化学卷·2018届河北省正定中学高二下学期第二次月考（期中）（2017

化学卷·2018届河北省正定中学高二下学期第二次月考（期中）（2017

考生注意： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3．本试卷主要考试内容：人教版选修 3、选修 4、选修 5。 4．可能用到的相时原子质量：H 1 S 32 Fe 56 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2016 年是门捷列夫诞生 182 周年，门捷列夫在化学史上的贡献是 A.发现了电子 B．提出了杂化轨道理论 C．提出了元素周期律 D．发现了能量最低原理 2．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是 A.3s23p3 B. 3d14s2 C. 4s24pl D. 3s23p5 3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.CO B.SiO2 C. KCl D. NaOH 4．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl 5．下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 A.CO32- B. NH3 C. BF3 D.SO3 6．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图）。下列关于水的说法不 正确的是 A.水是极性分子 B.水分子间存在氢键 C.水分子是 V 形结构 D.水分子内存在二键 7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳上运动 C. p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多 D. s、p 电子原子轨道的平均半径随电子层数的增加而增大 8．对于排布在 2s 轨道上的电子，不能确定的是 A.电子所在的电子层 B.电子的自旋方向 C.电子云的形状 D.电子云的伸展方向 9．下列各组微粒中，互为等电子体的是 A. H3O+和 OH- B. SO42-和 PO43- C. NO3-和 NO2- D. CH3+和 NH4+ 10．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A.SO2 与 SiO2 B.NaCl 与 HCl C.CO2 与 H2O D. CCl4 与 KCl 11．钒在周期表中属于的区、周期和族分别为 A.ds 区、第三周期、IIIB 族 B.d 区、第四周期、VB 族 C.ds 区、第三周期、VB 族 D.d 区、第四周期、IB 族 12．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A.N 能层的能级数最多为 3 个 B.Cu 元素在元素周期表的 ds 区 C.F 元素在同周期中电负性最大 D.根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 13．元素 X 和元素 Y 位于第二周期，其中 X 的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y 的 原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则 X、Y 组成的微粒中，不可能 存在的是 A.X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3- 14．下列关于化合物 A(结构简式如图)的叙述中正确的是 A. 分子中只有极性键 B．该分子中三种元素的电负性：H>C>O C．分子中有σ键和兀键 D．该分子在水中的溶解度小于甲烷的 15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是 A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 16.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外 L 层的电子数分别为 O、5、8、8，其最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A. XW3 为分子晶体 B．第一电离能：Y>X C．化合物 WZ 难溶于水 D．由 Y 与 Z 形成的所有化合物均满足 8 电子稳定结构 17．由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X，存在如图所示的转化关系。X 不稳定，易分 解。下列有关说法正确的是 A. T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键 B．等物质的量的 T、X 分子中含有二键的数目均为 NA C. T、X 分子中的 原子分别采用 sp2 杂化和 sP3 杂化 D．为使该转化成功进行，Y 可以是酸性 KMnO4 溶液 18. X、Y、Z 三种液体的近似 pH 如图，下列判断正确的是 A. X 可能是醋酸钠溶液 B. Y 可能是 90℃时的纯水 C. Y 一定是正盐溶液 D. Z 可使甲基橙试液变黄 19. 醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是 A.CH3COOH 中 C 原子的杂化轨道类型有 sp3、sp2 B.每个 CH3COOH 分子中含有 6 个σ键 C. CH3COOH 易溶于水的原因是能与水分子形成氢键 D.CH3COOH 分子中既含有极性键又含有非极性键 20.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最 外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 A.NH5 中既有离子键又有共价键 B.NH5 的熔沸点高于 NH3 C.1mo1NH5 中含有 5molN-H 键 D.将固体 A 投入少量水中，可生成 H2 和 NH3· H2O 21．下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中含有 4 个配位键 B. K2O 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O2- C．金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图 3 所示，空间利用率为 68% D．金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示，为面心立方最密堆积，每个 Cu 原子的配位数 均为 8 22. 我国早期研制的 PEM 低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里，最中间的是固体 电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水 箱。下列说法不正确的是 A. 在阳极室发生的反应有 2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑ B．通电时，H+向阴极室移动 C．相同条件下 O2 与 O3 的体积之和小于 H2 的体积 D．若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响 23．常温下，将 0.1mol·L-1 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液混合至中性 ，下列叙述不正确的是 A.加入的 CH3COONa 溶液体积更大 B. c(OH-)=c(H+) C. c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl-) 24.用石墨电极 a 和石墨电极 电解 NaNO3 稀溶液的装置如图所示。通电后在两电极附近分 别滴加几滴紫色石蕊试液。下列说法不正确的是 A. a 电极逸出气体的体积大于 b 电极的 B．溶液中的阴离子移向 b 电极 C. a 电极附近溶液呈蓝色，b 电极附近溶液呈红色 D．若将 a 电极改为铜电极，b 电极不变，则通电后 a 电极无气体逸出 25．已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为 SO42- 或 CO32-。某温度下 BaSO4、BaCO3 的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是 A. p(Ba2+)=a 时，溶液中 c(SO42-)＞c(CO32-) B. M 点对应的溶液中有 BaCO3 沉淀生成 C．由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)

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