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文档介绍
2019-2020学年山东省临沂市蒙阴县实验中学高一上学期第一次月考化学试题
蒙阴县实验中学2019级高一上学期第一次月考 化学试题 第Ⅰ卷 选择题(72分) 一、选择题(共24小题,每小题3分,每小题只有一个答案) 1.将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( ) A.沸水 B.冷水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 3.下列物质中,能够导电的电解质是( ) A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 4.盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 6.沙子的主要成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是( ) A.SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O B.SiO2能与CaO反应生成CaSiO3 C. SiO2能与水反应生成硅酸 D.SiO2可以用作建筑材料 7.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是: Na2O+2CONa2CO3 + C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( ) A. 该生产石墨烯的反应不属于置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐 D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2===Ba2++2O2-+2H+ B.FeCl3===Fe3++ Cl C.Ca(ClO)2===Ca2++2ClO- D.AlCl3===Al3++Cl 9.下列说法正确的是( ) A.某物质不属于电解质,就属于非电解质 B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质 C.能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电 D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离 10.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11.下列各组物质相互混合后,会发生反应的是( ) A.CO2和CaCl2溶液 B.Ca(OH)2和硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 12.室温下,在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( ) A.Ba2+、Na+、NO、Cl- B.K+、Na+、CO、S2- C.K+、Na+、NO、SO D.NH、Cu2+、Cl-、NO 13.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( ) A.CO2→CO B.FeCl3→FeCl2 C.HCl→AgCl D.KI→I2 14.下列离子方程式正确的是( ) A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2++Al===Al3++Hg B.氧化钙和盐酸反应:Ca2++2H+===Ca2++H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑ D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O 15.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明,则该饮用水中还可能较大量存在( ) A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+ 点燃 16.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C======K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( ) A.C B.N C.N和S D.N和C 17.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO2制Ti的主要反应: ①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列说法正确的是( ) A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO2被氧化 D.反应②中金属镁被氧化 18 .已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是( ) (说明:一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律 19.下列变化过程中得到电子的是( ) A.MnO2→Mn2+ B.CuO→CuCl2 C.Ag+→Ag2O D.Sn2+→Sn4+ 20.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( ) A.4NH3+5O24NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 21.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( ) A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应 22.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为 “生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( ) A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 23.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.H2O+CaO===Ca(OH)2 B.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.2H2OO2↑+2H2↑ 24.现有下列几个离子反应: ①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O; ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-; ③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。 下列有关性质的比较正确的是( ) A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O C.还原性:SO2查看更多