2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高二上学期第一次月考理科化学试卷 相对原子质量： C:12 H:1 O: 16 N:14‎ 一．选择题（每小题3分，计60分）‎ ‎1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能 ‎2.属于吸热反应的是（ ） A．铝跟盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧 ‎3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是 （ ） ‎ A.该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．△H=E2-E1‎ ‎4..下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 （   ）‎ A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1‎ B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）    ΔH＝-110.5 kJ·mol-1‎ C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1‎ D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1‎ ‎5.下列推论正确的是：‎ A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2‎ B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol ‎6..下列说法正确的是（ ） A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol ‎8.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1 B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1 C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol-1 D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol ‎9.已知25℃、101kPa条件下：‎ ‎4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s)  △H＝-2834.9 kJ/mol ‎4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3 为吸热反应 C．3O2(g)＝2O3 (g)  △H＝+285.0 kJ/mol D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 ‎10.决定化学反应速率的本质因素是 A． 反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身性质 D.催化剂         ‎ ‎ 11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（    ）‎ A．0.02mol/(L·s)    B．0.04mol/((L·s)　　C．0.01mol/((L·s)   D．0.2mol/((L·s) 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是         　‎ A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     ‎ C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s) ‎ ‎13.对于反应 A + B  C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．升高体系的温度          B．增加A的物质的量 C．减少Ｃ的物质的量         D．增大体系的压强 ‎14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是 A．当生成C的速率为0时     B．容器内混合气体的密度不随时间而变化 C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB  D．A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ ‎15.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ） A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 ‎16.反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ） A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低 ‎17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；∆H＞0 下列叙述正确的是 （ ）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少 ‎18.一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为 （ ） A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增加生成物浓度 ‎19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2  ⇌  2SO3，△H＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是 （ ） A．适当升高温度 B．增大O2的浓度 C．选择高效的催化剂 D．增大SO2的浓度 ‎20.对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ） A． B．‎ C． D．‎ 二．填空题（21、23两题每空1分；22题每空3分；24题每空2分。共40分）‎ ‎21.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示______ 、______ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______ ； （2）图中△H=______KJ•mol-1； ‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______ ；______ ． （4）如果反应速率V（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则V（O2）=______mol•L-1•min-1 （5）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=_____ ‎ ‎22.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。①反应的热化学方程式为                                      。‎ ‎②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ。‎ ‎③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                 。‎ ‎（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎   （1）Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)       △H1＝—24．8kJ／mol[]‎ ‎   （2）3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H2＝—47．4kJ／mol ‎（3）Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H3＝ +640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎ 。 ‎ ‎23.现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应是     热反应，且a+b     p（填“＞”“＜”或“=”）． ‎ ‎（2）减压时，A的质量分数     （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率     ． （3）若加入B（体积不变），则A的转化率     ，B的转化率     ．‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比  将     ． （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量     ． （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色    ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色    ．（填“变浅”“变深”或“不变”） ‎ ‎24.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3． （1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为     ；升高温度，该平衡常数     （填“增大”或“减小”）． （2）SO2的平衡转化率为     ；写出该反应的热化学方程式      ．‎ 高二化学答案 ‎1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8. B 9.C 10.C ‎ 11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17.B 18.B 19.B 20.D ‎21.（1）反应物分子平均能量 、 生成物分子平均能量 无 降低 ‎ 催化剂可以降低反应的活化能 ‎ （2）-198kJ/mol ‎ （3）V2O5+SO2=SO3+2VO2 、 4VO2+O2=2V2O5‎ ‎ （4） 0.025 （5）-1185kJ/mol ‎22.（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） ∆H=-644.25kJ/mol ‎ ②411.125 ③产物无污染 ‎ （2）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） ∆H=-218kJ/mol ‎23.（1）放 、 > （2）增大 、 减小 （3）增大、 减小 （4）减小 （5）不变 ‎ （6）变深、 不变 ‎24.（1）1600、 减小 []‎ ‎（2）80℅ 、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ∆H=-196.6kJ/mol