2017-2018学年山东省淄博第一中学高二1月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年山东省淄博第一中学高二1月月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年山东省淄博第一中学高二1月月考 化学试题 ‎ 2018年1月 第Ⅰ卷（选择题60分）‎ 相对原子质量： Ag: 108 S: ‎32 C: 12 N: 14 Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5‎ 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共20小题)‎ ‎1、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　 　)‎ A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎2、下列说法中，正确的是( )‎ ‎ A．泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。‎ B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存 C．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 D．对一个吸热反应来说，加入催化剂，该化学反应的反应热减少 ‎3、下列有关化学用语表示正确的是 A.NH4I的电子式:  ‎ B.含78 个中子的碘原子:‎ C.二氧化硅的分子式:SiO2 ‎ D.HClO 的结构式: H-Cl-O ‎4、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）‎ A．AlCl3 B．KHCO‎3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3‎ ‎5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )‎ ‎ A．NH‎4C1 B．NH4HC‎03 C．NH4HS04 D．(NH4)2S04‎ ‎6、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋  要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(    )‎ A．加少量CH3COONH4固体   ‎ B．加少量冰醋酸   ‎ C．加少量NaOH固体   ‎ D．升高温度 ‎7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是 A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液 B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe C.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3‎ ‎8、我校85届校友为学校捐赠的金属材质的水滴雕塑，寓意滴水之恩，其光亮如镜，超强的反射性会造成一定的光污染。现有化学实验小组与对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（ ）‎ A.将水滴雕塑与锌块相连 B.将水滴雕塑与电源的负极相连 C.进行多次人工降雨 D.将水滴雕塑与电源的正极相连 ‎9、‎25℃‎时，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 ‎ B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 ‎ C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy ‎ D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 ‎10、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）‎ A．NaOH溶液     B．氨水　 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO ‎11、据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区 C. 每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol D. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 ‎12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：‎2C2H6＋7O2＋8KOH == 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）‎ A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol ‎ B．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— == 28OH—‎ C．放电一段时间后，负极周围的pH升高 ‎ D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 ‎13、现有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( )‎ A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① ‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎14、已知‎25℃‎时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、‎ 氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是( )‎ A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸 ‎ B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3‎ COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 ‎ C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)c(CH3COO—)‎ ‎16、某科研实验小组利用甲和乙两套装置实现氮固定和铁棒上镀铜，下列说法中正确的是 A．装置乙中Cu2+的物质的量浓度不断减小 B．分离出的物质A的溶液中：c(C1-)>c(H+)‎ C．当消耗0.025 mol N2时，铁电极增重‎1.6g D．装置甲通入N2一端的电极和装置乙Cu棒上均发生还原反应 ‎17、‎ ‎18、‎ ‎19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne] 3s23p4；②ls22s22p63s23p 3 ；③ls22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A.最高正化合价：③>②>① B.笫一电离能:③>②>①‎ C.电负性：③>②>① D.原子半径: ③>②>①‎ ‎20.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）‎ A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2‎ B.A、B的结构示意图分別为 ‎ C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子 第Ⅱ卷（非选择题40分）‎ ‎21、(12分)A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:‎ ‎(1)若A为单质，且C为一元强酸。‎ ‎①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。‎ ‎②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: ___________________________。‎ ‎③X 可能为________(填字母代号)。‎ a.NaOH b. AlCl‎3 c.Na2CO3 d.NaAlO2‎ ‎(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。‎ ‎①A的电子式为__________。‎ ‎②A与H2O反应的化学方程式为__________。‎ ‎③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为_________‎ ‎22、（15分）（1）‎25℃‎时，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 ‎ c(H+)/c(OH－)=___________________‎ ‎（2）‎25℃‎时，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。 若所得混合溶液pH=12，则a:b=___________。‎ ‎（3)某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________‎25℃‎（填“高于”“低于”或“等于”）。‎ ‎（4）25时，如果取0.1 mol·L‎-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1。‎ ‎（5）已知NH‎4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，‎ ‎ 试推断（NH4）2CO3溶液的pH      7 (填>、<、=)。‎ ‎23、（8分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。‎ ‎(l)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知‎25℃‎时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K_____________________ ‎ ‎(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间， 通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。 ‎ ‎①装置B中通入空气的电极反应是___________________________________‎ ‎②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe－2e-=Fe2+、___________________‎ ‎③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________________‎ a．H2SO4 b．BaSO‎4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH ‎ ‎(4)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～‎553℃‎时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、草酸钾(K‎2C2O4)、草酸(H‎2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。 ‎ ‎①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式 ‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎24. (5分)(1)在5—氨基四唑 中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。‎ 基态Ga原子的电子排布式可表示为 。‎ ‎5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；在1 mol 5-氨基四唑中含有的键的数目为 。铬及其化合物在科研和生产中有许多用途。‎ ‎(2)Cr原子核外运动状态不同的电子数是 ，在短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半的元素的电负性大小比较： 。‎ 答案 ‎1-20 CABCC DBDDD BACBA BCDBD 21 ‎（1）第三周期第ⅤⅡA族;‎ ‎2Cl- +2H2O=(电解)Cl2 + H2 +2OH- ‎ cd ‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NH3+HNO3=NH4NO3‎ ‎22 (1) 108 (2) 1 :100 11:90 ‎ ‎(3) 1.0×10－13（mol·L－1）2 高于 （4） ‎10-6 - 10‎‎-8 （5）  > ‎ ‎23.（1）Fe3++3H2OFe（OH）3(胶体)+3H+ ‎ ‎（2）2.79×103 ‎ ‎（3）O2+2CO2+4e-=2CO32- 4OH-- 4e-=2H2O+O‎2 c ‎（4）①H‎2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O  ‎ ‎24．（1）【Ar】3d104s2 4p1; N>C>H 9NA ‎ ‎（2）‎ ‎ ‎