云南省耿马县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省耿马县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省耿马县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）‎ A． 两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D． 碳的价层电子都形成共价键 ‎2.下列说法正确的是（　　）‎ A． 淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B． 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 C． 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D． 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 ‎3.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是（　　‎ A． 氢氧化铍是两性氢氧化物 B． B，Si的电负性数值相似 C． Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D． 铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体 ‎4.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（　　）‎ ‎①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯 A． 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩‎ B． 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨‎ C． 属于高分子材料的是⑧⑨⑩‎ D． 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①‎ ‎5.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）‎ A． 是否有丁达尔现象 B． 分散质直径大小 C． 是否稳定 D． 分散质粒子是否带电 ‎6.不能用金属键理论解释的是( )‎ A． 导电性 B． 导热性 C． 延展性 D． 锈蚀性 ‎7.下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是（　　）‎ A． 烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B． 烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化 C． 在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX（卤化氢）发生加成反应 D． 在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯 ‎8.下列说法正确的是（　　）‎ A． 蔗糖水解只生成葡萄糖 B． 含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象 C． 向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成 D． 用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基放电充电 ‎9.“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于（　　）‎ A． 有机高分子材料 B． 无机非金属材料 C． 硅酸盐材料 D． 天然橡胶 ‎10.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)‎ A． 晶胞是六棱柱 B． 晶胞是六面体 C． 每个晶胞中含4个原子 D． 每个晶胞中含17个原子 ‎11.某烷烃有两种同分异构体，则含有相同碳原子的单炔烃的同分异构体有（　　）‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎12.下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）‎ A． 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸 B． 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C． 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D． 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳 ‎13.下列说法正确的是（　　）‎ A． 糖类化合物都具有相同的官能团 B． 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C． 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D． 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ‎14.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)‎ A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4‎ ‎15.下列物质中，属于原子晶体的单质是（　　）‎ A． 水晶 B． 碳化硅 C． 金刚石 D． 干冰 ‎16.检查糖尿病的一种常用简便的方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入到病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有(　　)‎ A． 食醋 B． 白酒 C． 食盐 D． 葡萄糖 ‎ ‎17.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 (　　) A． 1∶8‎ B． 1∶4 C． 1∶2‎ D． 1∶1‎ ‎18.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）‎ A． 该醇分子中一定具有甲基 B． 该醇分子中一定没有甲基 C． 该醇分子中至少含有三个碳原子 D． 该醇分子中具有两个醇羟基 ‎19.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）‎ A． 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） 　　‎ B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 　　‎ C． 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 　　‎ D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 ‎20.关于如图叙述不正确的是(　　 )‎ A． 该种堆积方式为A3型最密堆积 B． 该种堆积方式称为A1型最密堆积 C． 该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示 D． 金属Cu就属于此种最密堆积型式 ‎21.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）‎ A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 ‎22.下列描述中正确的是（ ）‎ A． CS2为V形的极性分子 ‎ B． ClO3-的空间构型为平面三角形 C． SF6中有6对完全相同的成键电子对 ‎ D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化 ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A． 蔗糖属于还原型二糖 B． 麦芽糖属于还原型二糖 C． 一种塑化剂的结构为该物质属于油脂 D． 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解 ‎24.下列配合物的配位数不是6的是（　　）‎ A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6] C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎25.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（　　）‎ A． 乙醛的银镜反应 B． 乙醛制乙醇 C． 乙醛与新制氢氧化铜的反应 D． 乙醛的燃烧反应 ‎26.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)‎ A． 4　　　　 B． 5　　　 　　 C． 6　　　　 　 D． 7‎ ‎27.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A． 步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤（2）需要用到分液漏斗 C． 步骤（3）需要用到坩埚 D． 步骤（4）需要蒸馏装置 ‎28.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　 ）‎ A． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B． 金属元素在一般化合物中只显正价 C． 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题(共6小题,共44分) ‎ ‎29.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。‎ ‎(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 ‎(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。‎ ‎(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。‎ ‎(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。‎ ‎30.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。‎ ‎(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。‎ ‎(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。‎ ‎(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。‎ ‎(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________________________________________________________________________cm。‎ ‎ ‎ ‎31.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．‎ COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．‎ ‎②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．‎ ‎③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．‎ ‎（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：‎ ‎①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．‎ ‎②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．‎ ‎③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：‎ ‎32.已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。‎ 根据实验数据求：‎ ‎(1)实验完毕后，生成物中水的质量为g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。‎ ‎(2)生成的水中氢元素的质量为 g。‎ ‎(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g。‎ ‎(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 。‎ ‎(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为 。‎ ‎ ‎ ‎33.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。‎ ‎(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。‎ ‎(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。‎ ‎(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。‎ ‎(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。‎ ‎34.阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：‎ 已知：醛或酮均可发生下列反应：‎ ‎（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为　　；‎ ‎（2）反应Ⅰ的反应类型是　　反应．HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是；‎ ‎（3）写出C→D的反应方程式；‎ ‎（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；‎ ‎（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；‎ ‎（6）下列说法正确的是　　；‎ a．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液 b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银 c．A的核磁共振氢谱只有一组峰 d．两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯 ‎（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式　　；‎ ‎（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有　　种。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B 24.D 25.B 26.B 27.C 28.B ‎29.(1)B　(2)分子　30　(3)2　6　(4)2‎ ‎30.(1)(答案不唯一，合理即可)‎ ‎(2)12‎ ‎(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)‎ ‎(4)·‎ ‎31.（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；‎ ‎③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl ‎32.(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1 (5)CH4O　CH3OH ‎33.(1)金刚石晶体　(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰　(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)

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