，v(C2)=1.0mol.L-1.s-1，则x、y的值分别为 （ ）‎ A．1和3 B．3和2 C．3和1 D．4和5‎ ‎15．已知某可逆反应在密闭容器中进行： ‎ ‎ A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）‎ A．增大A的浓度 ‎ B．缩小容器的容积 ‎ C．加入催化剂 ‎ D．升高温度 ‎16．一定能使反应速率加快的因素是： （ ）‎ ‎ ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ‎ ‎ ④升高温度 ⑤缩小容积 ‎ A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④‎ ‎17．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 （ ）‎ A.m+n>p []‎ B.平衡向逆反应方向移动 ‎ C.A的转化率降低 ‎ ‎ D.C的体积分数减小 ‎18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）‎ A.甲所需时间短 B．乙所需时间短 C．甲、乙同时到达 D．无法确定 第二部分 非选择题（共46分）‎ 二．填空题：（每空3分，共36分）‎ ‎19．（6分）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1,2 H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·mol-1,由此可知，H2燃烧热为 ，‎ H2燃烧热化学方程式为 。‎ ‎20．（12分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。‎ ‎ （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z 之间的关系是 ‎ ‎ （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 ‎ ‎ 移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）‎ ‎ （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”或“固”）‎ ‎ （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。（填“放”或“吸”、）‎ ‎21．（18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g)‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　 　　　　　　；‎ ‎（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；‎ 升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； ‎ 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，‎ 则N2消耗速率为v(N2)＝ ‎ ‎（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时 间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；‎ ‎（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ 三．计算题：（共10分）‎ ‎23.（10分）反应N2+3H22NH3 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初 c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，求：‎ ‎ （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？‎ ‎ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？‎ ‎2017—2018学年度下学期期中考试 高 二 化 学（理科） 参 考 答 案 一．选择题：（本题共18小题，每题3分，，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C C B A C B C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A B D B A C D A B ‎ ‎ 二．填空题：（共36分）‎ ‎ ‎ ‎19．（6分）‎ ‎285.8 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g) ==H2O(l) ;△H=–285.8 kJ·mol-1‎ ‎ 20．（12分）‎ ‎ ‎ ‎（1）x+y＞z （2） 逆向 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）液或固 （4） 放 ‎ ‎ ‎ ‎21．（18分）‎ ‎ ‎ ‎（1）K= C6(CO)/C2(N2)（2） ＜ 减小 6mol·L-1·min-1‎ ‎ ‎ ‎（3）增大压强或升高温度 （4） t3—— t4‎ ‎ ‎ 三．计算题。（共10分）‎ ‎ ‎ ‎22．（10分）‎ ‎ ‎ ‎（1） 3mol·L-1 5mol·L-1 2mol·L-1‎ ‎ ‎ ‎（2）20%‎ ‎ ‎ ‎ ‎