2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，满分100分；答题时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 Ag 108 Ca 40‎ Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ ‎（I卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）‎ ‎1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 ‎2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎3. 下列物质属于电解质的是 ‎ A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铁 ‎4. 在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是 A B C D ‎5. 下列物质中，常用作氧化剂的是 ‎ A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O ‎6. 下列电离方程式的书写，正确的是 A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―‎ C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―‎ ‎7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 32g/mol D. 64g/mol ‎8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ‎ A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2 ‎ C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎9. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是 ‎ A. NaOH和Fe2(SO4)3 B. Na2CO3和稀硫酸 C. Na2SO4和CuCl2 D. Mg(OH)2和稀盐酸 ‎10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是 ‎ A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl ‎ B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O C. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ ‎ D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH ‎11. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2‎ C. 从食盐水中获取氯化钠 D. 分离植物油和水 ‎ ‎ ‎12. 实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物质的量是0.05 mol C. 消耗锌的质量是3.25g D. 氢气中可能混有水蒸气 ‎13. 下列各组物质分类的组合，正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 硫酸 纯碱 胆矾 ‎ 氧化钠 B 硝酸 烧碱 硫酸钾 氧化钙 C 醋酸 一水合氨 苛性钠 氧化铁 D 碳酸 熟石灰 小苏打 二氧化碳 ‎14. 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是 ‎ A. 1mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.02 mol/L ‎15. 下列离子方程式中，正确的是 ‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2O ‎ B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH― + CO2 == CaCO3↓ + H2O C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+‎ D. 碳酸钡与稀盐酸混合：CO32― + 2H+== CO2↑+ H2O ‎16. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3‎ B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 ‎17. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 L B. 28 g N2和CO的混合气含有的分子数为NA ‎ C. 1 mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023‎ D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子 ‎18. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+‎ B. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―‎ C. 某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―‎ D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―‎ ‎19. 某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A. 一定有Cl― B. 一定有SO42―‎ C. 可能有Mg2+ D. 一定没有CO32―‎ ‎20. 常温下，发生下列几个反应：‎ ‎①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ‎②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―‎ ‎③2B― + Z2 == B2+ 2Z―‎ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 ‎ A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B. X2+既有还原性，又有氧化性 C. 还原性：Z―> A2+ D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―‎ ‎21. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-‎ C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大 II卷 非选择题（共58分）‎ ‎22. 海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。‎ ‎（1）③的操作名称是 ，⑤的操作名称是 。‎ ‎（2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是 （填名称）。‎ ‎（3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是 （填字母）。‎ A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗 B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液 C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯 D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封 ‎（4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：‎ ‎ I― + H2O2+ == I2+ 。（系数为“1”时，要写“1”）‎ ‎（5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：‎ 熔点 沸点 I2‎ ‎114℃‎ ‎184℃‎ CCl4‎ ‎-23℃‎ ‎77℃‎ ‎①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是 ，图中有一个明显错误，应改正为 。‎ ‎②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏 （填“适合”或“不适合”）分离I2和CCl4。‎ ‎23. 大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。‎ ‎（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 （填化学式）。‎ ‎（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：‎ ‎①NaOH溶液吸收过量的SO2： 。‎ ‎②氨水吸收过量的SO2： 。‎ ‎（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2‎ ‎①该反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。‎ ‎②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是 。‎ ‎（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。‎ ‎（5）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是 。‎ ‎（6）SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。‎ ‎①可循环利用的物质X是 （填化学式）。‎ ‎②制得H2SO4的化学方程式是 。‎ ‎③制得H2的化学方程式是 。‎ ‎24. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。‎ I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。‎ ‎（1）称取Na2CO3固体的质量是 g。‎ ‎（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 （填字母）。‎ a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量 ‎（3）下列说法中，正确的是 （填字母）。‎ a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 ‎ b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：‎ ‎（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、（过滤）、 。‎ ‎（2）已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NH4Cl 溶解度（20°C，100gH2O时）‎ ‎36.0‎ ‎21.7‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎①写出装置I中反应的化学方程式 。‎ ‎②写出装置II中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）该流程中可循环利用的物质是 。‎ ‎（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。‎ ‎①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是 。‎ ‎②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。‎ a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，‎ 产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g ‎25. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。‎ I. 以亚硫酸钠（Na2SO3）为实验对象，探究其性质。实验如下：‎ ‎【资料1】亚硫酸（H2SO3）易分解生成SO2和H2O。‎ ‎（1）写出上述实验中①、②的离子方程式 ， 。‎ ‎（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有 （填化学式），亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的 性。‎ II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：‎ ‎【资料2】含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；‎ 含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。‎ ‎（1）①中反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）②中逸出的无色气体是 。‎ ‎（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：‎ 甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。‎ 乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。‎ 其实验方案是 。‎ ‎（4）由上述实验可知，下列说法正确的是 （填字母）。‎ a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水 b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性 c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐 d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A D C D A B D D C B B A B C B C B ‎ D A C D ‎22.（9分）‎ ‎（1）过滤， 萃取分液 。（各1分）‎ ‎（2）苯或汽油 （填名称）。（1分）‎ ‎（3）A （填字母）。（1分）‎ ‎（4）2 I- + 1 H2O2+ 2H+ == 1 I2+ 2H2O （2分）‎ ‎（5）① 冷凝管 ，（1分）‎ 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 （1分）‎ ‎②不适合 。（1分）‎ ‎23.（18分）‎ ‎（1）SO2 （填化学式）。（1分）‎ ‎（2）① OH-+SO2==HSO3- （2分）。‎ ‎②NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ （2分）。‎ ‎（3）① NO （填化学式）， CO2 （填化学式）。‎ ‎②8mol （各2分）‎ ‎（4）4:3 （2分）‎ ‎（5）ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ （2分）。‎ ‎（6）① I2 （填化学式）。（1分）‎ ‎②SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI （1分）。‎ ‎③2HI==H2+I2 （1分）。‎ ‎24.（18分）‎ I. （1）21.2（2分）‎ ‎（2）e （填字母）。（2分）‎ ‎（3）ac （填字母）。（2分）‎ II. （1）足量BaCl2溶液 、 足量Na2CO3溶液 、 适量稀盐酸 。（各1分）‎ ‎（2）① NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3¯+NH4Cl （2分）。‎ ‎②2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 （2分）。‎ ‎（3）CO2 （1分）‎ ‎（4）① 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。（2分）‎ ‎② ac （填字母）。（2分）‎ ‎25.（13分）‎ I. （1）SO32-+Ba2+==BaSO3¯ （2分）， BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O （2分）。‎ ‎（2）Na2SO4 （填化学式）， 还原性（各1分）‎ II. （1） 2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+ （1分）。‎ ‎（2）CO2 。（1分）‎ ‎（3）2Fe3+ +SO32-+H2O ==2Fe2++SO42-+2H+ （1分）。‎ 取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+ （2分）‎ ‎（4）bcd （填字母）。（2分）‎