2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）目标版新版

2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）目标版新版

‎2019高一第二学期期末考试化学能力测试试题 没那么简单 ‎ 命题人： ‎ 没那么简单 不易找到正确的答案 尤其是在看过了第二题的二氧化氮 总是不安只好强悍 是考试谋杀了化学的浪漫 没那么简单 摩尔平衡烷烯醚化学键 共价键离子键并不是各占一半 是氯化铵不能制氨 醇类氧化或许变为酮或醛 想做自己就好好学习 感觉累了就做化学题 老师家长话一定都要听 自己做决定 不要太多矫情小情绪 一张卷子配习题 周一到周末永不开手机 遨游知识海洋里 高分没有那么容易 每道题有他的道理 最重要的高一年级 必须打下坚实基础 化学没有那么容易 才会让人特别着迷 最需要拼搏的年纪 必须最用心 所以最开心 现在 ‎ 相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Fe:56‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项，共15×3分=45分) ‎ ‎1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 （ ΔH < 0表示放热）‎ 已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：‎ 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0‎ 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2 (l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0‎ 下图中：a表示2NH3(g) + CO2(g)，b表示NH2COONH4(s) ，c表示CO(NH2)2(l) + H2O(l) ，‎ 能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是。‎ 11‎ ‎2、已知NO2和N2O4常温下就可以 相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   ‎ 正反应为放热反应，在恒温条件 下将一定量NO2和N2O4的混合 气体通入一容积为2 L的密闭容 器中，反应物浓度随时间变化关 系如下图。下列有关说法正确的是 A．标况下，224mlNO和112ml O2完全反应生成的NO2分子个数为6.02×1021个 B．常温下，13.4271g NO2和32.5729g N2O4的混合气体所含氮原子个数为6.02×1023个 C．25 min时，改变的条件可能是将密闭容器的体积缩小为1L D．保持其他条件不变，25 min时，向容器中充入氦气，容器内压强增大，正逆反应速 率都加快 ‎3、下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.4000mol.L-1的溶液 用天平在称量纸上称取4.0g固体倒入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化（已知维生素C可以还原Fe3+）‎ C 制取并纯化氢气 向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过KMnO4溶液和浓硫酸 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象。‎ ‎（已知：发生反应的方程式为：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O）‎ ‎4、氢化钠，化学式为NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑。某固体的化学式为NH5，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数)‎ 11‎ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ ‎5、下列说法中正确的是 A．35Cl和37Cl2互为同位素，H2和D2互为同素异形体 B．和属于同一物质，CH2BrCHBr2和CHBr2CH2Br互为同分异构体 C．分子式C2H4Br2、C3H8、C2H4、CHBr3均只能表示一种物质 D．和光照条件下和Cl2反应，生成的一氯代物一共有4种 ‎6、下列有关有机物的说法正确的是 A．常温常压下，甲烷、乙烯为气态，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖为液态 B．苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体，可用蒸馏水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．选用酸性高锰酸钾溶液或溴水均可以除去乙烷中混有的乙烯,选用饱和碳酸钠溶液可 以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。‎ D．酯化反应、酯在酸性条件下水解、苯生成硝基苯、乙醇生成乙醛都属于取代反应 ‎7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．1mol莽草酸最多可与3mol Na反应，与1mol NaOH 反应 C．可发生加成、取代反应和氧化反应 D．该分子中的羟基和羧基在水溶液中均能电离出氢离子 ‎8、下列有机物的一氯代物和二氯代物种数都正确的是 选项 A B C D 结构简式 CH4‎ CH3CH2CH3‎ 一氯代物种数 ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ 11‎ 二氯代物种数 ‎2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎9、只用键线来表示碳架,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其 他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方 式表示的结构式为键线式。例如，苯分子的结构简式可表示为或，下列结构简式 的分子式正确的是 选项 A B C D 结构简式 分子式 C2H6O C6H8O C9H10OBr C6H8O2‎ ‎10、下列同分异构体的种数正确的是 选项 A B C D 分子式 C5H12‎ C4H9Cl 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物 C2H4Cl2‎ 同分异构体种数 ‎5‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎11、已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，78g苯中含有C=C双键的数目为3NA ‎ B．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为NA C．常温常压下，1molC100H202中含有的化学键数为301NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎12、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式（乙烧杯中铜 锌在交叉处接触），插入同浓度的稀硫酸中一段 时间,以下叙述不正确的是 A．两烧杯中铜片表面（液面以下）均有气泡产生 B．两烧杯中都有电流产生，溶液颜色都无明显变化 ‎ C．两烧杯中溶液的pH均增大（已知：PH=－lg[H+]，[H+]表示H+浓度）‎ D．甲烧杯中形成了原电池，乙烧杯未形成原电池，所以甲烧杯反应速率快 ‎13、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺 11‎ 激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与X原子最外层 的电子数相同，下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W、Z的所有氧化物对应的水化物均为强酸 ‎14、下列有关说法正确的是 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键 B．氨气和氯化氢气体反应的过程中，断裂的化学键有共价键和离子键，形成的化学键 ‎ 有共价键和离子键 C．NaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物，CH3CH2OH、CO2、N2是共价化合物 D．离子化合物在熔融状态下一定导电，某些共价化合物溶于水可导电 ‎15、在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变 化如图所示。下列说法正确的是 A．该化学反应在3 min时达到平衡状态 B．其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)＝0.85 mol·L－1，则该反应为放热反应 C．保持其他条件不变，增大CH3OH(g)浓度，可使逆反应速率减小，平衡正向移动 D．0～10分钟内，用H2(g)表示该反应的速率为0.075mol·L－1·min－1‎ 二、非选择题(共75分) ‎ ‎16、[10分]按照题目中所给信息写出下列有机物的名称或结构简式（画斜线的空格不填）‎ 序号 信息 结构简式 名称 ‎①‎ 硝基苯 ‎②‎ ‎③‎ 乙醇分子的官能团 11‎ ‎④‎ ‎2－甲基丙烷的一种同分异构体 ‎⑤‎ 分子中含有6个碳原子、四个甲基的烷烃，其一氯代物有3种 ‎⑥‎ 在酸性条件下水解只生成乙酸和乙醇 ‎⑦‎ 相对分子质量为60、分子中含有2个甲基，1mol该物质能与足量金属钠反应放出0.5mol H 2‎ ‎17、[6分]完成下列方程式 ‎（1）实验室制备乙酸乙酯 ‎ 根据上述反应的断键部位，写出2个乳酸分子发生酯化反应生成一个六元环状分子的方程式 ‎ ‎（2）CH3 CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯 ‎ ‎（3）已知乙醇催化氧化的方程式和断键位置如下 ‎ 写出催化氧化的方程式 ‎ ‎（4）在酸性条件下水解+H2O ‎ ‎（5）乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，反应方程式和断键 位置如下 ‎ 写出CH3CH2CH2OH发生消去反应的方程式 ‎ 11‎ ‎18、[6分]某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+ 、Cl﹣、NO3－ 、OH－中的几种，完成相关问题：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________．‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是_____，有关的离子方程式为___________。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水NH3·H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为______________________________。‎ ‎（4）不能确定是否存在的离子是__________。‎ ‎ 19、[12分]如图所示，A、B、C、D是实验室常用的四种制取气体的装置，提供的药品有：双氧水、氯化铁、浓盐酸、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰、浓硫酸、亚硫酸钠固体。现欲利用这些药品分别制取SO2、NH3、O2、Cl2四种气体，试回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器的名称：① 。‎ ‎ （2）①制取Cl2选用装置为__________（填序号）；  ②写出制取该气体反应的化学方程式                                , ③生成的气体先通过盛有               的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ④用                试纸验满。 ⑤写出尾气吸收反应的离子方程式                                       。‎ ‎（3）写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式： ,‎ ‎ 用        （填名称）干燥剂干燥。 （4）用过氧化氢制取氧气可用氯化铁做催化剂，催化反应过程可分两步，第二步为：‎ ‎2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O请写出第一步反应的离子方程式 。‎ ‎（5）写出利用上述有关药品制取SO2的化学方程式： ,实验室检验SO2气体最理想的试剂是 ，工业上通常用过量的氨水吸收多余的SO2‎ 11‎ 尾气，写出该吸收过程中的化学方程式 。‎ ‎20、 [13分]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨的位置，用化学用语回答问题： ‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎ ‎ ‎ ⑧‎ ‎⑨‎ ‎ ‎ ‎4‎ ‎（1）④⑤元素的原子半径由大到小的顺序为 ‎ ‎（2）④⑤所形成的简单离子离子半径由大到小的顺序为 ‎ ‎⑥⑧所形成的简单离子离子半径由大到小的顺序为 ‎ ‎（3）③⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （填化学式）‎ ‎（4） ①②两元素可形成一种10电子分子和一种18电子的分子，该分子的电子式分别为 、 , ①③两元素可形成一种10电子分子和一种18电子的分子，该分子的电子式分别为 、 , ①④两元素可形成一种10电子分子和一种18电子的分子，该分子的电子式分别为 、 , ‎ ‎（5）③④两元素的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）‎ ‎（6）用一个方程式证明②⑦两元素得电子能力的强弱 , ‎ 用一个方程式证明⑧⑨两元素得电子能力的弱 。 ‎ ‎21、[7分]工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，假设不含其他杂质)提取铜的操作流程如下。‎ ‎（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；‎ ‎（2）矿渣中加入足量稀盐酸后，发生的反应有4个，分别为Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。写出其他2个反应的离子方程式： ， 。 ‎ 11‎ ‎（3）固体混合物B是由一种化合物和一种单质的混合物，任意写出一种该化合物的用途 ，若要从固体混合物B中分离出铜，只选用一种试剂，该试剂是 。 ‎ ‎（4）工业上制备金属单质E 的方法是EnO mnE+O2↑,则由滤液C制备金属单质E至少需要发生 步化学反应。‎ ‎（5）金属单质E 和固体混合物F的反应属于铝热反应，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎22、[13分]Fe是血液中交换和输送氧所必须的一种元素，人体缺Fe易患缺铁性贫血症，并导致人的面部神经传递障碍而表情显得呆板，目光呆滞，微笑次数少。回答下列有关铁及其化合物的问题。‎ ‎（1）实验室区别FeCl2、FeCl3的方法有很多种 ‎①观察溶液颜色法：FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液 黄色 ‎ ‎②加碱法：取待测液加入一定体积的氨水（两试管均放置在空气中）‎ 若待测液为FeCl3，看到的现象为红褐色沉淀 ‎ 若待测液为FeCl2，看到的现象为 ‎ ‎③加硫氰酸钾法：‎ ‎ 若待测液为FeCl3，看到的现象为 ‎ ‎④在分析化学上常用赤血盐K3Fe(CN)6 来鉴定亚铁离子生成铁氰化亚铁 Fe3[Fe(CN)6]2的蓝色沉淀，俗称腾氏蓝，该反应的类型为复分解反应，写出该反应的离子方程式 。用黄血盐K4[Fe(CN)6] 来鉴定铁离子Fe3+，生成亚铁氰化铁蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝，该反应的类型为复分解反应，写出该反应的离子方程式 。 （2）FeCl3溶液可用于腐蚀制备铜制印刷电路板，该反应的化学方程式为 。若将该反应设计为原电池，请补全图中内容：‎ 该电池工作时，正极质量的变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的阳离子移向 （填“正极”或“负极”），若负极质量减少5.6g，则电路中转移电子的个数为 。‎ 11‎ ‎（3）高铁电池是一种新型电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出该电池工作时正极的电极反应式 。‎ ‎23、[8分]Ⅰ、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，‎ 某反应中M、N的物质的量随反应时间变化曲线如图：‎ ‎（1）该反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎（2）在图上所示的三个时刻中，             （填t1、t2或t3）‎ 时刻处于平衡状态，t2时刻V正           V逆（填“＞”、‎ ‎“＜”或“=”），反应开始至达到平衡状态后的平均反应速率v(N)﹕v(M)=           。‎ ‎（3）下列能作为该反应已达到平衡状态的判断依据的是_________。（选填字母） ‎ A．单位时间内消耗M的质量与生成M的质量相等 B．单位时间内消耗2gN同时消耗1gM ‎ C．2v正（N）=v逆（M）    ‎ D．单位时间内消耗2mol N同时生成1mol M ‎（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大逆反应速率并使平衡正移的是          ‎ A．降低温度   B．降低压强   C．减小M的浓度    D．缩小反应容器体积 Ⅱ、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、‎ ‎0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）‎ ‎（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 实验序号 体积/ml K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ‎1‎ ‎10.0‎ ‎0.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎2‎ ‎9.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3‎ ‎8.0‎ Vx ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ 表中Vx= mL。‎ 11‎ ‎（2） 已知某条件下，浓度c（S2O82－）～反应时间t的 变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题 卡坐标图中，画出降低反应温度时c（S2O82－）～t 的变化曲线示意图。‎ 11‎