江苏省启东中学2021届高三化学上学期期初试题（Word版附答案）

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江苏省启东中学 2021 届高三期初考试化学试题 2020.08 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方 面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是 A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次 能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 C．红葡萄酒中充入的少量 SO2 具有抗氧化的作用 D．作为医用呼吸机原材料之一的 ABS 树脂属于有机高分子材料 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(OH－)/c(H+)＝10－12 的溶液中：NH +4 、Cu2+、NO−3、SO2−4 B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4 、K+、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2−4 D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−3 4.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl−+ClO− B．电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl−+2H2O ===== 电解 2OH−+H2↑+Cl2↑ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用：HSO−3+Cl2+H2O=SO2−4 +3H++2Cl− 5.已知 H2O2 易分解，反应式为 2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2 的结构类似于 Na2O2，是一种过硫 化物，与酸反应时生成 H2S2，H2S2 易分解。实验室用稀硫酸与 FeS2 颗粒混合，则反应完毕后 不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 6.科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价 B．过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能 D．过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4e−=O2↑+4H+ 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以除去 Na2CO3 溶液中的 CaCO3 杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用装置④将 SnCl2 溶液蒸干制备 SnCl2 晶体 9.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 2 2 4H O/ H SO 2 3 2 4 3Fe Fe O Fe (SO )→ →高温 2H O 2 2Cl HClO O→ →光照 HCl 2 2CuO CuCl (aq) CuCl∆→ →无水 2 2O / H O 3 2 4S SO H SO→ →点燃 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” 10.已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)②B(g) C(g)+D(g)，其反 应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量 B．B(g) C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3 C．断裂 1molA(g)化学键吸收的热量小于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于 Ea3NO2>NaNO3 D．通过观察装置 I、III 中的气泡的快慢控制 Cl2 和 NO2 的通入量 12.“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是 A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用湿润的淀粉–KI 试纸检验，观察试纸颜色 变化 B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬 浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发 现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．将 SO2 通入足量稀 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色， 假设通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，逸出的 NO 气体和 SO2 的体积比为 2∶3 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液， 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B 向 CuSO4 溶液中加入铁粉， 有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 C 向碘水中加入等体积的 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度 大于在水中的溶解度 D 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成； 再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO2−4 14.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定 B．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 15.过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有 Na2CO3 和 H2O2 双重性质，可用作无毒 漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。 已知：2Na2CO3＋3H2O2 ===== 稳定剂 2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3 溶液可加速过碳酸钠的失效 B．加入 NaCl 的作用是降低 2Na2CO3·3H2O2 的溶解度，以析出更多晶体 C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D．该生产流程中可循环使用的物质是 CO2 和 NH4Cl 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.（12 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字 母序号）。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2 约 45%，Fe2O3 约 40%，Al2O3 约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题： ①在步骤 i 中产生的有毒气体可能有__________________。 ②在步骤 iii 操作中，要除去的离子之一为 Al3+。若常温时 Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32，此时 理论上使 Al3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Al3+)=1×10−5mol/L，则溶液的 pH 为____________。 ③步骤 iv 中，生成 FeCO3 的离子方程式是_________________。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量 氧 化 铜 粉 末 会 产 生 沉 淀 ， 写 出 这 一 过 程 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________________________。 （4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应 ii 的离子方程式是________________________。 17.（12 分）Cl2 是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。 (1)氯水中 HClO 具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。 (2) 实 验 室 可 用 KMnO4 和 浓 盐 酸 反 应 制 取 Cl2 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________。 (3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为 _______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (4) 以 HCl 为原料，用 O2 氧化制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： kJ·mol−1 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其基本原理如下图所示： 过程Ⅰ的反应为： ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。 ②过程Ⅰ流出的气体通过稀 NaOH 溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含 HCl 的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。 ③相同条件下，若将氯化温度升高到 300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因 为______________________________。 2CuO/CuCl -1 2 2 24HCl(g)+O (g) 2Cl (g)+2H O(g) ΔH=-115.4kJ mol⋅ 2 22HCl(g)+CuO(s) CuCl (s)+H O(g) -1 1ΔH =-120.4kJ mol⋅ 18.（12 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿 色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二 氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 完成下列填空： (1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。 (2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH 中 H 为+1 价，O 为-2 价)： ___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+____ (3)该反应中，被氧化的元素是 。还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。 (4)根据上述反应可推知 。 a．氧化性：C1O2＞NaClO3 b．氧化性：NaClO3＞CH3OH c．还原性：CH3OH＞ClO2 d．还原性：CH3OH＞Na2SO4 (5)若转移的电子数目为 0.3NA(NA 为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。 (6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2 的消毒效率是 Cl2 的__倍。 19.(12 分)过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用 (NH4)2S2O8 溶液和一定浓度的 NaOH 溶液混合可制得 Na2S2O8 晶体，同时还会放出氨气。某化 学兴趣小组利用该原理在实验室制备 Na2S2O8 晶体(装置如图所示)。 已知：反应过程中发生的副反应为 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2 (1)图中装有 NaOH 溶液的仪器的名称为____________，反应过程中持续通入氮气的目的 是__________________________________________________________________。 (2) (NH4)2S2O8 可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式： _________________________________________________________。 (3)Na2S2O8 溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成 H2SO4、Na2SO4 和另一种常温 下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式： _____________________________________。 (4)Na2S2O8 具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下 Na2S2O8 氧化性的强弱。 将 MnSO4•H2O(1.69g)与过量 Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸 3min，观察并记录加 入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸 3min 期间产生的现象 中性 加入 VmL 蒸馏水，无明显现象 30s 时开始有大量气泡冒出，3min 后 溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入 VmL 某浓度的 NaOH 溶液， 瞬间变为棕色(MnO2) 10s 后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)， 没有明显冒气泡现象 酸性 加入 VmL 稀 H2SO4 无明显现象 煮沸 3min 后，有气泡冒出 ①在____________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8 的氧化能力最强。 ②若用 0.1mol•L-1 的 H2O2 溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)， 滴定终点时的现象为_______________________________________________；达到滴定终点时， 消耗 H2O2 溶液的体积为 V1rnL。则碱性氧化后的溶液中 NaMnO4 的质量为____________ g(用 含 V1 的代数式表示，5H2O2~2 MnO4-)。 20.（12 分）N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能 排放。 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。 NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为________。 （2）NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2NO−2+H2O 2NO2+2OH−=NO−2+NO−3+H2O ①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是________ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。 （3）NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他 条件相同，NO 转化为 NO −3的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl−和 NO−3，其离子方程式为________。 ②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是________。 江苏省启东中学 2021 届高三期初考试化学试题参考答案 1-10,每小题 2 分，共 20 分;11-15,每小题 4 分，共 20 分. 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A A C C C A B D D BC AC D D 16. （每空 2 分，共 12 分） （1）c （2）①CO 和 SO2 等 ②5 ③Fe2++2HCO−3=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3） 3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ （4）3[Fe(CN)6]4−+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 17. （每空 2 分，共 12 分） （1） （2） 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH2=+125.4kJ·mol−1 （3）Cl2+2NaOH= NaCl + NaClO +2H2O 次氯酸钠 （4）B（5）2NaClO3+4HCl 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O 18. （每空 2 分，共 12 分） （1）第四周期 ⅤA 族（2）使 AsCl3 汽化，与杂质分离（3）防止 AsCl3 水解 （4）2H3AsO4 As2O3+O2↑+3H2O（或 2H3AsO4 As2O5+3H2O，As2O5 As2O3+O2↑ ） （5）AsH3（6）[As(OH)4]-+H2O [As(OH)5]2- +H+ 19.（12 分） (1)分液漏斗(1 分) 将三颈烧瓶中产生的 NH3 及时排出，减少副反应的发生(2 分) (2) 2 SO42--2e- == S2O82- (2 分) (3)Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+ H2O2(2 分) (4)①碱 性(1 分) ② 当滴入最后一滴 H2O2 溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变 色(2 分) 5.68×10-3V1(2 分) 20.（每空 2 分，共 12 分） （1）2NH3+2O2 N2O+3H2O（2）①BC②NaNO3 ； NO （3）①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强