2019学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题 新人教目标版

2019学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题 新人教目标版

1 2019 学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题 试卷说明： 1．考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2．将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 卷Ⅰ(选择题共 56 分) 一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，计 44 分。每小题只有一个选项正确） 1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3 应属于 ①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸 A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧ 2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在 1-l00nm 之间 B.都能透过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象 3. 下列不能发生丁达尔效应的分散系是 A．水 B．石灰水 C．雾 D．氢氧化铁胶体 4. 容量瓶上需标有 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式 A、①③⑤ B、②④⑥ C、③⑤⑥ D、①②③ 5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CO+CuO===Cu+CO2 D．MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 7. 下列说法正确的是 A.SO2 的摩尔质量为 64g B.气体的摩尔体积约为 22.4L·mol－1 C.12g12C 中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 D.4gNaOH 溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol·L－1 2 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的说法正确的是 A．500mL 溶液中所含 K+、SO42－总数为 0.3NA B．500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子 C．1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D．2L 溶液中 SO42－离子浓度是 0.4mol/L 9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛满 H2 和 Cl2 的混合气体.在同温 同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 10. 下列物质中，与 0.3molH2O 含相同氢原子数的物质是 A、0.3molHNO3 B、3.612×1023 个 HNO3 分子 C、0.1molH3PO4 D、0.2molCH4 11.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He 核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He 的形式存在。下列说法中正 确的是 A.4He 原子核内含有 4 个质子 B.3He 和 4He 互为同位素 C.3He 原子核内含有 3 个中子 D.4He 的最外层电子数为 2，故 4He 具有较强的金属性 12. 在标准状况下，1 L N2 中含 m 个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．22.4m mol-1 B．11.2m mol-1 C．22.4m D．11.2 13. 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g·mol－1 C.71 D.71g·mol－1 14. 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是 ①0.5mol 的氯气②标准状况下 22.4L 氢气③4℃时 9mL 的水④0.2mol 的磷酸 A、①④③② B、④③②① C、②④③① D、①④②③ 15.下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A.仪器①可用于乙醇与水分离 B.仪器②可用于称取 5.85g 氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集 H2 3 17. A 元素的某同位素离子 An-，其核外共有 x 个电子，该同位素原子的质量数为 y，则该 原子核内含有的中子数为 A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n 18．下列各组物质中，原子数相同的是 A．2 L CO 和 2 L O2 B．标况下 2 mol CO2 和 44.8 L 水 C．0.2 mol H2 和 4.48 L HCl D．同温同压下，2L 氧气与 2L 氯气和氯化氢的混合气 19．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为 74g，若装满氮气时质量是 66g，此容器的 体积是 A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L 20. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B．1.8 g 的 NH4＋离子中含有的质子数为 NA C．常温常压下，48 g O3 和 O2 的混合物含有的氧原子数为 3NA D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 21．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H2 和 H3，具 有相同的 A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量 22．由 CO2、H2 组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 气体的体积比为 A．29∶8 B．22∶1 C．13∶8 D．8∶13 二、选择题(共 4 小题，每小题 3 分，共 12 分，每小题只有一个选项正确。) 23.下列说法正确的是 A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1 B.1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5∶1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2 24.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀 的质量比为 1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6 25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍 过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 26．将溶质的质量分数为 a％，物质的量浓度为 c1mol·L－1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水， 使之质量分数为 2a％，此时物质的量浓度为 c2mol·L－1，则 c1 和 c2 的数值关系是 A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定 4 卷Ⅱ(非选择题共 44 分) 三、填空题 27．（共 7 分）现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦ 纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写） （1）能导电的是 ; （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （3）写出相关电解质的电离方程式 。 28.(共 12 分) (1)______molH2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中含有的氧原子数相等。 (2)将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 与 CH4 的质量比为________。 (3)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为__________。 (4)标准状况下，密度为 0.75g·L－1 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数为 __________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (5)已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C 的摩尔质量为__________。 29.(8 分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。 A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D..使用分液漏斗前要检查其是否漏水 E.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 (2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取 e.分液 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： ①除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒：________。 ②用四氯化碳提取碘水中的碘单质________。 ③分离酒精和水的混合物：________。 ④分离水和 CCl4 的混合物：________。 ⑤分离 NaCl 和 KNO3 的混合物：________。 30.(10 分)实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4g·mL－1)配制 240mL0.50mol·L－1 稀 HNO3， 若实验仪器有：A.10mL 量筒 B.50mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL 容量瓶 F.250mL 容量瓶 G.500mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)应量取 63%的浓硝酸______mL，应选用________(填仪器的字母编号)。 5 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______(填序号)。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶 ② 容量瓶使用时未干燥 ③ 稀释后未经冷却就转移 ④ 定容时仰视 ⑤ 容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 31．（7 分）有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 20，其中 X、 Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数 相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素 原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号) （1）V ,W ,X ,Y ,Z 。 （2）写出 W 原子的结构示意图 ; 写出 X 离子的结构示意图 。 1-5 ACBAC 6-10 DCAAB 11-15 BBDCB 16-20 CADDC 21-26 BCBBAC 27.(1)①③⑤⑧ (2) ⑤⑦⑨⑩ (3)②④ 28（1）3 （2） 17∶16 (3) 4∶3 (4) 80% 8.4 (5) 5(a+b-d)g/mol 29(1)ACD (2)adceb 30 (1)14 (2)8.9 AH (3) F (4) ①③ 31 H O Al S K