2020学年高一化学上学期暑期返校考试试题（新版）人教版

2020学年高一化学上学期暑期返校考试试题（新版）人教版

‎2016～2017下学期暑假第一次返校考 高一化学试卷 ‎（满分：100分；考试时间：120分钟）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 相对原子质量：H—1 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cu—64 ‎ 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 A．X-射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振 ‎2.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A．发现元素周期律 ‎ B．黑火药和造纸 C．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 D．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素 ‎3.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是 ‎①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为床，金作马 ‎③野火烧不尽，春风吹又生 ④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ‎ ‎⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎4.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ‎①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 ‎ A．仅①②④ B．仅①②③④ C．仅①③④ D．①②③④⑤‎ ‎5.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A．HNO3 B．H2O2 C．Na2O2 D．KClO3‎ ‎6.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是 A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液 ‎7．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O2比Na2O稳定 B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O、CO2、SO2反应 - 9 -‎ ‎8.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象：银白色→表面迅速变灰暗→变白色→出现液滴→变成白色固体（粉末）,下列说法不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气发生了氧化还原反应 ,生成了氧化钠 B．出现液滴是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 ‎ D．最后得到的白色粉末是碳酸钠 ‎9.一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．2.3g ‎10.下列反应合乎实际并用于工业生产的是 A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰 C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl ‎11.下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是 A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl ‎12.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是 A．次氯酸盐不稳定易分解 B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质 ‎ C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化 D．次氯酸盐与空气中的H 2 O、CO 2 反应生成不稳定的HClO ‎13.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是 ‎①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 ‎14.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D. 5×1022个 ‎15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 - 9 -‎ A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2) >p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2) >p(Ne) D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)‎ ‎16.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA B．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎17.下列各组物质中，分类完全正确的一组是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4‎ Ba(OH)2‎ H2S H2O2‎ B NaHCO3‎ Cu2(OH)2CO3‎ KCl CO C HNO3‎ NaOH CaCO3‎ CuO D HCl Na2CO3‎ CuSO4‎ MnO2‎ ‎18.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ‎①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．仅①②③ B．仅①④⑥ C．仅②⑤⑥ D．全部 ‎19.下列关于氧化物的叙述正确的是 ‎①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ‎③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ‎⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ‎⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ‎ A．③⑥ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D． ①②③④‎ ‎20.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 A. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎21.电解质电离时，一定相等的是 - 9 -‎ A. 阴、阳离子的个数 B. 阴、阳离子的质量 C. 每个阳离子与阴离子所带的电荷 D. 正电荷总数与负电荷总数 ‎22. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 ‎ A．MnO4-、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-‎ C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．K+、H+、Cl-、CO32- ‎ ‎23.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+‎ ‎24.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生是 A．2W-+Z2 =2Z-+W2 B．2X-+Z2 =2Z-+X2 C．2Z-+Y2 =2Y-+Z2 D．2Z-+X2 =2X-+Z2‎ ‎25.已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则 M2O7x－中M元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26. （6分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）． （1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （2）c过程中的现象是_______________________________________。 （3）a过程中的化学方程式为_________________________________。‎ ‎27. （6分）相同物质的量的H2O和H2O2‎ - 9 -‎ ‎,所含分子数目之比为__________；所含氧原子的数目之比为__________；氧原子的物质的量之比为_______________；所含H原子数目之比为________________；H原子物质的量之比为_______________________；所含原子物质的量之比为___________________。‎ ‎28. （6分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。‎ ‎①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。 ‎ ‎29. （7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：________________________。‎ ‎（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________________________。‎ ‎（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________。‎ ‎（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______________。‎ ‎30. （14分）实验室需要0．2 mol·L-1 CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4 mol·L-1 CuSO4溶液 (1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。 (2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4 mol·L-1的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4 mol·L-1 CuSO4溶液。 (3)实验室用4 mol·L-1的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： 其中正确的操作顺序为                              ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温 ‎ - 9 -‎ ‎②用量筒量取一定体积4 mol·L-1的硫酸铜溶液于一烧杯中 ③计算所需4 mol·L-1 硫酸铜溶液的体积 ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶 ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容 ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑦将溶液转移入容量瓶  (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线            B．定容时俯视刻度线                 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液              （5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 _____________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______________________，其作用是防止暴沸。 ‎ ‎31.（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：‎ ‎（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（2）物质②为_______________。‎ ‎（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。‎ - 9 -‎ ‎（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。‎ ‎（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。‎ - 9 -‎ ‎2016～2017下学期暑假第一次返校考 高一化学参考答案 一、选择题（共50分）‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D ‎16.B 17.C 18.D 19.A 20.A 21.D 22.C 23.A 24.B 25.D 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26.（6分，每空2分）（1）d；‎ ‎（2）有白色沉淀生成；‎ ‎（3）2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3；‎ ‎27. （6分，每空1分）分子数之比1：1,‎ 氧原子之比1：2,‎ 氧原子的物质的量之比为1：2；‎ 所含H原子数目之比为1：1；‎ H原子物质的量之比为1：1；‎ 所含原子物质的量之比为3：4.‎ ‎28. （6分，每空2分）②；①③；④．‎ ‎29. （7分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2分） （2）Ca（ClO）2；（2分） （3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（2分） （4）（1）．（1分）‎ ‎30. （14分）（1）250mL容量瓶（1分）；   检查是否漏液（1分）； （2）12．5（2分）；    12．5（2分）；  （3）ƒ③②①⑦⑥⑤④„（2分）； （4）偏低（1分）；  偏高（1分）；    无影响（1分）； （5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（1分）；     冷凝器应为下口进水，上口出水；（1分）；    碎瓷片（沸石）（1分）；‎ ‎31. （11分）（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2分）；‎ - 9 -‎ ‎（2）NaOH溶液；（1分）；‎ ‎（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；（2分）；‎ ‎（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（2分）； 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2分）；‎ ‎（5）Fe（OH）3胶体；（1分）； 分散质粒子大小不同．（1分）； ‎ - 9 -‎