河南省南阳市一中2020届高三上学期第五次月考化学试题

河南省南阳市一中2020届高三上学期第五次月考化学试题

南阳一中2019年秋期高三第五次月考化学试题 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 Be:9 B:11 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )‎ A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D. 国画唐· 周防的《 挥扇仕女图》 全卷所画人物共计13人 。画卷为绢本设色,描绘嫔妃的生活,画面结构井然,线条秀劲细利,赋色柔丽多姿,艳而不俗。画中的红色颜料,主要用赤铁矿粉。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.瓷器的原料为黏土，故A正确；‎ B. 司母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，故B正确；‎ C. 谷物中的淀粉在酿造过程中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C错误；‎ D.氧化铁是红棕色固体，可以做涂料，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎2.下列说法正确的有几个 ( )‎ ‎①重水的化学式为T2O ‎②CO2的比例模型:‎ ‎③H2O2的电子式:‎ ‎④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O ‎⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂 ‎⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消 ‎⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 ‎⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法 ‎⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①重水的化学式为D2O，故错误；②CO2的比例模型中应该中间的碳原子半径比两边的氧原子半径大，故是错误的；③H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，故错误；④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O是正确的；⑤硅胶有吸水性，无毒，是常用的食品干燥剂，故正确；⑥医疗上常用乙醇体积分数为75％的酒精杀菌消毒，不是95%，故错误；⑦聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳定，与酸碱不反应，耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，故正确；⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于外接电源保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故错误；⑨食盐具有咸味是可作调味剂，食盐可以是细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作食品防腐剂，故正确。共4个正确。‎ 故选D。‎ ‎3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )‎ A. K+、AlO2-、Cl-、SO42- B. Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-‎ C. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水溶液中加入过氧化钠，反应生成氢氧化钠和氧气。‎ ‎【详解】A.四种离子和氢氧化钠或氧气不反应，能大量存在，故正确；‎ B.钙离子和亚铁离子都能和氢氧化钠反应，碳酸氢根离子也能和氢氧根离子反应，故不能大量共存，故错误；‎ C.铵根离子和氢氧根离子反应，故错误；‎ D.亚硫酸根离子能被氧化生成硫酸根离子，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握水溶液中加入过氧化钠，溶液显碱性，并具有强氧化性，注意亚铁离子能被氧化。‎ ‎4.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-‎ B. 强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2O C. 醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O D. 向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫离子分步水解，以第一步为主，水解过程微弱，应用可逆号，S2-+H2OHS-+OH-，故错误；‎ B.硝酸产生的尾气为二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故错误；‎ C.醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵能拆成离子形式，故错误；‎ D.偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，故正确。‎ 故选D。‎ ‎5.下列分离方法正确的是( )‎ A. 回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发 B. 回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥 C. 用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3‎ D. 除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.回收水溶液中的碘应加入四氯化碳进行萃取，乙酸溶于水，不能分液，故错误；‎ B.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以可以用加水溶解，过滤，干燥的方法分离，故正确；‎ C.氯化铝在加热过程中促进水解，最后得到氢氧化铝，不是氯化铝，故错误；‎ D.铁在浓硝酸中钝化，有消耗，故错误。‎ 故选B。‎ ‎6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的有几个( )‎ ‎①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 ‎②1mol 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA ‎③常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 NA ‎④标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA ‎⑤1L 1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+‎ ‎⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA ‎⑦pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ ‎⑧1molK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ‎⑨标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ‎⑩0.1molH2和0.1mol l2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①58.5g氯化钠固体的物质的量为1mol，含有NA个氯化钠，但不含分子，故错误；②一个:CH2含有8个电子，所以1mol 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA，故正确；③常温常压下，3.2g CH4的物质的量为0.2mol，含有电子数为2 NA，故正确；④标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故错误；⑤由于Al3+水解，1L 1mol/LAlCl3溶液中铝离子数目小于1mol，故错误；⑥常温下，混合物中每14克含有1mol碳原子，故42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA，故正确；⑦没有说明溶液的体积，不能计算，故错误；⑧1molK2Cr2O7，铬元素化合价从+6降低到+3，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA；⑨标准状况下，5.6LCO2气体物质的量为0.25mol，含有的氧原子数为0.5NA，故正确；⑩0.1molH2和0.1mol l2于密闭容器中充分反应，虽然为可逆反应，但反应前后气体分子总数不变，故反应后其分子总数为0.2NA，故正确。共4个错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握物质的微粒种类和变化是解决阿伏伽德罗常数问题的关键。如离子化合物不能说分子，特殊物质中的原子或电子数值等，注意能水解的溶液中离子的物质的量。注意可逆反应的不完全性等。‎ ‎7.钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理,其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电(如图所示 )。 下列有关说法正确的是 A. 放电时,钠离子向负极移动 B. 放电时,a是负极 C. 消耗等质量的钠和锂时,锂 离子电池转移电子数少 D. 充电时,b电极发生还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原电池中阳离子向正极移动，故错误；‎ B.放电时，钠离子向b极移动，则b极为正极，a为负极，故正确；‎ C.因为钠的摩尔质量比锂的大，所以等质量的钠和锂，锂转移电子数多，故错误；‎ D.充电时，b为阳极，发生氧化反应，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意离子的移动方向。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。‎ ‎8.将 NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工业上用ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下:‎ 已知: NaClO2的溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是( )‎ A. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 C. 吸收器中生成的NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O D. 发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaClO2的溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，所操作应是蒸发结晶、趁热过滤，故正确；‎ B.温度升高，双氧水分解，故不能提高反应物的利用率，故错误；‎ C.吸收器中二氧化硫和氢氧化钠和过氧化氢反应生成NaClO2，离子方程式书写正确，故正确；‎ D.通入空气可以驱赶出二氧化氯，使其被充分吸收，故正确。‎ 故选B。‎ ‎9.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径:Y>X>Z>W B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性 D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X 为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW—含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：A、原子半径为X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A错误；B、最简单氢化物的沸点SiH4

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