2019-2020学年河南省许昌高级中学高二上学期尖子生期初考试化学试题 Word版

2019-2020学年河南省许昌高级中学高二上学期尖子生期初考试化学试题 Word版

许昌高中 2021 届高二尖子生上学期期初考试 化学试题 时间：90 分钟 分值：100 分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分） 1. 下列说法中正确的是（　　） A．已知 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566.0 kJ•mol﹣1 则该反应的反应热为 566.0 kJ•mol﹣1 B．甲烷的燃烧热△H＝﹣890 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890 kJ•mol﹣1 C．在一定条件下将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣158.4 kJ•mol﹣1 D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，但稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ 2．下列叙述正确的是（　　） A．次氯酸的电离方程式为 HClO═H++ClO﹣ B．pH＝7 的溶液呈中性 C．在 CH3COONa 溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+） D．0.2 mol•L﹣1CH3COOH 溶液中的 c（H+）是 0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 c（H+）的 2 倍 3．下列有关电解质的说法正确的是（　　） A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 4．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为 CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4 中的 一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的 pH 相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同， 则丙为（　　） A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有 关说法正确的是（　　） A．a、b、c 三点溶液的 pH：a＞b＞c B．若使 C 点的 增大，溶液的 pH 也增大，可加入适量的 CH3COONa 固体 C．a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c D．用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶液的 pH 值，比实际 pH 值偏小 6．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH （CH3COONa） B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 C．NaCN 中通入少量 CO2 发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3 D．稀释 HCN 溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小 7．下列说法正确的是（　　） A．向 50mL 1mol•L﹣1 的盐酸中加入烧碱，水的 KW 不变 B．NH4Cl 和 NH3•H2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸 HX 和 HY 且酸性 HX＞HY，则一定体积浓度相同的 NaX 和 NaY 混合溶 液中有 c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．常温下 0.1 mol•L﹣1 的 HA 溶液中 ＝1×10﹣8，则 0.01 mol•L﹣1 HA 溶液中 c （H+）＝1×10﹣4mol•L﹣1 8．浓度均为 0.1mol/L、体积为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱 B．常温下，由水电离出的 c（H+）•c（OH﹣）：a＜b C．相同温度下，电离常数 K（ HX）：a＞b D．lg ＝3，若同时微热两种溶液（不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发），则 减小 9．下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（　　） （1）醋酸不易腐蚀衣服； （2）0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液的 pH 约为 9； （3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的 H2SO4 溶液比等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液消耗的 NaOH 溶液多； （4）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH 约为 2.9； （5）相同体积的 pH 均等于 4 的盐酸和 CH3COOH 溶液，被同一物质的量浓度的 NaOH 溶液中和，CH3COOH 溶液消耗的 NaOH 溶液多； （6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变 产生气体的总量． A．（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（5）（6） C．（3）（4）（5）（6） D．全是 10．由重水 D2O 组成的水，D2O 的离子积为 1.6×10﹣15，可用 PH 一样定义规定 PD＝﹣lg{c （D+）}，下列关于 PD 的叙述，正确的是（　　） A．D2O 呈中性，PD＝7 B．1LD2O 溶液中含 0.01molNaOD，PD＝12 C．用 D2O 溶解 0.1molDCl 成 1L 溶液，PD＝2 D．在 100ml0.25mol/LDCl 溶液中加入 50ml0.2mol/L 的 NaOD 的 D2O 溶液，PD＝1 11．下列说法符合事实的是（　　） A．常温下由水电离产生的 c（H+）＝10﹣12mol/L 的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 B．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸 的浓度均约为 0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 D．在 NaAlO2 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产 生沉淀，最后沉淀消失 12．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　） ①pH＝3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 ②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干 种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少 3 种，则原溶液中一 定有 CO32﹣ ④．常温下，1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH＝3.0，1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH＝7.0 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 13．下列各表述与示意图一致的是（　　） A．图①表示 25℃时，用 0.1mol•L﹣1 盐酸滴定 20mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常 数 K 随温度的变化 C．图③表示 10mL0.01mol•L﹣1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1mol•L﹣1H2C2O4 溶液混合 时，n（Mn2+）随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 14．化学上常用 AG 表示溶液中的 lg ．25℃时，用 0.100mol•L﹣1 的 NaOH 溶液滴 定 20.00mL 0.100mol•L﹣1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如 图所示，下列说法正确的是（　　） A．D 点溶液的 pH＝11.25 B．C 点之前溶液显碱性，C 点之后溶液显酸性 C．C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL D．25℃时，HNO2 的电离常数 Ka＝1.0×10﹣5.5 15．25℃时，取浓度均为 0.1000mol•L ﹣1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00mL，分别用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液、0.1000mol•L﹣1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加 溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10﹣5 B．当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 C．曲线 I 表示的滴定过 程一般选择甲基橙作指示剂 D．在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00mL 的过程中，水的电离程度 先增大后减小 16．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　） ①滴定实验中配制标准碱液时，所用砝码生锈 ②用滴定管量取 a.00mL 液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡． ⑦滴定前有气泡，滴定终点无气泡． ⑧用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测 NaOH 溶液进行滴定 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑧ D．③④⑤⑥ 17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲表示可逆反应 A（g）+2B（g）⇌2C（g），速率随外界条件的改变曲线 B．图乙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g）相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的△H＜0 18．已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ ，在不同的温度下该反应的 平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（　　） A．该反应的化学方程式是 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在 1L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1mol，5min 后温度升高到 830℃，此时测得 CO2 为 0.4mol 时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式： ＝ ，则此时的温度为 1000℃ 19. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C．由 H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 20. 根据如图有关图象，说法正确的是（　　） A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在 t6 时刻，NH3 体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应体系温度的措施 D．图Ⅲ表示在 10 L 容器、850℃时的反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 51.6 kJ 的 热量 二、（除标注外，每空 2 分，共 40 分） 21.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答 下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。 联氨分子的电子式 ，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第 一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的 K=8.7×107；KW=1.0×10-14） 22.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)可逆反应 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温 度与平衡常数 K 的关系如下表： T/K 938 1 100 K 0.68 0.40 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混 合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减 小”或“不变”)。 （2）830℃，反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数 K＝1，在恒容反 应器中发生上述反应，分别充入 3molCO2 ,2molH2 ,1molCH3OH,4molH2O,反应向 方向进行。 （填左/右） (3)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列六种溶液的 pH 如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。 ②根据表中数据判断，浓度均为 0.01 mol·L－1 的下列四种物质的溶液中，酸性最强的 是________；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是________(填编号)。 A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。 A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO ④要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式 为_______________________________。 23. I . 某学生用 0.100mol•L﹣1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下 几步： A．移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻 度． 实验编 号 KOH 溶液的 浓度 （mol/L） 滴定完成时，KOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体 积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）　 　． （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　 　（保留两位有效数字） II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品 中含 SO2 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必 须对滴定管进行________、洗涤、 。 (2) 锥 形 瓶 内 的 指 示 剂 为 ________ ， 判 断 达 到 滴 定 终 点 的 依 据 是 _________________________________________________________。 (3)下列操作会使测定结果偏大的有(　　) A. 起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 （4）若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.010 00 mol·L－1I2 溶液 V mL，则 1 kg 样品 中含 SO2 的质量是________g(用含 w、V 的代数式表示)。 参考答案 1-5：DCBCB 6-10：CBBAD 11-15：BDBAB 16-20:ADCCD 21：2△H3-2△H2-△H1 略 8.7×10-7 22：（1）减小　增大 （2）右 （3）①CO2－3 ②D　A　 ③C　 ④2Cl2＋CO2－3 ＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 23：I .（1）B、D、C、E、A、F （2）0.11mol/L II.(1)酸式　检漏(或查漏)　 润洗 (2)淀粉溶液　 滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 (3)B　 (4)0.64V w