【化学】云南省河口县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省河口县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省河口县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.取用下列药品必须用药匙的是(　　)‎ A． 盐酸 B． 锌粒 C． 碳酸钠粉末 D． 块状石灰石 ‎2.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(　　)‎ A． 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B． 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 C． 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记 D． 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎3.某同学需要配制0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液450 mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)‎ A． 等于3.6 g B． 等于3.60 g C． 大于3.6 g D． 等于0.36 g ‎4.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量(　　)‎ A． 等于3.55 g B． 小于3.55 g C． 大于3.55 g D． 约等于7.1 g ‎5.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)‎ A． Mg B． Cu C． Ag D． H2‎ ‎6.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B． 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 ‎7.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(　　)‎ A． 二氧化碳 B． 氯化钠 C． 硫酸钡 D． 葡萄糖 ‎8.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是(　　)‎ A． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C． 磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量 D． 氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量 ‎9.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）‎ A． BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B． K2SO4、CuSO4一定不存在 C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D． C为单一溶质溶液 ‎10.下列说法正确的是 (　　)‎ A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色 C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色 D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 ‎11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)‎ A． 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 B． ClO2是氧化产物 C． H2C2O4在反应中被还原 D． KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 ‎12.钠元素焰色反应的颜色呈(　　)‎ A． 砖红色 B． 紫色 C． 黄色 D． 绿色 ‎13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)‎ A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2‎ ‎14.下列各项操作中，错误的是(　　)‎ A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ‎15.下列物质属于非电解质的是(　　)‎ A． 二氧化碳 B． 硫酸铵固体 C． 水 D． 氢氧化钾溶液 ‎16.下列实验操作中错误的是(　　)‎ A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 ‎17.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）‎ A． 钢筋 B． 水泥 C． 玻璃 D． 陶瓷 ‎18.下列电离方程式错误的是(　　)‎ A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎19.下列物质的用途不正确的是(　　)‎ A． 硅是制造光导纤维的材料 B． 硅是制造太阳能电池的常用材料 C． 二氧化硅是制取粗硅的原料 D． 水玻璃可用作木材防火剂 ‎20.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是(　　)‎ ‎①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥烧瓶　⑦表面皿 A． ②④⑤ B． ①⑥⑦ C． ③④⑥ D． ①③⑥‎ ‎21.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)‎ A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B． 用干燥有色布条 C． 将气体通入硝酸银溶液 D． 用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎22.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)‎ A． 四氯化碳和水 B． 汽油和食用油 C． 浓硫酸和浓硝酸 D． 酒精和水 ‎23.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）‎ A． 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B． 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C． 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D． 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 ‎24.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)‎ A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL ‎25.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)‎ A． Zn→ZnSO4 B． CuO→CuCl2‎ C． CaCO3→CO2 D． NaOH→Na2SO4‎ ‎26.下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）‎ A． NaOH（强碱） B． CO2（氧化物）‎ C． H2SO4（弱酸） D． 盐酸（混合物）‎ ‎27.下列有关铁和铁合金的说法错误的是(　　)‎ A． 生铁比铁软 B． 铁有良好的导热性 C． 钢是铁的合金 D． 铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎28.元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)‎ A． 铝片与盐酸反应生成氢气 B． 氢氧化铝溶于强碱溶液 C． 氢氧化铝溶于强酸溶液 D． 铝热反应 二、非选择题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。‎ 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：‎ ‎①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　，证明气体中有CO2的现象是　　。‎ ‎②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。‎ 则：B中的现象　　，F中应加入　　溶液，E中发生反应的离子方程式为　　。‎ ‎30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎31.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：‎ 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。‎ ‎（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。‎ 当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。‎ ‎（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。‎ ‎（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。‎ ‎（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ‎　　g。‎ ‎32.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是　　，烧瓶中反应的化学方程式是　　。‎ ‎（2）装置B中盛放液体是　　，气体通过装置B的目的是　　。装置C中盛放的液体是　　。‎ ‎（3）D中反应的化学方程式是　　。‎ ‎（4）烧杯E中盛放的液体是　　，反应的离子方程式是　　。‎ ‎（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　　装置。‎ ‎33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：__________________________；‎ ‎②G→E：________________________；‎ ‎③F→G：____________________________。‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.A 15.A 16.A 17.B 18.A 19.A 20.D 21.D 22.A 23.D 24.C 25.B 26.C 27.A 28.B ‎29.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊 ‎②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+‎ ‎30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎31.（1）玻璃棒 ‎（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6‎ ‎（3）Fe3I8‎ ‎（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ‎（5）4.68‎ ‎32.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 ‎（3）2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎（5）干燥 ‎33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O