化学卷·2018届福建省福州市八县一中（福清一中,长乐一中等）高二上学期期末联考（2017

化学卷·2018届福建省福州市八县一中（福清一中,长乐一中等）高二上学期期末联考（2017

高二化学试卷 第 1 页 共6页 高二化学试卷 第 2 页 共6页 ‎2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考 ‎ 高中二年化学（理）科试卷 ‎ ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O: 16 Cu:64 S:32 ‎ 第I卷 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符 合题意。)‎ ‎1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）。‎ A、化石能源 B、太阳能 C、氢能 D、地热能 ‎2、有关右图的说法不正确的是（ ）。‎ A、构成原电池时Cu极反应为： Cu2++2e－＝Cu B、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连 D、a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 ‎3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）。‎ A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：‎ NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H = －57.4kJ·mol-1‎ B、已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1‎ D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 ‎ ‎4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是（ ）。‎ A、v (C)=3 mol / (L·min) B、v (D)=0.5 mol / (L·s)‎ C、v (B)=0.6 mol / (L·s) D、v (A)=12 mol / (L·min)‎ ‎5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）。‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗6molPb]‎ 生成2molAl2O3‎ C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+‎ D Pb电极反应质量不变 Pb电极反应质量不变 ‎6、对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（ ）。‎ ‎ A、增大体积使压强减小 B、压强不变，充入气体Ne C、体积不变，充入He使压强增大 D、体积不变，充入N2使压强增大 ‎7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列图象正确的是（ ）。‎ ‎8、在一定温度下，反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(s) △H ＞0，在密闭容器中达到平衡。‎ 下列说法正确的是（ ）。‎ A、温度不变，减小压强，A的转化率增大 ‎ B、升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动 ‎ C、增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 D、降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ‎9、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ‎①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）。‎ A、①② B、③ C、③④ D、④‎ ‎10、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp= c(M+)·c(X-)。现 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）。‎ ‎ A、60 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 B、60 mL 0.04 mol·L-1KCl溶液 C、20 mL 0.03 mol·L-1CaCl2溶液 D、50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 ‎11、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（ ）。‎ A、一定浓度的CH3COONa溶液　　　　　 B、一定浓度的氨水溶液 C、一定浓度的NaHSO4溶液　　　　　 D、pH等于5的醋酸溶液　‎ ‎12、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1‎ D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎13、下列说法正确的是（ ）。‎ A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度[‎ C、用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ ‎ D、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小 ‎14、水的电离平衡为H2O 　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）。‎ A、将水加热，pH不变　　　　　　 B、恒温下，向水中加入少量固体KOH，c(OH－)变大 C、向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　 D、向水中加入少量固体NaClO，平衡向右移动 ‎15、在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，B的浓度为原平衡状态的2.2倍。下列叙述不正确的是（ ）。‎ ‎ A、平衡向逆反应方向移 动 B、(m+n)<(p+q)‎ ‎ C、D的物质的量浓度小于原平衡 D、B的转化率变小 ‎16.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）。‎ A、0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ B、0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >‎ c(OH-)>c(H+)‎ C、物质的量浓度相同的下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ 高二化学试卷 第 3 页 共6页 高二化学试卷 第 4 页 共6页 D、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎17、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）。‎ ‎①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O A、①>②>③>④ B、①>②>④>③ ‎ ‎ C、③>④>②>① D、①=②=③=④ ‎ ‎18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。‎ A、使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－‎ B、与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－‎ C、0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－‎ D、c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO ‎19、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确 的是（ ）。‎ ‎ A、电离平衡常数HA ＜ HB B、等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，‎ HB消耗的NaOH多 C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，‎ HA反应速率大 D、若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA>NaB ‎20、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）。‎ A、AlCl3 B、KHCO3 C、Fe2(SO4)3 D、FeSO4‎ ‎21、有物质的量浓度均为0.1mol·L－1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是（ ）。 ‎ A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①‎ B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①‎ C、若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是②‎ D、若升高温度，则③的pH不变 ‎22、已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -akJ·mol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量bkJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量c kJ。则下列关系式正确的是（ ）。‎ A、a＞b＞2c B、a＝b＜2c C、b＝2c＝a D、b＝2c＜a 第II卷]‎ 二、非选择题（共56分）‎ ‎23、（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写 出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4‎ 和CO的物质的量分别为 mol、 mol.‎ ‎（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。‎ 该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为 。‎ ‎（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：‎ 该装置中发生电解反应的方程式为 一 ‎ ‎ ；‎ ‎ 当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停 止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。‎ ‎（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）‎ ‎24、测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 ‎（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、‎ 小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _______________________________________ 。 ‎ ‎（2）用 量取25.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为25.00 mL，三次实验结果如下：‎ 滴定次数 待测溶液NaOH的 体积/mL 标准盐酸溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 该NaOH溶液的浓度约为____________________ （计算结果保留小数点后四位）‎ ‎（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 　　　　　　　　　______ ‎ ‎（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____‎ A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度 ‎ B、锥形瓶水洗后直接装待测液 ‎ C、酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；‎ E、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎ F、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 ‎25、在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1‎ 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Y的化学式是 。 ‎ ‎（2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。‎ 反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。‎ ‎（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。‎ A、容器内各气体的体积比保持不变 B、混合气体密度不变 C、3v逆（CH3OH） =v正（H2） D、H2转化率为75%‎ ‎（4）上述温度下，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)的平衡常数K= _______ ‎ ‎（5）上述反应达到平衡后，计算CO2 的转化率为_________________；上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎（6）若上述反应开始时往容器中同时加入2molCO2和6mol H2(g)，其它条件保持不变达到平衡时CO2 的转化率比开始时往容器中同时加入1molCO2和3mol H2(g)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎26、请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 ‎ 这4种溶液pH由大到小的顺序是 （均填序号）‎ ‎（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 ___________。当升高温度时，C(OH—)将_________　　　　（填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎（3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积 盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）‎ ‎（4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。‎ ‎（5）若将1体积0.04mol·L-1HA溶液和1体积0.02mol·L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________；则溶液中C（HA）+C（A-）= mol·L－1。‎ ‎（6）常温下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体 醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是________。‎ 高二化学试卷 第 5 页 共6页 高二化学试卷 第 6 页 共6页 ‎（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）‎ 学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一 密 封 装 订 线 ‎2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考 ‎ 高中二年化学（理）科答题卷 ‎ ‎ ‎ 命 题：平潭一中 高扬波 复 核：游惠芳 ‎ 完卷时间：90分钟 满 分：100分 第I卷 一、选择题：（每小题2分，共44分）‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 第II卷 二、非选择题：（共56分）‎ ‎ 23、（1）______________________________________________________________‎ ‎ _______________ _________________‎ ‎（2）___________________________________________________‎ ‎（3）___________________________________________________ ________‎ ‎ 24、（1）________________________；‎ ‎（2）__________________________ __________________________；‎ ‎（3）_____________________________________________________；‎ 高二化学答题卷 第 1 页 共2页 高二化学答题卷 第 2 页 共2页 ‎（4）_____________‎ ‎25、（1）_______________ ‎ ‎ （2）_______________ _________________‎ ‎（3）_______________‎ ‎（4）_______________ ‎ ‎（5）_______________ ______________ ‎ ‎（6） ______________‎ ‎26、（1）________________________________________‎ ‎（2）__________________________________________________________‎ ‎ ____________ ‎ ‎（3）____________ _____________‎ ‎（4）____________‎ ‎（5）___________________________________________，_____________‎ ‎（6）________________________‎ ‎2016—2017学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中 二 年 化学（理）科试卷答案 一、选择题：（每小题2 分，共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A D D B B D C B B A A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C A C B B C B C C A 二、非选择题：（共 56 分）‎ ‎23、(12分,每空2分)‎ ‎⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·moL-1 0.5 0.25‎ ‎⑵ CH3CH2OH-12e-+160H-=2CO32-+11H2O ‎ ‎ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 13 ‎ ‎24、(10分,每空2分)‎ ‎⑴ 100mL容量瓶 （2） 碱式滴定管 1.044mol·L-1 ‎ ‎⑶ 注视着锥形瓶中溶液颜色的变化 ‎⑷ D F ‎ ‎25、（16分，每空2分）‎ ‎⑴ CO2 ⑵ > 0.5 ⑶ B ⑷ ‎ ‎⑸ 75% 正向 ⑹增大 ‎26、（18分，每空2分）‎ ‎⑴ ④ ② ③ ① ⑵ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 增大 ‎ ‎⑶ 大于 大于 ⑷ 1:9 ‎ ‎⑸C（Na+）＞C (A-)＞C (OH-)＞C (H+)，0.02‎ ‎⑹ Cd2+ Zn2+ ‎