2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二下学期第一次质检化学试题 Word版

2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二下学期第一次质检化学试题 Word版

蕉岭中学2018～2019学年第二学期 高二化学第一次质检试卷 命题人：高玉会 审题人：何子龙 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 Ag—108‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A．石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油 ‎ B．含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油 ‎ C．开采天然气应做到安全规范地操作 ‎ D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 ‎2．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是(　　)‎ ‎ A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多 ‎ B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 ‎ C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 ‎ D．石油裂解是高分子生成小分子的过程 ‎3．描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上 ‎4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ( )‎ ‎①CH3（CH2）2CH3 ②（CH3）3CH ③ CH3（CH2）3CH3 ④（CH3）2CHCH2CH3‎ A．②④①③ B．④②①③ C．③④①② D．④③②①‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键的数目为4NA ‎ B.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA ‎ C. 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA ‎ D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA ‎6．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－‎ ‎7．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎8.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图所示，下列叙述错误的是(　 　)‎ A．正四面体烷的二氯代物只有1种 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C．由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同 D．苯乙烯与环辛四烯互为同分异构体 ‎9.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表所示,据此,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(　 　)‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎—11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能与水、乙醇互溶 ‎ A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 ‎10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ ‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ ‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ ‎ c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+) ‎ ‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎11.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移,符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示:‎ 则该物质可能是下列中的(　 　)‎ A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2OH ‎ C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CHO ‎12.某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(　 )‎ A．4　 　　B．5　 　　　C．6　　 　　D．7‎ ‎13.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　 　)‎ A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C．先与HCl加成后再与Br2加成 D．先与Cl2加成后再与HBr加成 ‎14.下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）‎ ‎15、 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是( )‎ A．一定有甲烷 ‎ B．一定有乙烷 ‎ C．一定有乙烯 ‎ D．一定有丙烷 ‎16.某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　)‎ A.3种 B.4种 ‎ C.5种 D.6种 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17、（8分）已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：‎ ‎(1)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。‎ ‎①A的结构简式为____________；名称是________。‎ ‎②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式________________________。‎ ‎(2)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：____________________________________________________________。‎ ‎18（14分）如图中的实验装置可用于制取乙炔。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中，A管的作用是______________________________________________，‎ 制取乙炔的化学方程式是____________________________________________，‎ 为避免反应太迅速，可采取的措施为_________________________。‎ ‎(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中，观察到的现象是________________________‎ ‎__________________________________________，乙炔发生了________反应。‎ ‎(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，可观察到的现象是________________________‎ ‎___________________________________________，乙炔发生了__________反应。‎ ‎(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________________，乙炔燃烧时的实验现象是____________________________________________。‎ ‎(5)若把乙炔与HCl加成，1 mol乙炔最多可与______ mol HCl加成，1 mol其加成产物能和________ mol Cl2发生取代反应。‎ ‎19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_________，写出有关反应的化学方程式__________．‎ ‎（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________‎ ‎（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．‎ ‎（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的时_______________________‎ ‎（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________．‎ ‎（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．‎ ‎20.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。‎ ‎(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：‎ 负极________________________________________________________________________，‎ 正极________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应离子方程式为______________‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。‎ ‎(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。‎ A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析 ‎(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：‎ ‎(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a (填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝ 。‎ ‎(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：‎ ‎ 。‎ ‎(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH) (填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝ mol·L－1。‎ ‎ ‎ 蕉岭中学2018～2019学年第二学期 高二化学第一次质检答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D B C D B A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A B B C C A C ‎17、（8分，每空2分）答案　(1)①　2,3-二甲基-2-丁烯 ‎② ‎(2)(CH3CH2)2C===CH2‎ ‎18、（11分）(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑　把水换成饱和食盐水 ‎(2)KMnO4酸性溶液褪色　氧化 (3)溴的CCl4溶液褪色　加成 ‎(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 (5)2　4‎ ‎19、（11分）（1）H2O2、 2H2O22H2O+O2↑(2分)‎ ‎ （2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O （3）碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2‎ ‎（4）造成测得有机物中含氢量增大；防止空气中的H2O和CO2进入E，使测得的数据不准。‎ ‎（5）CH2O (2分) （6）测出有机物的相对分子质量 ‎20、（13分）答案　(1)Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎(2)Al　还原　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2分) (3)Mg　Al　(4)AD(2分)‎ ‎(5)不可靠　根据电路中电流的方向或电子转移的方向(2分)‎ ‎21、（9分，）(1)强　0.01 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1(2分)‎ ‎(2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1‎ ‎(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)＝　0.005‎