2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二上学期第二次段考化学试题

2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二上学期第二次段考化学试题

‎2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二上学期第二次段考化学试卷 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ‎1.下列说法不正确的是 A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 ‎2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎3.在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应 ‎4.下列反应属于吸热反应的是 A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应 ‎5.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C、恒容，升高温度，正反应速率减小 D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 ‎6.下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是 A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ‎ A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度 ‎8．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ‎ A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s ‎9．把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 ‎ A．　 　 Ｂ．‎ C． D．‎ ‎10．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 ‎ A．5% B．80% C．83% D．91%‎ ‎11．反应 PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①‎ ‎2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②‎ ‎2NO2（g） N2O4（g） ③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 ‎12．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ‎ A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ‎13．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（　　）‎ A、不断补充氮气和氢气 B、选择20MPa~50MPa的高压 C、及时液化分离氨气 D、选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂 ‎14．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：‎ FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 ‎15．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20%‎ ‎16．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是 A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 ‎ B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3‎ C．2.0体积的NH3 ‎ D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 ‎ 二.非选择题，5题，共52分 ‎17.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。‎ ‎（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。 ‎ ‎（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。‎ ‎（3）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： __ ______________‎ ‎18、（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：‎ ‎（1）降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；‎ ‎（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_____ _____。‎ ‎（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量______ ____；‎ ‎（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____ ____，相对分子质量_____ ____。‎ ‎19、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：‎ ‎3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为 K＝　　　 　 　　　　；‎ ‎（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝___________。‎ ‎（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ ‎20、（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 浓度mol/L c(N2O4)‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c(NO2)‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 试填空： ‎（1）该反应达到平衡时，表中c2 c3、 a b(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·s）。‎ ‎（3）100℃时,该反应的平衡常数K = 。‎ ‎（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。‎ ‎21、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎0.2 mol/L KMnO4溶液 ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎5.2‎ ‎3‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎6.4‎ 请回答：‎ ‎（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:(KMnO4) =　　　。‎ ‎（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。‎ 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ ‎　 ‎ ‎①该小组同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。‎ 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色 褪至无色 所需时间/ min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎0.2 mol/L ‎ KMnO4溶液 ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎4‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ t ‎③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。‎ 高二化学答案 ‎1-16ABDDC CABBC DBDCC D ‎17.‎ ‎（1）放热（1分）； 需要（1分）； E2 - E1 ‎ ‎（2）降低（1分）；加快（1分）；使用了催化剂 ‎（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1‎ ‎18.（共12分）‎ ‎(1)减小，减小 （2）不变 （3）增大 （4）不变，减小 ‎19.‎ ‎（1）K=c6 (CO) /c2 (N2) （2）增大，6 mol•L-1.min1 ‎ ‎（3）增大压强 ， t3—t4 ‎ ‎20.‎ ‎（1） >（1分） =（1分） ‎ ‎(2)0.070 0.0015 ‎ ‎（3）0.36（mol/L）‎ ‎(4)0.200‎ ‎21.‎