2019学年高二化学下学期期末联考试题 人教版新版

2019学年高二化学下学期期末联考试题 人教版新版

‎2019学年下期期末联考 高二化学试题 注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页,答题卡共2页 ‎2.考试时间90分钟，试卷满分100分 ‎ 3.第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分（非选择题）‎ 必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21，22题为选考题。‎ ‎ 4.相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23‎ 一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ）‎ ‎ A．医院里的血液透析利用了胶体的性质 ‎ B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 ‎ C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 ‎ D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率 ‎2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎3．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 ‎ B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%‎ C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小 ‎ B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA ‎ C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA ‎ D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　)‎ ‎ A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA ‎ B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA ‎ C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ‎ D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 9‎ ‎6．下列各组物质的分类正确的有( 　　)‎ ‎ ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉　‎ ‎ ②含有氧元素的化合物叫氧化物　‎ ‎ ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物　‎ ‎ ④同位素：1H＋、2H2、3H　 ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨　‎ ‎ ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　‎ ‎ ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ‎ ⑧强电解质溶液的导电能力一定强　‎ ‎ ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　‎ ‎ A．5个 B．4个 C． 3个 D．2个 ‎7．下列叙述正确的是(　 　)‎ ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 ‎ B．用托盘天平称取25.20 g NaCl ‎ C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 ‎ D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎8．下列离子方程式中正确的是( 　)‎ A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O ‎ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+‎ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎9．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　 　)‎ ‎ A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ ‎ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－‎ ‎ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－‎ ‎ D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO ‎10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）‎ ‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2 ‎ ‎ C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎11．下列有机反应的类型归属正确的是 (　 　)‎ 9‎ ‎ ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷 ‎ A．②③⑥属于加成反应 B．②④属于聚合反应 ‎ C．①⑤属于取代反应 D．③④⑤属于氧化反应 ‎12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下述正确的是 （ ）‎ ‎ A．肯定不含I- B．可能含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎13.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸 B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）‎ C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯 D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质 ‎14．下列关于物质的检验方法正确的是(　 　)‎ ‎ A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO ‎ B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH ‎ C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO ‎ D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 ‎15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A.若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸 ‎ B.属于酯类的同分异构体有4种 ‎ C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D.若能水解，水解产物相对分子质量可能相同 9‎ ‎16．氟氧酸是较强的氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：‎ F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 （ ）‎ ‎ A．钠与水反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气 ‎ C．氯气与水反应制次氯酸 D．氟单质与水反应制氧气 二． 非选择题（本题包括6个小题，共52分，其中21，22题为选考题，只选其中一题）‎ 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.2g/cm3‎ HCl质量分数：36.5%‎ 17． ‎（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，‎ 试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎ （1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L ‎ （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中 ‎ 不随所取体积的多少而变化的是 ‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎ （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸 ‎ ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎ ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？‎ ‎ （填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ I、 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ‎ II、 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶 ‎ ‎（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不 计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 ‎ ‎18．（7分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ ‎（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 ‎ ‎（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ‎ 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ‎ ‎（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 9‎ 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ‎ F中试剂的作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ‎ ‎19．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：‎ 查阅资料：‎ Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。‎ Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。‎ III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：‎ ‎ （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ‎ ‎（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ‎ ‎（3）滤液I溶质的成分是 ‎ ‎（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ‎ ‎（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，‎ 冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为 ‎ ‎20. （10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：‎ ‎ ‎ 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 9‎ 甲苯 ‎92‎ 无色液体 ‎-95℃‎ ‎110℃‎ 不溶于水 苯甲酸 ‎122‎ 白色片状或针状晶体 ‎122℃‎ ‎248℃‎ 微溶于水 高锰酸钾 ‎158‎ 易溶于水 ‎ 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：‎ ‎ （1）①中反应易暴沸，本实验中采用 方法防止此现象；乙醇的作用是 ‎ （2） ‎②中过滤出的沉淀是 ‎ ‎（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是 ‎ ‎ （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是 ‎ ‎21．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释 ‎ ‎（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键 ‎（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种，填化学式)‎ ‎（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 （填序号）‎ A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 ‎（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式： ‎ ‎ ‎ ‎（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式 ‎ 9‎ ‎。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：‎ B A C E 催化剂 M 光照 已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰 ‎ ②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即 ‎③‎ ‎（1）A为芳香烃，请写出A的结构简式 ‎ ‎（2）B、C中所含官能团的名称分别为 、 ‎ ‎（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式 ‎ ‎（4）E的化学名称为 ，由E生成M的反应类型为 ‎ ‎ 请写出E生成M的化学方程式 ‎ ‎（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 ‎ ‎（6）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）‎ ‎ ①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连 9‎ ‎2019学年下期期末联考 高二化学试题答案 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD ‎ ‎ 非选择题（本题包括6个小题，共52分）‎ ‎17.（10分）（1）12(2分) （2）BD （2分,少选扣1分）（3）①4.2 (2分)‎ ‎ ② 偏低、 偏高 (各1分) （4） 0.3mol/L（2分，无单位扣1分）‎ ‎18．（每空1分，共7分）‎ ‎（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 ‎（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚 ‎（4）除去HCl；吸收水蒸气或防止水气进入E中；碱石灰 ‎19. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）抑制SnCl2水解 （2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑‎ ‎（3）NaCl、Na2CO3（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O （5）SnSO4·2H2O ‎20.（每空2分，共10分）‎ ‎ （1）电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾 ‎ （2）二氧化锰或MnO2（3）氯化钾或KCl （4）重结晶 ‎21．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)‎ ‎ Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 （2分） ‎ ‎（2）10(1分) （3）N2 CN－（各1分） ‎ ‎（4）A C D（2分）（5）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)‎ ‎（6） GaAs (2分) (2分)‎ ‎22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）（1分） （2）氯原子（1分） 醛基（1分）‎ 9‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）对苯二甲酸（2分） 取代反应（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（5）52（2分） （6）7（2分）‎ 9‎