2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

合肥九中2018-2019第一学期高二第二次月考化学试题 时间:80分钟 满分：100分 出卷人：吴丽丽 审卷人:杜梅 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 ‎2．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　） ‎ A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-) ‎ B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 ‎ C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ‎ D．pH=4.0的番茄汁中c(H+)是pH=6.0的牛奶中c(H+)的100倍 ‎3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)‎ ‎4．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　） ‎ A． H2SO4 B． NaOH C． Na2CO3 D． Na2SO4‎ ‎5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎6、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）‎ ‎ ‎ ‎7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)‎ A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K＝ 的反应，化学方程式为CO(g)＋H2O(g) 催化剂 CO2(g)＋H2(g)‎ ‎8．如表现象或反应的原理解释正确的是（　 　）‎ 选项 现象或反应 原理解释 A ‎2CO (g)=2C(s)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0‎ B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎9．常温下，向20.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　） ‎ A．点a所示溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) ‎ B．点b所示溶液中：c(NH4+) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) ‎ C．点c所示溶液中：c(SO42-) + c(H+) = c(NH3•H2O ) + c(OH-)‎ D．点d所示溶液中：c(SO42-) > c(NH3•H2O) > c(OH-) > c(NH4+) ‎ ‎10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)‎ A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎11．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）‎ ‎12、‎25 ℃‎时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：( )‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)　‎ D．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5‎ ‎13. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为pH为（ ）‎ A．‎ ‎1‎ B．‎ ‎2‎ C．‎ ‎3‎ D．‎ ‎4‎ ‎14．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　)‎ A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ ‎15．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　） ‎ A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 ‎ B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解 ‎ C．c点溶液存在c( NH4+) > c( R-)、c(OH-) > c(H+) ‎ D．b～c任意点溶液均有c(H+) × c(OH-)=Kw=l.0×l0-14‎ ‎16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ 二、非选择题（52分）‎ ‎17.（6分）依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq),请设计成一个能产生持续稳定电流的原电池装置。并写出电极反应式：‎ ‎(1)请画出你所设计出的原电池的装置图 ‎(2)正极发生的电极反应式___________；‎ 负极发生的电极反应式________________ ‎ ‎18.(14分)合肥市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：‎ ‎①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。‎ ‎②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①加入的指示剂是________。‎ ‎(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。‎ ‎(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。‎ ‎(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。‎ ‎19（16分）．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题： ‎ ‎(1）A、B、C三个装置中作为原电池的是 ______ ． ‎ ‎(2）写出下列电极上发生的反应： ②极 ____________ ， ⑥极 ____________ ． ‎ ‎(3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化 ______ g，⑥极上质量变化 ______ g． ‎ ‎(4）一段时间后溶液中pH值的变化：A ______ ，B ______ ，C ______ ．（填增大、减小或不变）‎ ‎ 20( 16分)现有‎25 ℃‎时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________ ；‎ 所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________;‎ 所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。‎ ‎(4) 已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性． ‎ ‎ 将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题： ‎ ‎ ①用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因 ______________ ． ‎ ‎ ②混合后溶液中c(CH3COOH) = ______ mol•L-1（填写精确值）‎ 合肥九中2018-2019第一学期高二第二次月考试题答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D B A C C D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A D D B A B D ‎17.（每空2分，共6分） ‎ ‎(1)装置图省略 ‎(2)2Fe3＋＋2e- =2Fe2＋ ； Fe - 2e- = Fe2＋‎ ‎ ‎ ‎18 （每空2分，共14 分）‎ ‎(1)淀粉溶液 ；‎ ‎(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ；‎ ‎(3)蓝 ； 无 ； 0.01 mol·L－1 ；‎ ‎(4)偏大 ； (5)偏小 ；‎ ‎ 19（每空2分，共16 分）‎ ‎（1） C；‎ ‎（2） Ag+ + e- = Ag； Zn-2e- = Zn2+；‎ ‎（3） 增加108； 减少32.5；‎ ‎（4） 不变； 增大； 增大。‎ ‎20（每空2分,共16分）、‎ ‎ (1) 减小 ‎ ‎ (2) NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ； < ；‎ ‎ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ； c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) ；‎ ‎(3) a/2 mol·L-1 ‎ ‎(4) CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH +OH-； (1×10-5 - 1×10-9)；‎