化学文卷·2019届广西桂林一中高二上学期期中考试（2017

化学文卷·2019届广西桂林一中高二上学期期中考试（2017

桂林市第一中学2017～2018学年度上学期期中质量检测试卷 高二 化学（文科）‎ ‎（用时90分钟，满分100分）‎ 注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；‎ 2． 考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7‎ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于 A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 ‎2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 MnO2‎ ‎ A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 ‎3．在化学反应2H2O2 2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是 ‎ A．质子 B．电子 C．原子 D．分子 ‎ ‎4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2 B．CO‎2 ‎ C．N2 D．O2‎ ‎5．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是 ‎ A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 ‎ ‎6．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 ‎ 图1‎ A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精 ‎7．标准状况下，‎44.8 L H2的物质的量为 ‎ A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol ‎8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 ‎ A．C B．O C．P D．S ‎10．下列属于人工合成的高分子化合物是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．苯乙烯 ‎11．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 ‎12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A．C2H4 B．CH2 CH‎2 ‎ C．CH2 — — CH2 D．CH2= CH2‎ ‎13．下列各组微粒互为同位素的是 A．1H和2H B．‎14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+‎ ‎14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A．不经切割，直接用大块的钠做实验 B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D．将剩余的钠块放入废液缸 ‎15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质 ‎ ‎16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉 ‎ ‎17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 ‎ A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 ‎18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是 A B C D ‎20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 ‎ A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸 ‎21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl ‎ ‎22．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O‎2 C．NaCl D．Na2CO3‎ 放电 ‎23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 高温、高压 催化剂 ‎ A．N2 + 3H2 2NH3 B．N2 + O2 2NO ‎ C．2NO + O2 ＝ 2NO2 D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ‎24．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 ‎ A．浓硫酸 B．盐酸 C．汽油 D．酒精 ‎25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 ‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎ ‎26．某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为 ‎ A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ 点燃 ‎27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 高温 A．木炭燃烧： C + O2 CO2 ‎ 高温 B．煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 ↑ ‎ 通电 C．铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ D．电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ ‎ ‎28．下列有关图2所示原电池装置描述正确的是 ‎ A．石墨电极作负极 ‎ B．铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+‎ 图2‎ ‎ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 ‎ D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 ‎29．在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是 ‎ A．K+ B．H+ C．Ca2+ D．Ag+‎ ‎30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 ‎31．有关氨气“喷泉实验”（如图3）的现象或结论，描述正确的是 ‎ A．烧杯中水面上升 ‎ B．烧瓶内形成蓝色喷泉 ‎ C．氨气的密度大于空气 催化剂 ‎△‎ ‎ D．氨气极易溶于水 ‎32．对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是 图3‎ ‎ A．开始时正反应速率大于逆反应速率 ‎ ‎ B．平衡时正、逆反应速率相等 ‎ C．平衡时正、逆反应速率都为零 ‎ ‎ D．平衡时SO2的转化率小于100%‎ ‎33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 ‎ A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO ‎34．下列电离方程式书写正确的是 ‎ A．H2SO4 ＝ + B．NaOH ＝ Na+ + + H+‎ ‎ C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-‎ ‎35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图4为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 ‎ A．过程1放热 B．过程2吸热 图4‎ ‎ C．过程3放热 D．过程4放热 ‎ 二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36．图5是元素周期表的一部分，请回答下列问题。‎ ‎ （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 ‎ 图5‎ ‎（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。‎ ‎（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。‎ ‎（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。‎ ‎37．请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：‎ ‎ （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色；‎ ‎ （2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO‎4”‎）溶液；‎ ‎ （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。‎ ‎38．生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：‎ ‎ （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；‎ ‎ （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；‎ ‎（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：‎ 催化剂 加压、加热 nCH2=CH2 ‎ 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，计算每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎39．某校化学学习小组利用右图（图6）装置来制取乙酸乙酯。‎ I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。‎ II. 已知化学方程式：‎ III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味 请回答下列问题：‎ ‎（1）此反应中浓硫酸起________、________作用；‎ ‎（2）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）‎ A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸 图6‎ ‎（3）试管b中的溶液是 （填字母代号）‎ A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液 b中发生的化学方程式是____________________________________________________________。‎ ‎（4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层 ‎①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）‎ ‎②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）‎ ‎（5）实验中加入乙酸的质量为‎2.1g ‎，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）‎ 四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎40．《化学与生活》‎ 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图7中的有关信息回答下列问题。‎ ‎（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。‎ 图7‎ ‎（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。‎ ‎（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。‎ ‎（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。‎ ‎（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。‎ 桂林市第一中学2017-2018学年上学期期中质量检测 高二文科化学答案 一、单项选择题（本大题共35题，每小题2分，共70分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D B C B B D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A C C D B A D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C B A B C C B B A B 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 D C B D C 二、填空与简答（每空1分，共10分）‎ ‎36.（1）ⅥA （2）小于 （3）强 （4）H2S ‎37.（1）浅红 （2）KSCN （3）浓硫酸 ‎38.（1）酯 （2）蓝 （3）-{CH2-CH2}-n 三、实验与探究（方程式每空2分，计算每空2分，其他每空1分，共10分）‎ ‎39.(1)催化、吸水 （2）B （3）A 方程式略 ‎ （4）上层 分液 （5）‎‎1.85g 四、选考题（方程式每空2分，其他每空1分，共10分）‎ ‎40.（1）蛋白质 碘酸钾 (2)略 糖类 （3）无机 硅 （4）纤维素 方程式略 （5）白色 试卷难度系数预估0.6‎