化学卷·2018届云南省腾冲市第八中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届云南省腾冲市第八中学高二上学期期末考试（2017

腾八中2016—2017学年度高二上学期期末考试 化学试卷 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题（每题2分，共60分）‎ ‎1．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)‎ A．蒸发皿　　　 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)‎ A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2‎ C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 ‎3．下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L B．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NA C．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA ‎5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 ‎6．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A．1:1:2 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4‎ ‎7．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎8．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．结晶法 ‎9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　)‎ A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度 ‎10．现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)‎ A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②‎ ‎11．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　)‎ ‎12．下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋CO B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎13．下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是(　　)‎ A． 空气、硫酸铜、硫酸 B．乙酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 ‎ ‎14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)‎ A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2‎ B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的 B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用 D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质 ‎16．关于F－微粒叙述正确的是(　　)‎ A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10‎ C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8‎ ‎17．下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)‎ A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl ‎18．下列说法正确的是(　　)‎ A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼 ‎19． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W＞R ＞Z B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D． W与X形成的是离子化合物 ‎20．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)‎ A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图1所示的装置能将化学能转变为电能 D．图2所示的反应为吸热反应 ‎21．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎22．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(NH3)＝0.2 mol/(L·min)‎ C．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)‎ ‎23．下列分子式表示的一定是纯净物的是(　　)‎ A．C5H10 B．C8H10 C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2‎ ‎24．2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人。案件起数，居全国前列。交警执法时，主要测量驾驶员体内的(　　)‎ A．醋酸　　　　　B．乙醇 C．甲醛 D．葡萄糖 ‎25．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(　　)‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成、取代、消去 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 C 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去、加成、水解 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 ‎26．某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为(　　)‎ A．CH3COOCH3 B．HCOOC2H5‎ C．CH3CH(OH)CHO D．CH3COCH2OH ‎27．自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是(　　)‎ A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O2 D．CaO ‎28．下列说法中正确的是(　　)‎ A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 ‎29．右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(　　)‎ A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎30．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4‎ 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO的物质的量为(　　)‎ A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎31．(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：‎ A．________，D.________；使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。‎ ‎(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。‎ ‎①过滤的目的是________。‎ A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质 C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质 ‎②过滤需要用到的玻璃仪器有烧饼、玻璃棒和________(选填A、B、C、D)。‎ ‎32．(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是______________；‎ ‎(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________；‎ ‎(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎33．(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：‎ ‎(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ‎ ‎________(选填A、B、C)。‎ A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 ‎(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________________________________，‎ 该极上发生的电极反应为_____________________________________________。‎ ‎　‎ ‎34．(10分)根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：‎ ‎(1)属于取代反应的是__________________________________________________。‎ ‎(2)属于加成反应的是_________________________________________________。‎ ‎(3)写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同) ‎ a．反应③___________________________________________________________。‎ b．反应④__________________________________________________________。‎ c．写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式_______________________________________________________。‎ 第Ⅰ卷(非选择题，共60分)‎ 一、选择题（每题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B B C D B A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C D D D B B C C A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A D C B B C A D A A 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎31．(1) 冷凝管　容量瓶 B、D (2)①B　②C ‎32．　(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3气中的水蒸气（干燥NH3）‎ ‎(3) 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu ‎33．(1)放热　(2)A、C ‎(3)正　产生无色气泡 ‎2H＋＋2e－===H2↑　‎ ‎34．(1)①④　(2) ③‎ ‎(3)a.CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br b．CH2Br—CH2Br＋2NaOH CH2OH—CH2OH＋2NaBr c． ＋4Cu(OH)2＋2NaOH―→‎ NaOOC—COONa＋2Cu2O↓＋6H2O(加热)‎